能夠用電解製取的金屬有哪些

A. 能不能電解 氯化鎵製取鎵單質答案說它的金屬性強，不能電解，啥意思還有什麼時候電解溶液，什麼

高中alcl3有時候說它是離子化何物 這是不對的 alcl3是共價化合物 因為實際上al cl的金屬性相差不大（如專果你學屬過選修3就知道電負性 可以用它來解釋）而ga和al同族且相鈴所以它們性質相似 也就是說同為共價化合物 電解製取單質需要使用離子化合物 所以 你懂得 這也是高中電解製取al單質時用al2o3的原因
你後面問的 還有什麼時候電解溶液，什麼時候電解氧化物？ 我沒搞懂你是什麼意思

B. 為什麼不能用電解法製取鋁以後的金屬單質，如果用電解法產物是什麼比如電解Cu(OH)2,Cu(NO3)2產物是什麼

Al以後的金屬的金屬性不夠強，它們對應的化合物往往不是離子化合物，不能通過電內解熔容融鹽制備金屬單質。但可以採用電解鹽溶液的方法制備金屬單質。
Cu(OH)2不能電解
電解Cu(NO3)2溶液可得Cu、O2和HNO3，但要注意將生成的Cu與O2以及HNO3隔離，否則Cu又會反應掉。
電解CuCl2溶液可得Cu和Cl2

C. 電解法制金屬

一般來說用來於活潑性源排在H之前的金屬（K，Ca，Na，Mg，Al）的冶煉
通常是將金屬的化合物熔融化再進行電解
且一般電解物應為氯化物而盡量不使用氧化物，這是因為氯化物的熔點普遍比氧化物的熔點要低，這樣可方便反應的進行（Al除外，因為AlCl3為共價化合物）
常見的反應有：
MgCl2（熔融）=電解=Mg+Cl2↑
2Al2O3（熔融）=電解=冰晶石=4Al+3O2↑ （冰晶石的主要作用是做降溶劑）

D. 哪些金屬可以電解熔融製得

一般大部分金抄屬都可以這樣襲做
但是工業上耗能過大，只有很活潑的金屬才這么做
比如NaCl熔融電解製取Na
MgCl2也是
Al2O3電解製取Al

而K的製取是根據
Na+KCl==NaCl+K↑
在一定溫度下Na是液態，K是氣態時候，上述反應可逆，蒸出K就可以是平衡向右移動，製取K

CaCl2也是電解製取Ca

E. 常溫 電解鈉鹽製取金屬鈉能不能成功

可以生成，但是量極少，很可能少到難以觀察——因為電解產物是金屬鈉和EDTA鎳，前者太活潑，後者太性質應該也不穩定。另外電解反應需要離子交換膜，最起碼要用特殊的紙板，否則的話效果很差

F. 金屬冶煉的步驟有哪些

金屬冶煉一般有以下三個步驟：

1、第一步是礦石的富集，除去雜質，提高礦石中有用成分的含量；

2、第二步是冶煉，利用氧化還原反應的原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；

3、第三步是精煉，採用一定的方法，提煉純金屬。

金屬冶煉有以下幾種方法？

1、電解法

電解是一種強有力的氧化還原手段，基本上所有的金屬都能通過電解法製取，但電解法耗能最多，不經濟，因此這個方法一般用在極活潑金屬的冶煉。

極活潑金屬一般極易和水反應，因此電解法不用金屬的鹽溶液，而是採用金屬的熔融化合物。由於共價化合物在熔融時不易導電，因此一般選擇離子化合物。在離子化合物中，氯化物的熔點較低，所以一般選擇金屬氯化物，如電解熔融氯化鈉製取金屬鈉，電解氯化鎂製取金屬鎂，電解氯化鈣製取金屬鈣。

由於氯化鋁是共價化合物，導電性很差，因此工業上電解氧化鋁冶煉金屬鋁。另外由於氧化鋁的熔點很高，一般加入冰晶石(Na₃AlF₆)降低氧化鋁的熔點。

金屬鉀易溶於氯化鉀中導致難以分離，加上金屬鉀的沸點較低導致容易溢出，工業上一般不採用電解法製取金屬鉀。由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，一般工業上用金屬鈉在850℃高溫條件下置換氯化鉀得到金屬鉀的蒸氣，冷卻得到金屬鉀。

2、熱還原法

製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等，工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物還原出來。常用的還原劑有氫氣，一氧化碳，焦炭和活潑金屬等。

濕法冶銅也是中國古代製取銅的方法之一，《神農書》中有「膽礬水可浸鐵為銅」，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》也有「曾青得鐵則化為銅」的描述，其原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。這種方法用到還原劑，但是在溶液中反應無需加熱。

3、熱分解法

製取某些不活潑金屬可以使用加熱分解的方法，一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。如加熱氧化汞生成金屬汞；加熱金屬碘化物、羰基化合物等使其分解製取純金屬。比如碘化鈦在鎢絲上加熱分解，沉積出金屬鈦。

4、物理方法

黃金等不活潑金屬以單質存在於自然界，可用某些物理方法使其與雜質分離提取。比如沙裡淘金可以用在純度較大的金礦石。如果礦石含金量較少，工業上還會使用一些化學方法，如利用氰化鈉溶解含量較少金礦石，在用其它金屬把黃金從溶液中置換出來。

G. 電解氯化鈉怎麼製取金屬鈉

1）電抄解熔融氯化鈉（850度）
工業襲上製取金屬鈉主要是用電解熔融的氯化鈉的方法，化學式：
2NaCl==高溫、通電==2Na+Cl₂↑
原理：因為鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃，氯化鈉的熔點是800.1℃，沸點是1465℃，所以，一般是把氯化鈉加熱到900℃左右，這樣，氯化鈉就完全是液體了，而通電後，生成的氯氣在此條件下密度較小，所以就飄在熔爐的上層而生成的鈉也是以氣體的形式存在，但密度叫大，所以飄在下層。而且兩種氣體相接的地方是一接觸就會反應，生成氯化鈉的小液滴，小液滴越來越多，最後就把兩種氣體完全隔開了。在把兩種氣體分別抽出，再凈化、冷卻，就可以得到較純的氯氣和金屬鈉了！

H. 哪些金屬可以用電解法制備

①濕法電解制金屬如鋅、鎘、鉻、錳、鎳、鈷等；濕法電解精製金屬如銅、銀、金、鉑等。
②熔融鹽電解：金屬冶煉，如鋁、鎂、鈣、鈉、鉀、鋰、鈹等;金屬精製,如鋁、釷等；

I. 既可以用熱分解法又可以用電解法制備的所有金屬是什麼

銅之後的都可以熱解
電解都可以，只是太貴，所以只有鋁之前的才用

銀

J. 除了電解還有什麼辦法製取活潑金屬（鉀鈣鈉鎂鋁）

一般這些金屬就是用電解的方法制備。如果不用電解，可以用置換的方法。例如，最早的時候，鋁的提煉就是用鈉和氧化鋁發生置換反應。