鹼與非金屬氧化物的反應方程式有哪些

1. 鹼與非金屬氧化物反應是什麼反應

不屬於四種主要反應類型中的任何一種。

3Cu+8̶HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)2+2NO(g)+4H2O

Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)2+2H2O+2NO²(g)

3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO(g)+2H2O g:是氣體的意思

2Na+Cl2=點燃=2NaCl

Mg+Cl2=點燃=MgCl2

CaO+SO²=CaSO₃

CaO+CO²=CaCO₃

硝酸可以用來配製王水，也可以用來製取硝酸鹽。

(1)鹼與非金屬氧化物的反應方程式有哪些擴展閱讀

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O₂ 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O₂ 點燃 Fe₃O₄

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O₂點燃 2Al₂O₃

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O₂ 點燃 2H₂O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O₂ 點燃 2P₂O₅

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O₂ 點燃 SO₂

2. 鹼和非金屬氧化物反應怎樣寫化學方程式15條

舉15個例子
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋回H2O
2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
2NaOH＋N2O5＝2NaNO3＋H2O
6NaOH＋P2O5＝2Na3PO4＋3H2O
2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O
2KOH＋SiO2＝K2SiO3＋H2O
2KOH＋N2O5＝2KNO3＋H2O
6KOH＋P2O5＝2K3PO4＋3H2O
2KOH＋SO3＝K2SO4＋H2O
Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋答H2O
Ba(OH)2＋SiO2＝BaSiO3↓＋H2O
Ba(OH)2＋N2O5＝Ba(NO3)2＋H2O
3Ba(OH)2＋P2O5＝Ba3(PO4)2＋3H2O
Ba(OH)2＋SO3＝BaSO4↓＋H2O

3. 鹼與非金屬氧化物的化學反應方程式 要6個

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
2KOH+CO2==K2CO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

4. 列舉幾個鹼與非金屬氧化物的反應方程式，謝謝

鹼與金屬氧化物不反應
金屬氧化物又稱鹼性氧化物，可於酸反應
2hcl+cuo==h2o+cucl2
h2so4+cao==h2o+caso4↓

5. 鹼與非金屬氧化物有何化學方程式!急!

苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
苛性鈉吸收三回氧化硫氣體:2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空氣中變答質:Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O

6. 鹼與非金屬氧化物的反應化學方程式（10個）高懸賞

鹼 + 非金來屬氧化物源 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

7. 鹼和非金屬氧化物反應怎樣寫化學方程式.有什麼規律嗎

鹼和非金屬抄氧化物反應的條件是：
1.非金屬氧化物能與水反應生成酸；
2.反應要在溶液中進行。
規律是：
1.反應過程化合價不變；
2.鹼和非金屬氧化物反應生成鹽和水；
3.生成的鹽的酸根是非金屬氧化物與水反應生成酸的酸根。

8. 列舉幾個鹼與非金屬氧化物的反應方程式,

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3沉澱+H2O
Ca(OH)2+SO2====CaSO3沉澱+H2O

9. 鹼和非金屬氧化物反應的所有方程式

46.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh
+
co2
=
na2co3
+
h2o
47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh
+
so2
=
na2so3
+
h2o
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh
+
so3
=
na2so4
+
h2o
49.熟石灰放在空氣中變質：ca(oh)2
+
co2
=
caco3
↓+
h2o
50.熟石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2
+
so2
=
caso3
↓+
h2o
這些是常用的,也是涉及到的

10. 鹼和非金屬氧化物反應怎樣寫化學方程式.有什麼規律嗎

鹼和非金屬氧化物反應的方程式舉例：

2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ == Na₂SO₃ + H₂O

2NaOH + SO₃ == Na₂SO₄ + H₂O

條件是：

1.非金屬氧化物能與水反應生成酸；

2.反應要在溶液中進行。

規律是：

1.反應過程化合價不變；

2.鹼和非金屬氧化物反應生成鹽和水；

3.生成的鹽的酸根是非金屬氧化物與水反應生成酸的酸根。

(10)鹼與非金屬氧化物的反應方程式有哪些擴展閱讀：

和有機物反應，使之水解（部分鹼所擁有的性質）

通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H₂O

式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。

工業上製取肥皂是用動物的脂肪酸與鹼反應（稱「皂化反應「）：

RCOOH+NaOH------RCOONa+H₂O

鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

註：酸性氧化物

（1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如CO₂、SO₂、SiO₂、SO₃、Mn₂O₇等均屬於酸性氧化物。

（2）注意：

①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn₂O₇），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H₂O等。

②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO₂。