如何避免金屬指示劑的封閉現象

❶ 金屬指示劑的封閉現象和僵化現象

金屬指示劑的封閉,僵化現象及其消除
1. 封閉現象
(1) 概念 :當滴定到達計量點時,雖滴入足量的EDTA也不能從金屬離子與指示劑配合物MIn中置換出指示劑而顯示顏色變化,這種現象稱為指示劑封閉現象.
(2) 產生原因:一是MIn較MY穩定,過量Y難以置換出In;二是MIn的顏色變化不可逆引起.
(3) 消除方法:由被滴金屬離子本身引起的,可以採用返滴定法避免;由於其它金屬離子引起的,需設法使這些金屬離子不發生作用(掩蔽或分離)
2. 僵化現象
(1) 概念:如果指示劑與金屬離子的配合物MIn形成膠體或沉澱,在用EDTA滴定到達計量點時,EDTA置換指示劑的作用緩慢,引起終點的拖長,這種現象稱為指示劑的僵化現象.
(2) 產生原因:MIn為膠體或沉澱 ,使MY計量點時,Y置換出In的緩慢.
(3) 消除方法:加入合適的有機溶劑;加熱;接近終點時放慢滴定速度並劇烈振盪

金屬指示劑的封閉現象、僵化現象、氧化現象

（ 1 ） 封閉現象

某些金屬離子與指示劑形成的絡合物較其與 EDTA 的絡合物更穩定。如果溶液中存在著這些金屬離子，即使滴定已經到達計量點，甚至過量 EDTA 也不能奪取出 MIn 絡合物中的金屬離子而使游離的指示劑 In 釋放出來，因而看不到滴定終點應有的顏色突變。這種現象稱為指示劑的封閉現象。如果是被測離子導致的封閉，應選擇更適宜的指示劑；如果是由共存的其它金屬離子導致的封閉，則應採取適當的掩蔽劑掩蔽干擾離子的影響。

（ 2 ）僵化現象

有些指示劑或 MIn 絡合物在水中的溶解度較小，或因 MIn 只稍遜於 MY 的穩定性，致使 EDTA 與 MIn 之間的置換反應速率緩慢，終點拖長或顏色變化很不敏銳。這種現象稱為指示劑的僵化現象。克服僵化現象的措施是選擇更合適的指示劑或適當加熱，提高絡合物的溶解度並加快滴定終點時置換反應的速度。

（ 3 ） 氧化變質現象

金屬指示劑大多是分子中含有許多雙鍵的有機染料，易被日光、空氣和氧化劑所分解；有些指示劑在水溶液中不穩定，日久會因氧化或聚合而變質。這種現象稱為指示劑的氧化變質現象。克服氧化變質現象的措施一般有二種：一是加入適宜的還原劑防止其氧化，或加入三乙醇胺以防止其聚合；二是配成固溶體，即以 NaCl 為稀釋劑，按質量比 1:100 配成固體混合物使用，這樣減小氧化變質的速度，可以保存更長的時間。

❷ 什麼是金屬指示劑的封閉和僵化，應該如何避免

金屬指示劑的封閉和避免方法:如果指示劑與金屬離子形成更穩定的配合內物而不能被EDTA置換容，則雖然加入過量EDTA也達不到終點，這種現象稱為指示劑的封閉。解決方法是加入適當的配位劑來掩蔽能封閉指示劑的離子。
金屬指示劑的僵化和避免方法:有些指示劑或金屬-指示劑配合物在水中的溶解度大小,使得滴定劑與金屬-指示劑配合物(MIn)交換緩慢,終點拖長,這種現象稱為指示劑僵化.解決的方法是加入有機溶劑或加熱,以增大其溶解度

❸ 如何取消指示劑被封閉的干擾，分析化學

封閉指示劑的離子有兩類：
(1) 干擾離子的封閉（以N代表干擾離子，In代表指示劑）： KNIn> KNY →指示劑無法改變顏色。
消除方法：加入掩蔽劑。例如滴定Ca2+和Mg2+時加入三乙醇胺掩蔽Fe3+，Al3+ 以消除其對EBT的封閉。
(2) 待測離子的封閉（以M代表干擾離子，In代表指示劑）：： KMY < KMIn→M與In反應不可逆或過慢。
消除方法：返滴定法。 例如:滴定Al3+定過量加入EDTA，反應完全後再加入EBT，用Zn2+標液回滴。

