紅色火焰什麼金屬
1. 焰色反應的金屬有哪幾種，焰色是什麼顏色的
常見的焰色反應的金屬有：鈉Na（黃色）
、鋰Li（紫紅）、鉀K（淺紫）、銣Rb（紫色）、鈣回Ca（磚紅答色）、鍶Sr（洋紅）、銅Cu（綠色）、鋇Ba（黃綠）、銫Cs（紫紅）。
焰色反應，也稱作焰色測試或焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。
它的原理是每種元素都有其特別的光譜。樣本通常使用的是粉或小塊的形式。用一根清潔且較不活潑的金屬絲（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰（藍色火焰）中。在化學上，經常用來測試某種金屬是否存在於化合物。
利用焰色反應，人們在煙花中特意加入特定的金屬元素，使煙花看起來更加絢麗多彩。
2. 哪些金屬在火焰上會有哪些顏色
並非所有的都會，以下是幾種常見的
焰色反應
鈉Na 鋰 Li 鉀 K 銣Rb 銫Cs 鈣Ca 鍶 Sr 銅 Cu 鋇 Ba
黃 紫紅 淺紫 紫 紫紅 磚紅色 洋紅 綠 黃綠
鈉———鉀——— 鈣——— 鋇——— 鍶——— 銅——— 鋰——— 銣
黃色— 淺紫色— 磚紅色— 黃綠色— 洋紅色— 綠色—— 紫紅色— 紫色
這個網頁有：禮花與金屬的焰色反應的動畫演示http://www.sxlfyz.cn/hxjxw/new_page_46.htm
焰色反應之一
是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應.灼燒金屬或它們的揮發性化合物時,原子核外的電子吸收一定的能量,從基態躍遷到具有較高能量的激發態,激發態的電子回到基態時,會以一定波長的光譜線的形式釋放出多餘的能量,從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色,就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色,根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素,焰色玉綠色含有銅元素,焰色黃色含有鈉元素等.
焰色反應之二
(1)定義:某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色.
焰色反應用於檢驗某些微量金屬或它們的化合物,也可用於節日燃放焰火.
(2)實驗用品:鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用).
(3)操作過程:①將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察).③將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色.
(4)鹼金屬和其它一些金屬及其相應離子所發生的焰色反應可用於分析物質的組成,進行有關物質的鑒別.如:鈉或含有Na+的化合物焰色反應為黃色;鉀或含K+的化合物焰色反應為淺紫色(透過鈷玻璃).
定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。
實質：離子躍遷
例
鈉：黃色
鋰：紫紅色
銣：紫色
鈣：磚紅色
鍶：洋紅色
鋇：黃綠色
銅：綠色
看，那裡坐著一個人，
帶著紫紅色的禮（鋰）帽，（鋰離子焰色反應為紫紅色）
腰扎黃綠色的鋇帶，（鋇離子焰色反應為黃綠色）
坐在含鈣的紅磚上，（鈣離子燃燒磚紅色）
正用他那刻有紫色金魚（銣）的綠色銅剪刀，（銣離子焰色反應為紫色；銅離子焰色反應為綠色）
修理他那蠟（鈉）黃蠟黃的淺指（紫）甲（鉀）（鈉離子焰色反應為黃色；鉀離子焰色反應為淺紫色）
原理
金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產生不同的顏色。利用焰色反應，可以根據火焰的顏色鑒別鹼金屬元素的存在與否。這是因為當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應不是化學變化。
觀察鉀的焰色反應顏色時，要透過藍色鈷玻璃片，以濾去黃色的光，避免鉀鹽里混有鈉鹽雜質所造成的干擾。
還不時鼓起他那洋紅色的腮（鍶）幫子。（鍶離子焰色反應為洋紅色）
希望我的答案能幫到你，不會別人復制。
3. 各種金屬燃燒的顏色
1、鋰：紫紅；
2、鉀：淺紫；
3、鈣：磚紅；
4、鍶：洋紅；
5、銅：綠；
6、鋇：黃綠。
金屬鈉、金屬鎂等遇水發生的燃燒即為金屬本身燃燒。以特種金屬纖維作為燃燒表面而發生的燃燒則是另一種金屬燃燒，這種燃燒技術是近些年才逐漸推廣應用的新型燃燒技術，被廣泛應用於不同的領域。
金屬纖維燃燒器具有良好的抗腐蝕性和抗氧化性。這給予了燃燒器超常的使用壽命。當燃燒器在封閉的環境中，表面溫度和輻射效率將會提高。金屬纖維燃燒器長壽命工作的最高溫度為1100℃。
金屬纖維燃燒器具有抗熱沖擊性能，由於採用了100%的金屬，金屬纖維燃燒器甚至可以經受極限狀態的熱沖擊。水潑在燃燒器的表面上將會被蒸發，而不會在燃燒器表面留下任何損壞的痕跡。此外，金屬纖維燃燒器還具有良好的抗機械沖擊性能、逆火安全性能和快速冷卻性能。
