為什麼金屬在

Ⅰ 電為什麼會在金屬里運動

在導線中，原子核是無法定向運動的，原子核始終在原子的中心。導電的只能是游離於原內子（容離子）之外的自由電子。自由電子通常是做無規則熱運動的，在產生電流時，自由電子在熱運動的同時附加一個定向運動，這個定向運動的方向與電流的方向正好相反。至於金屬導線為什麼會產生電流，關鍵是在導體的兩端有一定的電勢差（電壓），這樣在導體內建立了一個電場，這個電場將推動自由電子做定向運動而產生電流。

Ⅱ 為什麼金屬在反應中只能失去電子

因為金屬的最外層電子數小於4.所以在化學發應中易失電子，形成穩定結構

Ⅲ 為什麼金屬在不同化合物中會呈現不同的顏色

這主來要是由過渡金屬離子自的d軌道分裂能決定的，過渡元素顯色的原理是其d軌道在配體場中發生了能級裂分，電子從低能級躍遷到高能級時吸收的光子能量恰好位於可見光帶，表現為其吸收可見光顏色的補色
中心原子的價態不同時，或者其化學環境發生變化時，其d軌道分裂能大小也發生變化，所以其顏色也發生了變化

Ⅳ 為什麼金屬在酸性介質中通常發生吸氫腐蝕

你錯了，是析氫腐蝕
因為酸中有氫，在酸溶液中，氫含量增加，加劇了反應，舉個例子，鐵專在空氣中和氧氣屬中反應劇烈程度不同吧，這就是一個道理
而所謂的反應我就簡單的寫下
舉鐵的例子
H2O=H++OH-
Fe-2e=Fe2+
2H++2e=H2↑
反應中有氫氣放出
這么看，酸溶液中，增加了H+離子的濃度，使得反應加劇，自然容易發生反
應

Ⅳ 為什麼金屬鐵在自然界中中常以化合物的形式存在

由金屬在自然界的存在形式可知：自然界中的金屬除極少數不活潑的金屬版（金、銀）以單質形式權存在外，都以化合物的形式存在．
1、鐵是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，
2、鋁是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，
3、鋅是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，
4、金是不活潑的金屬，在自然界中常以單質形式存在，
感覺這樣的提問沒有意義
建議自己下去查查資料

Ⅵ 為什麼 大多數金屬元素在自然界中以單質形式存在 不對

不是的；
有些金屬如銀，金這些不活潑金屬都以單質形式在自然界中存在；
而活潑的金屬如鈉，鎂，鋁，鐵這些以化合物形式在自然界中存在。

Ⅶ 為什麼在金屬中易產生沿晶腐蝕

目前有兩種復理論能夠解制釋晶間腐蝕（沿晶腐蝕）的原因，即貧鉻理論和晶界雜質選擇性溶解理論。前者一般認為導致晶間腐蝕的原因是由於連接晶粒邊緣的固溶體中鉻的貧乏而產生的電化學不均勻性。比如，當奧氏體不銹鋼處於450～850℃范圍，並保持足夠的時間後，晶粒邊緣的碳與邊緣區域Fe-Cr-Ni固溶體中的鉻元素作用形成Cr7C3和CrC4
並沉積在奧氏體晶界上，使晶粒間固溶體中的鉻濃度降低，打破原有的電極電位，從而加速了腐蝕。後者認為金屬材料中由於磷、硅等雜質的存在，且晶體內和晶界存在雜質濃度的差異，從而引起了晶間腐蝕的發生。

Ⅷ 為什麼金屬在高溫會變色

金屬在高溫時,絕大部分會變色,那是金屬被氧化的原因,不變色的也有啊,純金和純白金都在高溫融化時,不會變色
還有要是在真空高溫時,金屬也不會變色

Ⅸ 為什麼在物理中金屬是帶負電荷的

膠體由{（膠核制）*電位離子*反粒子}反粒子的形式組成
膠體形成首先要有膠核，金屬氧化物膠核一般為金屬氫氧化物顆粒，金屬硫化物的膠核為金屬硫化物顆粒。
點位離子是被膠核吸附的離子
這涉及到一個概念叫相似相吸、
也就是膠核優先吸附溶液中含有膠核組成元素的離子。電位離子決定了膠體的電性。
所以金屬氧化物吸附的電位離子一般為金屬氧化物離子，帶正電金屬硫化物吸附HS-離子，帶負電。
例如，以氫氧化鐵+HCl所形成的膠體為例，它的膠團結構式為
{（Fe（OH）3）m·nFeO+·（n-x）Cl-}x+·xCl-
3
、x+以及+
-為上標
m為下標