❹ 什麼叫金屬指示劑的僵化現象

金屬指示劑的封閉,僵化現象及其消除
1.封閉現象
(1) 概念 :當滴定到達計量點時,雖滴入足量的EDTA也不能從金屬離子與指示劑配合物MIn中置換出指示劑而顯示顏色變化,這種現象稱為指示劑封閉現象.
(2) 產生原因:一是MIn較MY穩定,過量Y難以置換出In;二是MIn的顏色變化不可逆引起.
(3) 消除方法:由被滴金屬離子本身引起的,可以採用返滴定法避免;由於其它金屬離子引起的,需設法使這些金屬離子不發生作用(掩蔽或分離)
2.僵化現象
(1) 概念:如果指示劑與金屬離子的配合物MIn形成膠體或沉澱,在用EDTA滴定到達計量點時,EDTA置換指示劑的作用緩慢,引起終點的拖長,這種現象稱為指示劑的僵化現象.
(2) 產生原因:MIn為膠體或沉澱 ,使MY計量點時,Y置換出In的緩慢.
(3) 消除方法:加入合適的有機溶劑;加熱;接近終點時放慢滴定速度並劇烈振盪
3.氧化變質現象
金屬指示劑大多是分子中含有許多雙鍵的有機染料,易被日光、空氣和氧化劑所分解；有些指示劑在水溶液中不穩定,日久會因氧化或聚合而變質.這種現象稱為指示劑的氧化變質現象.克服氧化變質現象的措施一般有二種：一是加入適宜的還原劑防止其氧化,或加入三乙醇胺以防止其聚合；二是配成固溶體,即以 NaCl 為稀釋劑,按質量比 1:100 配成固體混合物使用,這樣減小氧化變質的速度,可以保存更長的時間.

❺ 什麼是金屬離子指示劑的僵化現象如何避免

有些指示劑或金屬-指示劑配合物在水中的溶解度大小,使得滴定劑與金屬-指示劑配合物(MIn)交換緩慢,終點拖長,這種現象稱為指示劑僵化.解決的方法是加入有機溶劑或加熱,以增大其溶解度.

❻ 指示劑的封閉現象是什麼原因造成的

指示劑與某些金屬離子生成極穩定的配合物，滴入過量EDTA也不能奪取Min配合物中的金屬離子，使指示劑在化學計量點附近沒有顏色的變化，這種現象稱為指示劑的封閉現象。如果是干擾離子發生封閉作用，常採用加入比指示劑配位能力更強的配位劑來掩蔽干擾離子，以達到消除封閉的目的。如果是被測離子發生了封閉作用，常採用回滴法或選用其它指示劑。例如：測定Ca2+時，Fe3+、Al3+、Cu2+、Co2+、Ni2+等離子能封閉鈣指示劑，加入三乙醇胺把這些金屬離子掩蔽起來。用二甲酚橙作指示劑測定Al3+時，Al3+對二甲酚橙有封閉作用，用返滴法。

❼ 金屬指示劑的作用原理是什麼何謂指示劑的封閉現象

金屬指示劑本身是一種絡合物，它與被滴定的金屬離子生成有色絡合物，而與指示專劑本身的顏色不同，此絡合屬物的穩定性比金屬離子與EDTA生成的絡合物的穩定性稍差。當滴定初始時，出現的顏色是指示劑與金屬離子絡合物的顏色。待到反應終點時，EDTA奪取了其中的金屬離子，游離出指示劑，引起溶液顏色的變化。
指示劑的封閉現象是指在實際滴定中，要求指示劑在理論終點附近有敏銳的顏色變化，但有時這種變化受到干擾，過量的EDTA不能奪取金屬離子與指示劑形成的有色絡合物中的金屬離子，致使終點附近無色變的這種現象。

❽ 舉例說明金屬指示劑的僵化和封閉現象，如何消除其對配位滴定的影響

❾ 什麼是金屬指示劑的僵化現象

金屬指示劑僵化現象：

1. 概念：如果指示劑與金屬離子的配合物MIn形成膠體或沉澱，在用EDTA滴定到達計量點時，EDTA置換指示劑的作用緩慢，引起終點的拖長，這種現象稱為指示劑的僵化現象。

2.產生原因：MIn為膠體或沉澱，使MY計量點時，Y置換出In的緩慢。

3.消除方法：加入合適的有機溶劑，加熱，接近終點時放慢滴定速度並劇烈振盪。