金屬產生電化學腐蝕的條件是什麼意思

① 金屬產生電化學腐蝕的條件是什麼主要防護措施

電解質溶液
不同的材料

電鍍，陽極保護

② 鐵發生電化學腐蝕的條件是

鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。
(1)如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；
(2)如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

③ 金屬零件發生電化學腐蝕的基本條件有哪些

金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要吸氧腐蝕。 正極反應 O2+4e—+2H2O=4OH—  負極反應 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+  總反應：Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3

④ 發生電化學腐蝕的幾個必要條件 什麼情況會發生電化學腐蝕/

形成原電池
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程,金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕.
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型.鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子.在潮濕的空氣中,鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜.如果這層水膜呈較強酸性時,H+得電子析出氫氣,這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時,能溶解較多氧氣,此時O2得電子而析出OH—,這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕,是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.
析氫腐蝕 吸氧腐蝕
發生條件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正極反應 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極 正極 正極
其他反應 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構,製成合金.
②在金屬表面覆蓋保護層.
③電化學保護法,即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護.
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕.
②對同一金屬來說,強電解質＞弱電解質＞非電解質.
③活潑性不同的金屬,活動性差別越大,腐蝕越快.
④對同一電解質,電解質溶液濃度越大,腐蝕越快.

⑤ 金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕

1，金屬一般情況下發生的電化學腐蝕主要是銹蝕，屬於一 種濕腐蝕。
2，電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。
3，例如：鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。這是因為，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
4，對於不銹鋼還有另一種特別的局部電化學腐蝕叫晶間腐蝕，腐蝕沿著金屬或合金的晶粒邊界或它的鄰近區域發展，晶粒本身腐蝕很輕微，這種腐蝕便稱為晶間腐蝕。對於奧氏體不銹鋼來說，鉻由晶粒內擴散速度比鉻沿晶界擴散速度小，內部的鉻來不及向晶界擴散，所以在晶間所形成的碳化鉻所需的鉻主要不是來自奧氏體晶粒內部，而是來自晶界附近，結果就使晶界附近的含鉻量大為減少，當晶界的鉻的質量分數低到小於12%時，就形成所謂的「貧鉻區」，在腐蝕介質作用下，貧鉻區就會失去耐腐蝕能力，而產生晶間腐蝕。產生晶間腐蝕的不銹鋼，當受到應力作用時，即會沿晶界斷裂、強度幾乎完全消失，這是不銹鋼的一種最危險的破壞形式。晶間腐蝕可以分別產生在焊接接頭的熱影響區(HAZ)、焊縫或熔合線上。

⑥ 發生電化學腐蝕的條件是通電嗎

1.首先有原電池的條件，兩個電極，電解質溶液
2.能發生氧化還原反應
3.能產生微電流

⑦ 金屬電化學腐蝕產生的條件是什麼整個電化學腐蝕過程可分成哪幾個環節

金屬電化學腐蝕

反應生成的氫；一部分滲入鋼中。硫化物應力腐蝕開裂的機理，一種認為是金屬的陽極溶解引起破裂擴展。另一種認為是滲入氫引起的脆性破壞而造成破裂擴展。

4.在CO—CO2—H2O環境中的應力腐蝕開裂。
在合成氨、制氫的脫碳系統、煤氣系統、有機合成及石油氣等含CO—CO2—H2O的部位，曾經常發生破損事故。
碳鋼、低合金鋼在CO—CO2—H2O環境中。
發生應力腐蝕開裂的機理如圖1-2-4所示：
CO2溶解於水生成碳酸，使pH降低至3.3。在該條件下通入CO氣體，CO吸附在金屬表面而起到緩蝕劑的作用，阻止了因碳酸引起的鋼的全面腐蝕。這時候，若載入應力，由於滑移而在表面生成台階，露出新生面，金屬開始溶解此新生面為陽極，其周圍的CO吸附層（＜10 A°為陰極，而使開裂護層。

5.氯化物溶液中的應力腐蝕開裂
不銹鋼用作海水、工業水等的熱交換器的鋼管，或用作其它配管、塔、容器等時，常由於環境中含有微量的Cl-離子，由於離子濃縮而發生應力腐蝕開裂，此類事故極多。
對於氯化物應力腐蝕開
裂的解釋也有多種假說。
（1）吸附理論：在承受
應力的情況下，氯原子吸附在
裂紋尖端，造成原子M-MO之
間的結合力下降和破壞。這一
過程的不斷進行，造成SCC的擴展。
（2）電化學理論：應力腐蝕開裂是一種因金錶面陽極區溶解而產生的現象。而應力有加速陽極溶解的作用。
（3）膜破壞理論：金屬受到拉伸應力作用時，因位錯移動而生成滑移台階，進而使鈍化膜破壞，露出新鮮表面，新鮮表面的活性溶解，導致SCC不斷發展。
（4）腐蝕產物的楔入理論：許多人認為，在不銹鋼裂紋內產生的腐蝕產物的楔入作用造成裂紋的擴展。
（5）氫脆理論：在裂紋尖端有與陽極反應相應的陰極反應發生。所生成的氫或加工氫進入鋼中引起氫致開裂。

