金屬性和非金屬性怎麼比較

① 如何比較金屬性和非金屬性的強弱高中為主

金屬性（失電子、還原性）比較：①金屬性強的可以置換金屬性弱的②最高回價氧化物對應的水化物答的鹼性強弱。鹼性越強，金屬性越強③置換出水或酸中氫的難易程度。越容易置換出氫，金屬性越強
非金屬性（得電子、氧化性）比較：①非金屬性強的可以置換非金屬性弱的②最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。酸性越弱，非金屬性越弱③簡單氫化物的穩定性。氫化物越穩定，氫化物的還原性越弱，非金屬性越強④與氫氣化合時條件的難易程度。越容易發生反應，非金屬性越強
以上是大部分可以用來判斷金屬性和非金屬性強弱的

② 如何比較元素之間的非金屬性（金屬性）

在元素周期表內
最左下角的元素金屬性最強，應該是鈁。
最右上角的元素非金屬最強，是氟。
如果是左下右上斜角，應該是左下金屬性強，右上非金屬性強。
如果另一種情況的話，不太好判斷，最好根據化學式

③ 金屬性和非金屬性強弱的判斷的幾種方法

金屬性：最高價氧化物對應水化物（也就是鹼）的鹼性
金屬單質的還原性
元素間相互的回置換反應

非金屬性答：最高價氧化物對應水化物（也就是酸）的酸性
與氫氣反映的劇烈程度
非金屬單質的氧化性
元素間相互的置換反應

④ 金屬性和非金屬性的穩定性怎麼判斷

穩定性就是指是否容易參加化學反應，跟金屬性非金屬性沒什麼關系。版
判斷金屬權性的一般規律：
1、由金屬活動性順序表進行判斷，前大於後。
2、由元素周期表進行判斷，同周期金屬性依次減弱，同主族金屬性依次增強。
3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強。
4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規律。
5、由對應最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。
6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。
7、由電解池的放電順序判斷 。
非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷，氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強。
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷，非金屬強的強制弱。

⑤ 如何判斷金屬性非金屬性強弱鹼性和酸性

1.元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較.酸(鹼)性越強,非金屬性(金屬性)越強專.
2.單質與H2化合的難屬易程度.越容易非金屬性越強.
3.其氫化物的穩定性.越穩定非金屬性越強.
4.單質與H20反應的劇烈程度.越劇烈(非)金屬性越強.
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⑥ 怎樣比較金屬性或非金屬性的強弱比較金屬性或非金屬性

根據元素周期表,判斷.同周期,同族.判斷.同族金屬,周期越大金屬性越強,同族非金屬,周期越大非金屬性越弱.同周期族數越小,金屬性強,非金屬性月若.（此方法,惰性氣體除外.過度元素排除.）

⑦ 怎麼比較金屬性和非金屬性的強弱

可以通過金屬活動順序表和元素周期律來判斷。
金屬活動順序在前面的金屬比後面的金屬的金屬性強；
非金屬性：同一周期，從左到右非金屬性依次增大；
同一主族：從上到下，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。
元素周期律指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈周期性變化的規律。周期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。
結合元素周期表，元素周期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的遞變規律。
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具．元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的內在聯系，是對元素的一種很好的自然分類．我們可以利用元素的性質、它在周期表中的位置和它的原子結構三者之間的密切關系來指導我們對化學的學習研究。

⑧ 如何判斷元素的金屬性和非金屬性

元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力

元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最高價氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較

( l ）金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越大（電子層數越多），最外層電子數越少，金屬性越強。

②
根據在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，隨著原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強，非金屬性減弱。

③ 根據實驗事實
a .與水或酸反應置換氫的難易，越易者金屬性越強。
b ．最高價氧化物對應水化物鹼性強弱，鹼性越強者金屬性越強。
c
．根據金屬活動性順序表，排在前面的金屬活動性較強。
d ．原電池反應中的正、負極，作負極的金屬性一般較強。
e
.看鹽溶液的相互置換反應，與同一種非金屬反應的難易。
( 2 ）非金屬性強弱的比較
①
根據原子結構：原子半徑越小（電子層數越少），最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。

② 根據在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，非金屬性增強，同主族元素，從上至下，隨著原子序數遞增，非金屬性增強。
③
根據實驗事實
a ．與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性，越易化合，氫化物越穩定，非金屬性越強。

b ．最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
c .與同種金屬反應的難易，鹽溶液中相互置換反應的判斷。
d
．氣態氫化物的還原性越強，該元素非金屬性越弱。

⑨ 幫忙啊！！！！！！！！小結金屬性和非金屬性強弱的比較（方法）各5種

1.金屬性強弱的判斷
(1)單質與水或非氧化性酸反映越劇烈，金屬性越強。
(2)單質的還原性越強，離子的氧化性越強。
(3)最高價氧化物對應水化物鹼性越強，金屬性越強。
(4)單質與鹽溶液的置換反應中，活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。
2.非金屬強弱的判斷
(1)與氫氣化合生成氣態氫化物越容易，其氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
(2)單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。
(3)最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
(4)單質與鹽溶液的置換反應，活動性強的非金屬置換活動性弱的。
元素周期表從上倒下，從右到左金屬性增強。從下到上，從左到右非金屬性增強。