磷的金屬化合物有哪些
Ⅰ 磷的氧化物都有哪些
磷氧化物，是磷與氧氣結合的結果，是化合物。
單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/厘米3。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放於暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶於水，易溶解與二硫化碳溶劑中.在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶於普通溶劑中。白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米3，熔點59℃，沸點200℃，著火點240℃。不溶於水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。
Ⅱ 常見的金屬化合物有哪些
氧化物：氧化銅、氧化鐵、氧化鎂、氧化鈣、二氧化錳
鹼：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇
鹽：氯化鈉、碳酸鈣、硝酸鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯酸鉀、
Ⅲ 細胞中含磷元素的化合物有哪些要兩個，並說出它們分
細胞中含磷元素的化合物主要有：
第一類
三磷酸腺苷（ATP）：各種生命活動能量的直接來源
磷酸肌酸（CP）：肌肉中暫時儲存能量的物質
第二類
NADPH,還原型輔酶Ⅱ,在很多生物體內的化學反應中起遞氫體的作用
NAD+,輔酶Ⅰ
NADP+,輔酶Ⅱ,是NADPH的氧化形式
NAD+和NADP+主要作為脫氫酶的輔酶,在酶促反應中起遞氫體的作用,為單遞氫體.
類似化合物還有NADH和FADH2
第三類
磷脂類,構成生物膜結構的基本骨架
Ⅳ 金屬化合物有哪些
金屬化合物，就包含金屬氧化物、鹽、鹼。
Ⅳ 磷氧化合物有哪些
常見的P2O3和P2O5
Ⅵ 磷與氧的化合物有哪些
磷氧化合物，目前所見，只有3種
p2o5
五氧化二磷
+5價
磷酸的酸酐（實際組成是p4o10）
p2o3
三氧化二磷
+3價
亞磷酸的酸酐（實際組成是p4o6）
p2o
氧化二磷
+1價
磷酸
的酸酐
Ⅶ 磷氮化合物有哪些
磷氮化合物有哪些
蚉的主要危害就是引起水體的富營養化！如赤潮和水化等。
生物脫氮除磷，在厭氧池優勢細菌是聚磷菌，主要是釋磷，在缺氧池裡優勢細菌是反硝化菌，主要是反硝化脫氮。在這個池子里聚磷菌可能吸磷也可能釋磷，或者受同時發生。在好氧池裡硝化菌為優勢細菌，發生硝化，聚磷菌靠在厭氧池裡合成的能量發生過度吸磷！
Ⅷ 高中常見磷的化合物有那些還有理化性質
磷化氫PH3是一種無色劇毒的氣體，有類似大蒜的臭味。磷化氫亦稱為膦。PH3在183.28K凝為液體，139.25K凝結為固體。
PH3在水中的溶解度比NH3小得多，在290K時，每100dm3水能溶解26dm3的PH3。PH3水溶液的鹼性也比氨水弱。生成的水合物PH3·H2O，相當於NH3·H2O的類似物。由於鏻鹽極易水解，水溶液中並不能存在PH4+，而生成PH3從溶液中逸出。
（1）PH3中P的氧化數為-3，從它的標准電極電勢看，PH3是個強還原劑。
將PH3通入AgNO3溶液中，Ag即析出，將PH3通入CuSO4溶液時，即有磷化亞銅Cu3P和Cu沉澱析出。另外，PH3在空氣中的著火點是423K，它在空氣中燃燒生成磷酸，也表現出它的強還原性。
（2）與NH3相似，PH3和它的取代衍生物PR3能與過渡元素形成多種配位化合物，其配位能力比NH3或胺強得多。因此PR3除了提供配位電子對外，配合物中心離子還可以向磷原子的空d軌道反饋電子，加強了配離子的穩定性。例如：CuCl·PH3、PtCl2·2P(CH3)3等。
（3）PH3在空氣中能自燃，因為在這個氣體中常含有更活潑易自燃的聯膦P2H4，聯膦是聯氨N2H4的類似物。
磷在常溫下慢慢氧化，或在不充分的空氣中燃燒，均可生成P（III）的氧化物P4O6，常稱做三氧化二磷。
P4O6的生成可以看成是以P4分子為基礎形成的，P4分子中的P-P鍵因受到O2分子的進攻而斷開，在每個P原子間嵌入一個O原子而形成P4O6分子後，4個P原子的相對位置（正四面體的角頂）並不發生變化。
由於三氧化二磷的分子具有似球狀的結構而容易滑動，所以三氧化二磷是有滑膩感的白色吸潮性蠟狀固體，熔點296.8K，沸點（在氮氣氛中）446.8K。
三氧化二磷有很強的毒性，溶於冷水中緩慢地生成亞磷酸，它是亞磷酸酐。 P4O6+6H2O(冷水)→4H3PO4
三氧化二磷在熱水中歧化生成磷酸和放出磷化氫。P4O6+6H2O(熱水)→3H3PO4+PH3
白磷在充分的氧氣中燃燒可以生成P4O10，這個化合物常簡稱為五氧化二磷。其中P的氧化數為+5。
P4O6的球狀分子中，每個P原子上還有一對孤電子對，向氧原子空的p軌道配位，結合氧形成P4O10的分子。在P4O10分子中有6個橋氧和4個端氧，端氧和磷之間的化學鍵可以看成雙鍵。
五氧化二磷是白色粉末狀固體，熔點693K，573K時升華。它有很強的吸水性，在空氣中很快就潮解，因此它是一種最強的乾燥劑。
五氧化二磷與水作用激烈，放出大量熱，生成P（Ⅴ）的各種含氧酸，並不能立即轉變成磷酸，只有在HNO3存在下煮沸才能轉變成磷酸。五氧化二磷是磷酸的酸酐。
五、磷的含氧酸及其鹽
磷能生成多種氧化數的含氧酸和含氧酸鹽，以P（Ⅴ）的含氧酸和含氧酸鹽最為重要。
磷的以下幾種重要的含氧酸： 名稱正磷酸焦磷酸三磷酸偏磷酸亞磷酸次磷酸化學式H3PO4H4P2O7H5P3O10(HPO3)nH3PO3H3PO2磷的氧化態+V+V+V+V+III+I參考資料： http://ccce.henu.e.cn/inor/dzja/chapter16/chapter16-3.htm
Ⅸ 含磷化合物有哪些
含有磷元素的化合物就叫含磷化合物，像磷酸二氫鈉及磷酸氫二鈉這樣的都是
Ⅹ 細胞中含磷元素的化合物有哪些
核酸
由C H O N P元素組成.