6.連多硫酸溶液中的應力腐蝕開裂
在油品加氫精製或其它含H2S系統中，奧氏體不銹鋼表面會生成硫化鐵。當設備表面降溫或停工冷卻到室溫時，硫化鐵與水分和空氣相接觸，生成連多硫酸（H2SxO6，x=3、4、5）。即發生下列反應：
8FeS+11O2+2H2O 4Fe2O3+2H2S4O6
不銹鋼在使用過程中，發生敏化的部分，或者在製造設備的過程中發生敏化的部分，其晶界上會形成貧Cr區。在這種狀態下，若遇到上述生成的酸，就會發生沿晶應力腐蝕開裂。
可以認為，此沿晶應力腐蝕開裂的機理是貧Cr區陽極溶解，陰極反應是連多硫酸的還原而引起的。

（六）氫致開裂
在煉油工業的汽油穩定蒸餾塔頂冷凝器、加氫脫硫裝置的成品冷卻器，汽提塔塔頂冷凝器及油田集輸油管線，由於碳鋼及低合金鋼暴露在含硫化氫的環境中時，因腐蝕而生成的氫侵入鋼中，局部聚集，致使在鋼材軋制方向發生台階狀開裂的現象，稱為氫致開裂，也表現為鼓泡。
氫致開裂的機理：當鋼浸漬在含硫化氫的環境中，因腐蝕而產生的氫便滲入鋼中，原子狀氫擴散到達非金屬雜物等界面，在其缺陷部位轉變為分子氫，提高了空洞的內壓。據說其壓力可達104MPa。在壓力作用下，沿夾雜物或偏析區呈線狀或台階狀擴展開裂。

（七）氫腐蝕
氫腐蝕是鋼暴露在高溫高壓氫氣環境中，因氫侵入，通過下式反應，伴隨著脫碳的同時生成甲烷：
Fe3C+4H=3Fe+CH4
甲烷氣集聚在微小缺陷區，引起內壓升高，致使產生裂紋。

（八）腐蝕疲勞
腐蝕疲勞是由交變應力和腐蝕的共同作用引起的破裂。
許多振動部件如泵軸如桿、螺旋漿軸、油氣井管、吊索、天車以及由於溫度變化產生周期熱應力的換熱管和鍋爐等，都容易產生腐蝕疲勞。

（九）磨損腐蝕
流體對金屬表面同時產生磨損和腐蝕的破壞形態稱為磨損腐蝕。一般是在高速流體的沖擊作用下，使金屬表面的保護膜破損，破損處的金屬被加速腐蝕。高流速和湍流狀的流體，如果其中還含有氣泡或固體粒子，磨損腐蝕就會十分嚴重。外表特徵是：呈局部性的溝漕、波紋、圓滑或山谷形，通常顯示方向性。
多在流體改變方向的彎頭、三通、管線、管件、閥門、機泵、葉輪、攪拌器、換熱器、排氣筒、旋風分離器等都會有磨損腐蝕，特別是在催化裂化裝置的流態化反應器和再生器系統更為嚴重。

（十）硫酸露點腐蝕
以重油或含硫瓦斯為燃料的鍋爐和工業加熱爐，常由於煙氣中生成的硫酸在空氣預熱器、煙道等溫度較低處凝聚而引起腐蝕，因此，這種現象被稱為硫酸露點腐蝕。
作為燃料使用的重油中，通常含有2～3%的硫化物，由於燃燒生成SO2。大約有1～2%的SO2受煙灰和金屬氧化物等的催化作用，生成SO3。它再與燃燒氣體中所含的水分（約5～10%）結合生成硫酸。於煙氣露占溫度附近或以下，在金屬表面凝結成硫酸溶液，腐蝕金屬.

⑧ 發生電化學腐蝕的幾個必要條件

形成原電池
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕 吸氧腐蝕
發生條件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正極反應 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極 正極 正極
其他反應 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。

⑨ 什麼是金屬的電化學腐蝕

簡單說就是發生了原電池反應。容易失去電子的物質（金屬）變成了離子，一內些物質物質得到電子容（像H+變成H2）。金屬物質就被氧化了。更多的參考 http://ke..com/view/35214.htm

⑩ 發生電化學腐蝕的幾個必要條件什麼情況會發生電化學

試題答案：A．金屬腐蝕有析氫腐蝕和吸氧腐蝕，金屬發生析氫腐蝕時生成鹽而不是鹼，故A錯誤；B．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極易被腐蝕，故B錯誤；C．在酸性條件下金屬發生析氫腐蝕，在在弱酸性、中性或鹼性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，所以鐵主要發生吸氧腐蝕，故C正確；D．常溫下，置於空氣中的金屬易構成原電池而發生電化學腐蝕，故D錯誤；故選C．