怎麼冶煉金屬

① 金屬冶煉方法有哪些

金屬冶煉是把金屬從化合態變為游離態的過程。用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高溫下發生還原反應，獲得金屬單質。
冶煉原理
1.還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）－－→游離態金屬。
2.置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）－－→游離態金屬。
3.電解法：熔融金屬鹽（電解）－－→游離態金屬（金屬單質）
電解法應用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質的活潑金屬（如鈉、鈣、鉀、鎂等）和需要提純精煉的金屬（如精煉鋁、鍍銅等）。電解法相對成本較高，易造成環境污染，但提純效果好、適用於多種金屬。

常見金屬冶煉方法
汞：熱分解法：2HgO(s)=加熱=2Hg(l)+O2(g)。
銅：置換法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (濕法煉銅）。
鋁：電解法：2Al2O3=通電=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因為AlCl3不是離子化合物）。
鎂：電解法：MgCl2(熔融)=通電=Mg(s)+Cl2(g)。
鈉：電解法：2NaCl=通電=2Na+Cl2(g)。
鉀：原理是高沸點金屬制低沸點金屬：Na+KCl=(高溫，真空)=K+NaCl。
鐵：熱還原法：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑。
高爐煉鐵：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2。

② 用三種方法冶煉金屬。

1.熱分解法(用於不活潑金屬Hg,Ag)
2HgO=△來=2Hg=O2↑自
2.熱還原法(多數金屬)
CO+
Fe2O3
=高溫=2Fe+3CO2
3.電解法用於還原性強的金屬K,Ca,Na,Al)
2Al2O3==通電==4Al+3O2↑

③ 金屬冶煉方法總結。。。

冶金主要來分火法和濕法 火法冶自金是指在高溫下應用冶金爐把有價金屬和精礦中的大量脈石分離開的各種作業，主要就是鋼鐵冶煉、有色金屬造鋶溶煉和熔鹽電解以及鐵合金生產等，濕法冶金就是金屬礦物原料在酸性介質或鹼性介質的水溶液進行化學處理或有機溶劑萃取、分離雜質、提取金屬及其化合物的過程。具體包括原料預處理-浸出-凈化-提取

④ 金屬冶煉的一般步驟。

金屬冶煉的一般來步驟:
一般經過三源步：
第一步是礦石的富集，除去雜質，提高礦石中有用成分的含量；
第二步是冶煉，利用氧化還原反應的原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；
第三步是精煉，採用一定的方法，提煉純金屬。

⑤ 金屬冶煉方法及適用金屬

K,Ca,Na,Mg,Al,|
Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu,|
Hg,Ag,Pt,Au
可以大致分成三段
1、Al之前的金屬很活潑，用電解鹽或氧回化物的方法冶煉
如，Na是電解熔融答NaCl
Mg是電解熔融MgCl2
Al是電解熔融Al2O3
2、中間一段一般是熱還原法，加熱時，用合適的還原劑，如，H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al（鋁熱反應）進行冶煉
如，H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu，還原Fe2O3得到Fe等
Al高溫鋁熱反應冶煉Fe、Cr、Mn等金屬
3、後面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質
如，HgO加熱分解成Hg和O2，就是拉瓦錫發現空氣中存在O2的經典實驗

⑥ 金屬的冶煉方法有哪四種

方法：
1.加熱法.
2.電解法.
3.熱還原法
4.濕法冶金.

⑦ 金屬冶煉的一般方法是什麼詳細點兒

1.熱分復解法
運用於不活潑的金屬制,如汞可用氧化汞加熱製得.
2HgO=加熱=2Hg+O2(氣體)
2熱還原法
用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原.
如制鎢用氫氣或鋁(鋁熱反應,在製取一些熔點高的金屬是可以用這個方法)制鐵用焦炭.
3電解法
電解法冶金會消耗大量的電能成本較高,但冶煉的金屬純度高一般用於金屬的精煉.適用於K,Ca,Na,Mg,Al等活潑金屬.
4其他方法
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
Na+KCl==K+NaCl(反應條件是高溫，真空。）(原理是高沸點金屬制低沸點金屬。)
就這么多吧
再多可以再問我
我把大學書上一些打給你