非金屬性怎麼比較

Ⅰ 怎樣比較氧化性強弱

1 根據化學方程式判斷

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）。還原產物+氧化產物。氧化劑----還原產物。得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。還原劑---氧化產物。失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應。氧化性：氧化劑>氧化產物。還原性：還原劑>還原產物。

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。氧化性：氧化劑>還原劑。還原性：還原劑>氧化劑

2 根據元素周期表判斷

（1）同主族元素（從上到下）。非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

（2）同周期主族元素（從左到右）。單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

3 根據元素酸鹼性強弱比較

根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。酸性越強，對應元素氧化性越強。鹼性越強，對應元素還原性越強。

4 根據原電池的電極反應判斷

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬

(1)非金屬性怎麼比較擴展閱讀：

氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。

氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。

物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

特徵：

1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。

氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。

3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫葯化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。

4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。

5.物質所含元素化合價升高的反應，如氫氣中的氫元素，化合價為0，發生氧化反應時變成+1價的氫離子。

6.失去電子（化合價升高）的反應。

Ⅱ 如何比較元素非金屬性的強弱

原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質反映，原子得電子能力的強弱與元素非金屬性的強弱正相關，即：元素原子得電子的能力越強，元素的非金屬性就越強。而原子得電子能力的強弱是由原子結構決定的。
對於原子核外電子層數相同的元素來說，核電荷數越大，原子半徑越小，核對外層電子的吸引力越大，原子得電子的能力就越強，元素的非金屬性越強；
對於原子最外層電子數相同（或外圍電子層排布相似）的元素來說，核外電子數越多，原子半徑越大，核對外層電子的吸引力越小，原子得電子的能力就越弱，元素的非金屬性越弱。
比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。
(1)從元素原子結構判斷:
①當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。
(2)從元素單質及其化合物的相關性質判斷:
①單質越易跟H2化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。
②最高價氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。如H2SO4的酸性強於H3PO4,說明硫的非金屬性比磷強。
③非金屬單質間的置換反應,例如:Cl2+2KI===2KCl+I2,說明氯的非金屬性比碘強。
④元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如S2-的還原性比Cl-強,說明氯的非金屬性比硫強。

Ⅲ 判斷非金屬性強弱的方法

1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）

3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，

4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；

6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；

7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！

(3)非金屬性怎麼比較擴展閱讀：

非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。

非金屬元素非金屬性強弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

對於主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。

例如：對於第三周期元素的非金屬性Na<Mg<Al，非金屬性Cl>S>P>Si。同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。

例如：第一主族元素的金屬性H<Li<Na<K<Rb<Cs，鹵族元素的非金屬性F>Cl>Br>I。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。

決定因素

兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。

其他常見非金屬性的比較規律

（注意，這些規則有些比較片面，實際上存在反例，並非可靠判據）：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）

值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強於砹離子，氫氧根還原性強於氯離子）

7、由置換反應判斷：強置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱於氧氮）此外，若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

Ⅳ 如何比較金屬性和非金屬性的強弱高中為主

金屬性（失電子、還原性）比較：①金屬性強的可以置換金屬性弱的②最高回價氧化物對應的水化物答的鹼性強弱。鹼性越強，金屬性越強③置換出水或酸中氫的難易程度。越容易置換出氫，金屬性越強
非金屬性（得電子、氧化性）比較：①非金屬性強的可以置換非金屬性弱的②最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。酸性越弱，非金屬性越弱③簡單氫化物的穩定性。氫化物越穩定，氫化物的還原性越弱，非金屬性越強④與氫氣化合時條件的難易程度。越容易發生反應，非金屬性越強
以上是大部分可以用來判斷金屬性和非金屬性強弱的

Ⅳ 怎樣比較兩種物質的氧化性

1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

2.根據元素周期表，同周期元素的單質（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性：Na<K<Rb<Cs。對應的簡單離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I-K+>Rb+>Cs+

3.根據金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ，還原性漸弱。

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+，氧化性漸強。

4.①據原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；②據電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

5.同種元素價態越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價態只有氧化性；價態越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價態只有還原性；中間價態兼具氧化性和還原性。

6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。

Ⅵ 怎麼比較金屬性與非金屬性的強弱

容易得電子的就是非金屬性較強；
容易失電子的就是金屬性較強。

Ⅶ 如何比較元素非金屬性的強弱

元素的
金屬性
是指元素的原子失電子的能力
元素的
非金屬性
包括很多方面:元素的原子得電子的能力,
氫化物
的穩定性,最高價氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(
氧化性
),但比氧化性的含義更為廣泛。
下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較
(
l
）金屬性強弱的比較
①
根據
原子結構
：
原子半徑
越大（
電子層數
越多），
最外層電子數
越少，金屬性越強。
②
根據在
周期表
中的位置：同周期元素，從左到右，隨著
原子序數
的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同
主族元素
，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強，非金屬性減弱。
③
根據實驗事實
a
.與水或酸反應置換氫的難易，越易者金屬性越強。
b
．最高價氧化物對應水化物鹼性強弱，鹼性越強者金屬性越強。
c
．根據
金屬活動性
順序表，排在前面的金屬活動性較強。
d
．原電池反應中的正、負極，作負極的金屬性一般較強。
e
.看
鹽溶液
的相互
置換反應
，與同一種非金屬反應的難易。
(
2
）非金屬性強弱的比較
①
根據原子結構：原子半徑越小（電子層數越少），最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。
②
根據在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，非金屬性增強，同主族元素，從上至下，隨著原子序數遞增，非金屬性增強。
③
根據實驗事實
a
．與氫化合的難易及
氣態氫化物
的穩定性，越易化合，氫化物越穩定，非金屬性越強。
b
．最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
c
.與同種金屬反應的難易，鹽溶液中相互置換反應的判斷。
d
．氣態氫化物的
還原性
越強，該元素非金屬性越弱。

Ⅷ 怎麼比較金屬性和非金屬性的強弱

可以通過金屬活動順序表和元素周期律來判斷。
金屬活動順序在前面的金屬比後面的金屬的金屬性強；
非金屬性：同一周期，從左到右非金屬性依次增大；
同一主族：從上到下，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。
元素周期律指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈周期性變化的規律。周期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。
結合元素周期表，元素周期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的遞變規律。
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具．元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的內在聯系，是對元素的一種很好的自然分類．我們可以利用元素的性質、它在周期表中的位置和它的原子結構三者之間的密切關系來指導我們對化學的學習研究。

Ⅸ 如何比較元素之間的非金屬性（金屬性）

在元素周期表內
最左下角的元素金屬性最強，應該是鈁。
最右上角的元素非金屬最強，是氟。
如果是左下右上斜角，應該是左下金屬性強，右上非金屬性強。
如果另一種情況的話，不太好判斷，最好根據化學式

Ⅹ 怎麼比較非金屬性

硫和氮距離元素周期表最右上角的距離是相同的，所以難以運用元素版周期律來比較權。但是可以根據電負性的知識來判斷：N的電負性是3.04，而S的電負性是2.58，電負性越強，元素的非金屬性越強。所以N的非金屬性強於S。類似的還有：O:3.44.Cl:3.16,所以O的非金屬性強於Cl。也可以根據氫化物的穩定性來判斷：H2S在常溫下可以與O2生成S單質，而NH3要在高溫情況下才能與O2生成N2，所以結果與上面相同。
希望對你能有所幫助。