如何判斷金屬處於自鈍化

❶ 鈍化有什麼條件還有什麼作用

金屬表面狀態變化所引起的金屬電化學行為使它具有貴金屬的某些特徵(低的腐蝕速率、正的內電極電勢)的過程。若這種容變化因金屬與介質自然作用產生，稱為化學鈍化或自鈍化；若該變化由金屬通過電化學陽極極化引起，稱為陽極鈍化。另有一類由於金屬表面狀態變化引起其腐蝕速率降低，但電極電勢並不正移的鈍化（如鉛在硫酸中表面覆蓋鹽層引起腐蝕速率降低），稱為機械鈍化。金屬鈍化後所處的狀態稱為鈍態。鈍態金屬所具有的性質稱為鈍性（或稱惰性）。

❷ 什麼叫電化學鈍化和自鈍化並說明它們的區別與聯系兩種鈍化方式的本質是否相同

自鈍化是化學變化，表面生成了緻密的物質。電化學鈍化是物理變化，或者說是不發生變化。讓金屬帶上負電，使金屬不會變成陽離子。

❸ 金屬鈍化是怎樣的什麼是鈍化

鈍化是指在金屬表面生成一層緻密的氧化物膜，從而阻止其他物質如酸等與之反應。

❹ 什麼是鈍化現象

鈍化是將金屬置於亞硝酸鹽、硝酸鹽、鉻酸鹽或重鉻酸鹽溶液中處理，使金屬表面生成一層鉻酸鹽鈍化膜的過程。常作為鋅、鎘鍍層的後處理，提高鍍層的耐蝕性；有色金屬的防護；提高漆膜的附著力等。
鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學葯品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。
金屬是如何鈍化的呢？其鈍化機理是怎樣的？首先要清楚，鈍化現象是金屬相和溶液相所引起的，還是由界面現象所引起的。有人曾研究過機械性刮磨對處在鈍化狀態的金屬的影響。實驗表明，測量時不斷刮磨金屬表面，則金屬的電勢劇烈向負方向移動，也就是修整金屬表面可引起處在鈍態金屬的活化。即證明鈍化現象是一種界面現象。它是在一定條件下，金屬與介質相互接觸的界面上發生變化的。電化學鈍化是陽極極化時，金屬的電位發生變化而在電極表面上形成金屬氧化物或鹽類。這些物質緊密地覆蓋在金屬表面上成為鈍化膜而導致金屬鈍化，化學鈍化則是像濃HNO3等氧化劑直接對金屬的作用而在表面形成氧化膜，或加入易鈍化的金屬如Cr、Ni等而引起的。化學鈍化時，加入的氧化劑濃度還不應小於某一臨界值，不然不但不會導致鈍態，反將引起金屬更快的溶解。
金屬表面的鈍化膜是什麼結構，是獨立相膜還是吸附性膜呢？目前主要有兩種學說，即成相膜理論和吸附理論。成相膜理論認為，當金屬溶解時，處在鈍化條件下，在表面生成緊密的、復蓋性良好的固態物質，這種物質形成獨立的相，稱為鈍化膜或稱成相膜，此膜將金屬表面和溶液機械地隔離開，使金屬的溶解速度大大降低，而呈鈍態。實驗證據是在某些鈍化的金屬表面上，可看到成相膜的存在，並能測其厚度和組成。如採用某種能夠溶解金屬而與氧化膜不起作用的試劑，小心地溶解除去膜下的金屬，就可分離出能看見的鈍化膜，鈍化膜是怎樣形成的？當金屬陽極溶解時，其周圍附近的溶液層成分發生了變化。一方面，溶解下來的金屬離子因擴散速度不夠快（溶解速度快）而有所積累。另一方面，界面層中的氫離子也要向陰極遷移，溶液中的負離子（包括OH-）向陽極遷移。結果，陽極附近有OH-離子和其他負離子富集。隨著電解反應的延續，處於緊鄰陽極界面的溶液層中，電解質濃度有可能發展到飽和或過飽和狀態。於是，溶度積較小的金屬氫氧化物或某種鹽類就要沉積在金屬表面並形成一層不溶性膜，這膜往往很疏鬆，它還不足以直接導致金屬的鈍化，而只能阻礙金屬的溶解，但電極表面被它覆蓋了，溶液和金屬的接觸面積大為縮小。於是，就要增大電極的電流密度，電極的電位會變得更正。這就有可能引起OH-離子在電極上放電，其產物（如OH-）又和電極表面上的金屬原子反應而生成鈍化膜。分析得知大多數鈍化膜由金屬氧化物組成（如鐵之Fe2O3），但少數也有由氫氧化物、鉻酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽及難溶硫酸鹽和氯化物等組成。
吸附理論認為，金屬表面並不需要形成固態產物膜才鈍化，而只要表面或部分表面形成一層氧或含氧粒子（如O2-或OH-）的吸附層也就足以引起鈍化了。這吸附層雖只有單分子層厚薄，但由於氧在金屬表面上的吸附，改變了金屬與溶液的界面結構，使電極反應的活化能升高，金屬表面反應能力下降而鈍化。此理論主要實驗依據是測量界面電容和使某些金屬鈍化所需電量。實驗結果表明，不需形成成相膜也可使一些金屬鈍化。
兩種鈍化理論都能較好地解釋部分實驗事實，但又都有成功和不足之處。金屬鈍化膜確具有成相膜結構，但同時也存在著單分子層的吸附性膜。目前尚不清楚在什麼條件下形成成相膜，在什麼條件下形成吸附膜。兩種理論相互結合還缺乏直接的實驗證據，因而鈍化理論還有待深入地研究

