金屬氫化物都有什麼

㈠ 常溫下金屬氫化物都是固態嗎常溫下有哪些非金屬氫化物是氣態的

這個不一定！
金屬復氫化物一般多制為固態（多數穩定），
但也有氣態的，如BiH3，SnH4，GeH4，PbH4等但這些都很不穩定！
而非金屬氫化物為氣態的很多：
HCl，HBr，HI，NH3，PH3，H2S，H2Se，CH4，B2H6，SiH4等
液態：H2O，HF

㈡ 金屬氫化物是什麼啊，還有擬鹵素是什麼

(1)活潑金屬與氫形成的離子化合物!
氫化鈉:Na+ [:H]-
(2)包括(SCN)2硫氰,（SeCN)2硒氰、(OCN)2氧氰、(CN)2氰等它們的化學性質與鹵素相近!

㈢ 什麼是金屬氫化物

一些金屬具有很強的捕捉氫的能力，在一定的溫度和壓力條件下，這些金屬能夠大量「吸收」氫氣，反應生成金屬氫化物，同時放出熱量。其後，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來。這些會「吸收」氫氣的金屬，稱為儲氫合金，目前主要有鈦系儲氫合金、鋯系儲氫合金、鐵系儲氫合金及稀土系儲氫合金幾個分類。
（常見的儲氫合金比如氫化鈉、氫化鈣和氫化鋯等，其中鋯吸收氫氣的量還是比較多的，在攝氏二網路的條件下，一百克金屬鋯能夠吸收八百一十七升氫氣，相當於鐵的八十多萬倍……）
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㈣ 金屬氫化物是什麼啊，還有擬鹵素是什麼啊

由於金屬氫化物在高中不太涉及而且高考也不是很要求，所以概念有點模糊和內歧義
金屬氫化容物在工具書中的解釋是這樣的1、即金屬和氫組成的各種化合物,如NaH、KH、AlH3、CaH2等。遇水分解成金屬氫氧化物和氫。金屬氫化物氫以氫陰離子的形式作用,與活性氫反應而成氫氣。因此,用以去除溶劑中的微量水分和奪取質子而形成陰碳離子等。金屬氫化物具有強的加氫作用,常用於各種還原反應,如:CaH2+2H2O→Ca【OH】2+H2
金屬氫化物在學術文獻中的解釋如下1、為方便起見本文將金屬、合金和金屬間化合物的氫化物統稱為金屬氫化物.2金屬氫化物的性質2．1貯氫量對工程技術人員來說金屬氫化物的貯氫能力是他們關心的性質因為許多金屬氫化物的貯存密度超過了液態氫的密度擬鹵素（類鹵素）是一種二元無機化合物，其通式為 XY，其中 X 可以是氰基(CN)、氰氧基(OCN)、硫氰基(SCN)等官能基，而 Y 可以是上述的物質或是鹵素原子。如氰氣 (CN)2、氰化碘 ICN 等都是擬鹵素。擬鹵素的特性是其官能基的反應類似鹵素，而且官能基中的雙鍵及三鍵不影響其化學特性。

㈤ 常用的金屬最高價氧化物 氫化物都有什麼

就是一個元素最高價態時的氧化物與水形式上反應生成的物質(形式上是指該氧化物實際上不一定能與水反應)。
例如：
al-al2o3-al(oh)3
s-so3-h2so4
c-co2-h2co3
si-sio2-h2sio3
ps：
二氧化硅是酸性氧化物，它對應的水化物是硅酸（h2sio3）。硅酸不能由二氧化硅直接製得，只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應製取。硅酸不溶於水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。
氫化物
氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。