(3)紅色火焰什麼金屬擴展閱讀
在某些物理狀況下，幾乎所有鹼金屬會導致燃燒，其中有很多種會造成較特殊的危害。由於輕易造成燃燒，一些金屬稱為「易燃金屬」，有起火特性。
金屬纖維燃燒器屬於預混氣體表面燃燒。預先混合均勻的燃氣空氣混合物流向燃燒器頭部，在透氣性均勻的金屬纖維織物表面層進行燃燒。燃燒以兩種方式進行，既紅外熱輻射方式和藍焰方式。
紅外熱輻射方式是可燃混合物在織物內部進行燃燒，金屬纖維織物被加熱至白熾狀態，一部分熱量以輻射方式釋放。藍焰方式是可燃混合物在織物上方燃燒，火焰承藍色浮在表面上，熱量以對流方式釋放。
由於金屬纖維織物的均勻透氣性和燃氣與空氣的均勻預混，燃燒十分穩定和溫度分布均勻，沒有局部高溫存在，因此抑制了NOx的生成。預混又有足夠的空氣供給，故CO的排放也低。
4. 什麼元素火焰是紅色
鋰鹽火焰是紅色！
焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應。其原理是每種元素都有其個別的光譜。樣本通常是粉或小塊的形式。用一根清潔且較不活潑的金屬絲（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰（藍色火焰）中。在化學上，常用來測試某種金屬是否存在於化合物。同時利用焰色反應，人們在在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。
焰色反應是物理變化。它並未生成新物質，焰色反應是物質原子內部電子能級的改變，通俗的說是原子中的電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的改變。焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。
進行焰色反應應使用鉑絲（鎳絲、鐵絲）。把嵌在玻璃棒上的金屬絲在稀鹽酸里蘸洗後，（這是因為金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發；若用硫酸，由於生成的硫酸鹽的沸點很高，少量雜質不易被除去而干擾火焰的顏色）放在酒精燈的火焰(最好是煤氣燈，因為它的火焰顏色淺、溫度高，若無的話用酒精噴燈也可以)里灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣。
到18 世紀以後歐洲的近代化學時期，由於冶金、機械工業的巨大發展，要求提供數量更大，品種更多的礦石；同時，也為了降低生產成本，合理使用原材料及提高產品質量，因而對分析化學提出了新的要求。德國人馬格拉夫(1709～1782) 是這一時期的著名的定性分析化學家。他的一項重要的研究成果是觀察到了植物鹼(草木灰，即碳酸鉀) 與礦物鹼(蘇打，即碳酸鈉) 的區別。1762 年他系統地對比了這2 種鹼轉化生成的各種鉀鹽與鈉鹽的晶形、潮解性和溶解度，並發現鈉鹽和鉀鹽可以分別使火焰著上各自特徵的焰色。從此以後利用焰色反應鑒別鉀、鈉鹽就成為常用手段了。後來有不少人也注意到，有很多的鹽類、氧化物在火焰中也能呈現不同的顏色，例如格梅林在1818 年發現鋰鹽呈深紅色、銅鹽呈藍綠色，但卻不明白其中的道理。而鋰鹽和鍶鹽都使火焰呈紅色，這又影響了焰色反應檢驗物質的可靠性。
19 世紀中葉，德國著名化學家本生( 1811 ～1899) 設計製造了本生燈，它使煤氣燃燒時產生幾乎無色的火焰，溫度高達一千多度。本生利用這種燈研究各種鹽類在火焰中呈現不同焰色的現象，試圖根據火焰中的彩色信號來檢測各種元素。他同時點燃3 盞煤氣燈，並分別往每個燈焰中滴加食鹽溶液。
5. 各種金屬燃燒時的顏色
1、鋰：紫紅；
4 Li + O₂ = 2 Li₂O （反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）(燃燒猛烈）
2、鉀：淺紫；
當把鉀扔到水裡時，鉀會在水面上游動，並燃燒發出美麗的紫色的火焰。
鉀在空氣中加熱就會燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀和超氧化鉀的混合物。
6、鋇：黃綠。
鋇在空氣中緩慢氧化，生成氧化鋇，氧化鋇為無色立方晶體。溶於酸，不溶於丙酮和氨水。與水作用成氫氧化鋇，有毒。燃燒時則發出綠色火焰，生成過氧化鋇。
2Ba+O₂=2BaO
2BaO+O₂=2BaO₂
(5)紅色火焰什麼金屬擴展閱讀：
1、焰色反應實驗總結：
（1）焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；
（2）而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
2、焰色反應的注意事項：
實驗過程中，對於未知液體，利用焰色反應檢驗離子，因為溶液中可能會含有其他有毒物質，加熱後可能會揮發出來，或者加熱時可能生成有毒物質，會可能會對實驗人員造成傷害。
6. 紅的金屬有哪些哪幾種
紅色的金屬有一般常見的只有銅吧，其他的金屬一般都是銀白色，粉末是黑色
7. 什麼金屬的焰色反應為紅色
Ca 鈣 磚紅
Li 鋰 紫紅
Sr 鍶 洋紅
下面這張圖是常見的焰色反應