金屬的化學性質和方程式有哪些

『壹』 歸納金屬有哪些化學性質舉例並寫出反應的化學方程式

一、 金屬的化學性質
1、金屬與氧氣的反應
2Mg+O2=點燃= 2MgO Al+3O2 =2Al2O3
2Cu+O2 =點燃= 2CuO Fe+2O2 =點燃= Fe3O4
金屬+氧氣→金屬氧內化物
金屬的活動性：
Mg＞容Al＞Fe,Cu＞Au
2、金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置換反應：A+BC→AC+B
3、金屬與金屬化合物溶液反應
金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性：Al＞Cu＞Ag

『貳』 化學 金屬的化學性質

Ag+2HNO3(濃）加熱－>AgNO3+NO2+H2O
3Ag+4HNO3(稀)加熱->3AgNO3+NO+2H2O
過量的銀，加熱，過濾 ，

『叄』 金屬的化學性質方程式、、、

2、鈉在氧氣中燃燒： 2Na+O2 = Na2O2
3、鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2=2NaCl
4、鈉和水反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、鈉和鹽酸反應： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
6、鈉投入到硫酸銅溶液： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、表示鈉露置空氣中變化過程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3

『肆』 金屬的化學性質都有什麼

化學性質

金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。

如：Fe + 2HCl ═ FeCl2+ H2↑

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數金屬能與氧氣反應。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。

6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。

(4)金屬的化學性質和方程式有哪些擴展閱讀：

部分金屬用途

金屬元素是化學元素的主體,是人們生產和生活的主要物質資源。

鎢(W)在各種金屬元素中,鎢是最難熔化和最難揮發的金屬元素。鎢主要用於製造合金鋼;純鎢則主要用於製造燈炮中的鎢絲,也用於電子儀器、光學儀器等。

鉻(Cr)鉻是銀白色金屬,硬度極高,具有抗腐蝕性,用於電鍍和製造特殊鋼材。本世紀,當人們致力於研究鉻的堅硬性質時,無意中發現了它的耐腐蝕性,從而誕生了不銹鋼。現在,不銹鋼及鍍鉻製品已在醫療器械、飲具、餐具等領域得到廣泛應用。

錳(Mn)純凈的錳性堅而脆,難以在生產和生活中應用,但錳的合金則有廣泛的用途。錳鋼既堅硬、又堅韌,是製造鐵軌、軸承、裝甲板的理想材料。

鋰(Li)鋰是最輕而比熱最大的金屬元素。鋰不僅用於製造超輕合金和鋰電池,而且是尖端技術的重要材料。鋰合金在航天工業上可大大減輕重量而降低能耗,在原子能工業上有重要作用;在冶金工業中,鋰常用作脫氧劑和脫氣劑,以消除金屬鑄件中的孔隙和氣泡。

鈦(Ti)鈦的比強度(強度與比重的比值)在所有金屬元素中最高。鈦及鈦為主體的合金是新型的結構材料,質硬而輕,主要用於製造飛機、潛艇、耐腐蝕化工設備及各種機械零件。

鈦合金在-253～ 500°C的溫度范圍內,都可保持高強度,是理想的航天材料。在煉鋼中,少量的鈦還是良好的脫氧、除氮及脫硫劑。

『伍』 歸納金屬有哪些化學性質舉例並寫出反應的化學方程式

一、
金屬的化學性質
1、金屬與氧氣的反應
2Mg+O2=點燃=
2MgO
Al+3O2
=2Al2O3
2Cu+O2
=點燃=
2CuO
Fe+2O2
=點燃=
Fe3O4
金屬版+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動性：權
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置換反應：A+BC→AC+B
3、金屬與金屬化合物溶液反應
金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性：Al＞Cu＞Ag

『陸』 高一，金屬的化學性質有哪些

金屬的化學性質
1、金屬與氧氣的反應
2Mg+O2 =點燃=2MgO Al+3O2 =2Al2O3
2Cu+O2=點燃= 2CuO Fe+2O2 =點燃=Fe3O4
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置換反應：A+BC→AC+B
3、金屬與金屬化合物溶液反應
金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性：Al＞Cu＞Ag

『柒』 請問金屬的化學性質有哪三個,謝謝

與氧氣等非金屬反應:3Fe+2O2==Fe3O4
與酸反應,生成鹽和氫氣Fe+H2SO4==FeSO4+H2
與某些鹽反應,生成另外的鹽和金屬.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

『捌』 九年級下冊化學金屬的化學性質化學方程式

累哦。接二連三都是方程式的！
加分
fe2o3+6hcl=======2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hcl======cucl2+h2o
cuo+h2so4====cuso4+h2o
naoh+hcl====nacl+h2o
2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
ca(oh)2+2hcl===cacl2+2h2o
ca(oh)2+h2so4===caso4+2h2o
agno3+hcl====agcl↓+hno3
co3
2-
+2hcl===h2o+co2↑+2cl-
ba(no3)2+h2so4====baso4↓+2hno3