㈥ 是否有金屬氫化物

金屬氫化物：Metallic hydrides

研究證明，某些金屬具有很強的捕捉氫的能力，在一定的溫度和壓力條件下，這些金屬能夠大量「吸收」氫氣，反應生成金屬氫化物，同時放出熱量。其後，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來。這些會「吸收」氫氣的金屬，稱為儲氫合金。
儲氫合金的儲氫能力很強。單位體積儲氫的密度，是相同溫度、壓力條件下氣態氫的1000倍，也即相當於儲存了1000個大氣壓的高壓氫氣。
由於儲氫合金都是固體，既不用儲存高壓氫氣所需的大而笨重的鋼瓶，又不需存放液態氫那樣極低的溫度條件，需要儲氫時使合金與氫反應生成金屬氫化物並放出熱量，需要用氫時通過加熱或減壓使儲存於其中的氫釋放出來，如同蓄電池的充、放電，因此儲氫合金不愧是一種極其簡便易行的理想儲氫方法。
目前研究發展中的儲氫合金，主要有鈦系儲氫合金、鋯系儲氫合金、鐵系儲氫合金及稀土系儲氫合金。
儲氫合金不光有儲氫的本領，而且還有將儲氫過程中的化學能轉換成機械能或熱能的能量轉換功能。儲氫合金在吸氫時放熱，在放氫時吸熱，利用這種放熱－吸熱循環，可進行熱的儲存和傳輸，製造製冷或採暖設備。
儲氫合金還可以用於提純和回收氫氣，它可將氫氣提純到很高的純度。例如，採用儲氫合金，可以以很低的成本獲得純度高於99.9999%的超純氫。
儲氫合金的飛速發展，給氫氣的利用開辟了一條廣闊的道路。

常見的氫化金屬有：

四氫鋁鋰
Lithium aluminium hydride
氫化鋰
Lithium hydride
氫化鈣
Calcium hydride
氫化鈉
Sodium hydride
硼氫化鈉
Sodium borohydride
硼氫化鉀
Potassium borohydride
氫化鋰
Lithium hydride

㈦ 氫化物是什麼

氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。
1、離子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和鹼金屬、鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如NaH、BaH2等。這些元素的電負性都比氫的電負性小。在這類氫化物中，氫以H-形式存在，熔融態能導電，電解時在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲氫法。離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質而發灰，金屬過量則呈藍紫色。離子型氫化物中氫的氧化數為-1，具有強烈失電子趨勢，是很強的還原劑，在水溶液中與水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強鹼性。
2、共價型氫化物也稱分子型氫化物。由氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物，如乙硼烷B2H6，氫化鋁(AlH3)n等。各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊，氫化鉛PbH4，氫化鉍BiH3在室溫下強烈分解，氟化氫，水受熱到1000℃時也幾乎不分解。共價型氫化物也有還原性，因氫的氧化數為+1，其還原性大小取決於另一元素R-n失電子能力。一般說，同一族從上至下還原性增強，同一周期從左至右還原性減弱。
3、過渡型氫化物也稱金屬型氫化物。是除上述兩類外，其餘元素與氫形成的二元化合物，這類氫化物組成不符合正常化合價規律，如，氫化鑭LaH2.76，氫化鈰CeH2.69，氫化鈀Pd2H等。它們晶格中金屬原子的排列基本上保持不變，只是相鄰原子間距離稍有增加。因氫原子占據金屬晶格中的空隙位置，也稱間充型氫化物。過渡型氫化物的形成與金屬本性、溫度以及氫氣分壓有關。它們的性質與母體金屬性質非常相似，並具有明顯的強還原性。一般熱穩定性差，受熱後易放出氫氣。氫氣作為未來很有希望的能源，要解決的中心問題是如何儲存。一些金屬或合金是儲氫的好材料。鈀、鈀合金及鈾都是強吸氫材料，但價格昂貴。最受人們注意的是鑭鎳-5LaNi5（吸氫後為LaNi5H6），它是一種儲氫的好材料。[1]容量為7L的小鋼瓶內裝鑭鎳-5所能盛的氫氣(304kPa)，相當於容量為40L的15000kPa高壓氫氣鋼瓶所容納的氫氣（重量相當），只要略微加熱，LaNi5H6即可把儲存的全部氫氣釋放出來。除鑭鎳-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氫材料也正在研究中。研究中國的豐產元素，尤其是稀土金屬及其合金的吸氫作用有著更重要的意義。
以上，望採納，謝謝