鈍化適用於哪些金屬

1. 能發生鈍化反應的金屬有哪些

鈍化只有2種金屬和2個濃酸嗎？不僅鐵和鋁，其它多種金屬也可以發生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni。不僅濃硝酸和濃硫酸，其它強氧化劑如氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。 實現金屬自鈍化,介質中氧化劑滿足什麼條件？金屬鈍化的實質是在金屬表面形成一層很薄的緻密氧化膜，自鈍化是通過介質的氧化行為實現的，對介質的要求就是一般不能含有氯離子，因為氯離子具有孔蝕效應，同時為了防止過腐蝕和氫脆，要求不能是混合氧化劑· 一般具有強氧化性的濃硫酸，濃硝酸，酸性高錳酸鉀，酸性重鉻酸鉀等均可。 什麼叫金屬鈍化？某些金屬經化學方法處理(如用強氧化劑或經陽極氧化處理)，由活潑態轉變為不活潑態的過程。處理後的表面形成微密而堅韌的氧化膜薄層，不易腐蝕。如鐵、鋁能溶於稀硝酸，但用冷濃硝酸浸泡後則鈍化而難與稀硝酸反應，再浸入CuSO4溶液也不會置換出銅。此外鎳、鉻、鈷、鉍等金屬可變為鈍態。但鈍化是有條件的，如Ni、Fe鈍化後可耐受氧化性強酸卻不能耐受鹽酸。 1)鋁鐵鈍化(化學鈍化,電化學鈍化)生成什麼樣的氧化物? 2)鋁鐵氧化(化學氧化,陽極氧化)生成什麼樣的氧化物? 3)幾種不同的工藝生成的氧化物一樣么? 4)鋁在經濃硝酸鈍化後,怎樣去除表面鈍化膜?放入鹼中行不? 1、金屬鈍化機理不同，生成的鈍化膜的成份也不同。可能為氧化物或者鹽類。這里應該明確的一點就是，中學所學習的鐵鋁遇冷濃硫酸，冷濃硝酸的鈍化，是生成了一層緻密的氧化鐵，氧化鋁薄膜。這層氧化膜具有特殊的晶體結構，不同於通常所說的鐵鋁的氧化物。舉例來說，寶石（剛玉）的化學成份是氧化鋁，氫氧化鋁分解得到的也是氧化鋁，但二者的晶體結構是不同的，性質上也表現出明顯差異。 2、金屬鈍化膜通常可用熱、稀強酸除去。如硫酸，硝酸等。鈍化金屬有哪些？中學只介紹鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，其實其它一些金屬也可以 金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層緻密的氧化膜，這種氧化膜不溶於濃硫酸、濃硝酸，因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少。當稀釋或加熱時，這層氧化膜會被破壞。 反應方程式： 4Al+12HNO3（濃）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O 4Fe+12HNO3（濃）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O 2Al+3H2SO4（濃）=Al2O3+3SO2↑+3H2O 2Fe+3H2SO4（濃）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O 金屬被鈍化後表面會變暗鉻、鋁、鈦等金屬在空氣中和很多種含氧的溶液中都易於被氧所鈍化，故被稱之為「自鈍化金屬」。鐵、鎳、鉻、鉬.鈦等金屬均可發生因陽極極化而引起的電化學鈍化。濃硫酸、濃硝酸能使哪些金屬鈍化？濃硫酸和濃硝酸在常溫下可以使鋁、鐵、鉻鈍化，原理都是生成緻密的氧化膜，阻隔了進一步的反應 ，在加熱的情況下鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸要反應。註：此文是在網路文庫中復制的

2. 哪些金屬容易鈍化

鋁，鈍化指金屬跟某種化學試劑混合表面形成氧化膜，而不繼續被腐蝕。比如鋁，在和空氣接觸表面就會形成氧化鋁，從而不是內部的鋁腐蝕，所以鋁制用品可以盛放濃硫酸，鐵也容易鈍化

3. 金屬防銹用的鈍化劑有哪些種類

答：1.不銹鋼鈍化類，2.不銹鐵鈍化類，3.鋁材鈍化類，另外又分二大類：化學防銹類和物理防銹類，其次又分有色鈍化和無色鈍化，希望我的回答能夠幫助到您。

4. 常見的易被鈍化的金屬有哪些

鈍化的金屬都要求能形成緻密的氧化膜，要做到這一點，則生成的氧化物專必須是緻密屬的，且生成離子鍵或共價鍵很強的氧化物；這種金屬的化合價一般在3-4！現在你可以判斷哪些金屬可以被鈍化了。
鹼金屬和鹼土金屬，化合價達不到3-4，肯定不鈍化！
銅、鋅、鎘、鈷、鎳、錳？也不行！
al、fe、cr、ti、v、zr,
hf,
nb,
ta,
mo,
w等都會鈍化！

5. 鈍化金屬有哪些

中學只介紹鐵抄、鋁遇襲濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，其實其它一些金屬也可以
金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層緻密的氧化膜，這種氧化膜不溶於濃硫酸、濃硝酸，因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少。當稀釋或加熱時，這層氧化膜會被破壞。
反應方程式:
4Al+12HNO3(濃)=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
4Fe+12HNO3(濃)=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
2Al+3H2SO4(濃)=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4(濃)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
金屬被鈍化後表面會變暗
鉻、鋁、鈦等金屬在空氣中和很多種含氧的溶液中都易於被氧所鈍化，故被稱之為「自鈍化金屬」。
鐵、鎳、鉻、鉬.鈦等金屬均可發生因陽極極化而引起的電化學鈍化