❺ 實現金屬自鈍化,介質中氧化劑滿足什麼條件

金屬抄鈍化的實質是在金屬表面形襲成一層很薄的緻密氧化膜
自鈍化是通過介質的氧化行為實現的
對介質的要求就是一般不能含有氯離子，因為氯離子具有孔蝕效應，同時為了防止過腐蝕和氫脆，要求不能是混合氧化劑·~
一般具有強氧化性的濃硫酸，濃硝酸，酸性高錳酸鉀，酸性重鉻酸鉀等均可。

❻ 會不會鈍化有什麼條件

使金屬表面轉化為抄不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。
一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態的現象，叫鈍化。
金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有緻密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如Fe→Fe＋＋時標准電位為－0.44V，鈍化後躍變到＋0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發的過程(如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜)。在工業上是用鈍化劑(主要是氧化劑)對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。

❼ 什麼是金屬的鈍化如何進行金屬的鈍化

金屬表面狀態變化所引起的金屬電化學行為使它具有貴金屬的某些特徵(低的腐版蝕速率、正的電極電權勢)的過程。若這種變化因金屬與介質自然作用產生，稱為化學鈍化或自鈍化；若該變化由金屬通過電化學陽極極化引起，稱為陽極鈍化。另有一類由於金屬表面狀態變化引起其腐蝕速率降低，但電極電勢並不正移的鈍化（如鉛在硫酸中表面覆蓋鹽層引起腐蝕速率降低），稱為機械鈍化。金屬鈍化後所處的狀態稱為鈍態。鈍態金屬所具有的性質稱為鈍性

1.將金屬（部分金屬 例如鐵，鋁等）浸在濃硝酸、濃硫酸等介質里鈍化；
2.把金屬作為電極（陽極），通過電流使它發生氧化，當電流密度達到一定程度時，金屬就能被鈍化
(來自網路)

❽ 金屬鈍化的本質特徵是什麼

本質是生成一層緻密的惰性化合物膜（主要是氧化物）覆蓋在金屬表面上，不與許多常見的氧化性物質反應，阻止膜下的金屬內部被氧化。

❾ 金屬鈍化原理

金屬鐵或者鋁，在冷的濃硫酸或者冷的濃硝酸中，在金屬表面生成緻密的氧化膜，阻止了濃溶液與金屬的接觸，使反應不能繼續進行。

而氧化鐵和氧化鋁也可以和硝酸反應，其不是濃硝酸，也不是緻密的氧化物的結構，所以反應能進行。

❿ 有些什麼金屬會鈍化，鈍化是什麼意思

鈍化的金屬都要求能形成緻密的氧化膜，要做到這一點，則生成的氧化物必須是緻密的，且生成離子鍵或共價鍵很強的氧化物；這種金屬的化合價一般在3-4！現在你可以判斷哪些金屬可以被鈍化了。
鹼金屬和鹼土金屬，化合價達不到3-4，肯定不鈍化！
銅、鋅、鎘、鈷、鎳、錳？也不行！
al、fe、cr、ti、v、zr,
hf,
nb,
ta,
mo,
w等都會鈍化！