6. 所有的金屬都能鈍化嗎

不是的 你要看發應情況 比如說鎂在硫酸中會鈍化 是由於鎂在硫酸發生反應中生成表面的保護膜從而就阻止了反應的繼續，而不是所有的金屬都會生成保護膜的，有的不會的

7. 能發生鈍化的金屬有哪些

鈍化的金屬都要求能形成緻密的氧化膜，要做到這一點，則生成的氧化物專必須是緻密的，且生成屬離子鍵或共價鍵很強的氧化物；這種金屬的化合價一般在3-4！現在你可以判斷哪些金屬可以被鈍化了。
鹼金屬和鹼土金屬，化合價達不到3-4，肯定不鈍化！
銅、鋅、鎘、鈷、鎳、錳？也不行！
Al、Fe、Cr、Ti、V、Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W等都會鈍化！

8. 會發鈍化的金屬有哪些

中學化學中一般鐵和鋁
我們知道，鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學葯品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。
金屬是如何鈍化的呢？其鈍化機理是怎樣的？首先要清楚，鈍化現象是金屬相和溶液相所引起的，還是由界面現象所引起的。有人曾研究過機械性刮磨對處在鈍化狀態的金屬的影響。實驗表明，測量時不斷刮磨金屬表面，則金屬的電勢劇烈向負方向移動，也就是修整金屬表面可引起處在鈍態金屬的活化。即證明鈍化現象是一種界面現象。它是在一定條件下，金屬與介質相互接觸的界面上發生變化的。電化學鈍化是陽極極化時，金屬的電位發生變化而在電極表面上形成金屬氧化物或鹽類。這些物質緊密地覆蓋在金屬表面上成為鈍化膜而導致金屬鈍化，化學鈍化則是像濃HNO3等氧化劑直接對金屬的作用而在表面形成氧化膜，或加入易鈍化的金屬如Cr、Ni等而引起的。化學鈍化時，加入的氧化劑濃度還不應小於某一臨界值，不然不但不會導致鈍態，反將引起金屬更快的溶解。
金屬表面的鈍化膜是什麼結構，是獨立相膜還是吸附性膜呢？目前主要有兩種學說，即成相膜理論和吸附理論。成相膜理論認為，當金屬溶解時，處在鈍化條件下，在表面生成緊密的、復蓋性良好的固態物質，這種物質形成獨立的相，稱為鈍化膜或稱成相膜，此膜將金屬表面和溶液機械地隔離開，使金屬的溶解速度大大降低，而呈鈍態。實驗證據是在某些鈍化的金屬表面上，可看到成相膜的存在，並能測其厚度和組成。如採用某種能夠溶解金屬而與氧化膜不起作用的試劑，小心地溶解除去膜下的金屬，就可分離出能看見的鈍化膜，鈍化膜是怎樣形
成的？當金屬陽極溶解時，其周圍附近的溶液層成分發生了變化。一方面，溶解下來的金屬離子因擴散速度不夠快（溶解速度快）而有所積累。另一方面，界面層中的氫離子也要向陰極遷移，溶液中的負離子（包括OH-）向陽極遷移。結果，陽極附近有OH-離子和其他負離子富集。隨著電解反應的延續，處於緊鄰陽極界
面的溶液層中，電解質濃度有可能發展到飽和或過飽和狀態。於是，溶度積較小的金屬氫氧化物或某種鹽類就要沉積在金屬表面並形成一層不溶性膜，這膜往往很疏鬆，它還不足以直接導致金屬的鈍化，而只能阻礙金屬的溶解，但電極表面被它覆蓋了，溶液和金屬的接觸面積大為縮小。於是，就要增大電極的電流密度，電極的電位會變得更正。這就有可能引起OH-離子在電極上放電，其產物（如OH）又和電極表面上的金屬原子反應而生成鈍化膜。分析得知大多數鈍化膜由金屬氧化物組成（如鐵之Fe2O3），但少數也有由氫氧化物、鉻酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽及難溶硫酸鹽和氯化物等組成。
吸附理論認為，金屬表面並不需要形成固態產物膜才鈍化，而只要表面或部分表面形成一層氧或含氧粒子（如O2-或OH-）的吸附層也就足以引起鈍化了。這吸附層雖只有單分子層厚薄，但由於氧在金屬表面上的吸附，改變了金屬與溶液的界面結構，使電極反應的活化能升高，金屬表面反應能力下降而鈍化。此理論主要實驗依據是測量界面電容和使某些金屬鈍化所需電量。實驗結果表明，不需形成成相膜也可使一些金屬鈍化。
兩種鈍化理論都能較好地解釋部分實驗事實，但又都有成功和不足之處。金屬鈍化膜確具有成相膜結構，但同時也存在著單分子層的吸附性膜。目前尚不清楚在什麼條件下形成成相膜，在什麼條件下形成吸附膜。兩種理論相互結合還缺乏直接的實驗證據，因而鈍化理論還有待深入地研究。

9. 什麼叫金屬鈍化

某些金屬和濃硫酸反應就會產生金屬鈍化的現象
主要是由於反應產生的某些物質俯在金屬表面
阻礙了反應的進行

10. 金屬產品的表面鈍化實現鈍化膜，主要適用於哪些材料

主要適用於新來生成氧化物體自積大於消耗的金屬基體體積，而且差別不大的金屬。

如果新生成氧化物體積小於消耗的金屬基體體積，比如象鉀、鈣、鈉、鎂等，氧化物層不足以保護金屬，阻止氧化。但如果新生成氧化物體積遠大於消耗的金屬基體體積，比如象三氧化二鐵，氧化膜會因為過度膨脹從基體表面脫落。

鋼可以鈍化，是生成的四氧化三鐵氧化膜。