金屬活動是什麼性

Ⅰ 金屬活動性和活潑性區別

金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學范疇。而金屬的活潑性指的是金屬發生化學反應的容易程度。

Ⅱ 金屬活動性順序表是什麼

金屬活動性順序表 Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鈦、鈷、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
出自大學無機化學課本
總之元素周期表裡越是左下方越弱，越是右上方越強。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現稱為 稀有氣體）不算。
各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 還有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7價
金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然後是稀土、鋇、銣、再然後是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。(我不太清楚過渡金屬的活動性，實在太專業了。 )符號式為（從鉀至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生應該掌握的··）
常見金屬活動性表中英文對照
鋰 Lithium
鉀 Potassium
鈣 Calcium
鈉 Sodium
鎂 Magnesium
鋁 Aluminum
錳 Manganese
鋅 Zinc
鉻 Chromium
鐵 Iron
鉛 Lead
銅 Copper
汞 Mercury
銀 Silver
鉑 Platinum
金 Gold 1非金屬活動順序 非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構成的分子，而分子是非金屬常見形態，所以我這里排的是分子順序表，比較實用：
氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氫〉紅磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
稀有氣體 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He
總之元素周期表裡越是左下方，越是右上方越強。惰性氣體不算。
金屬活動性順序表的應用
金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。
1. 金屬與酸發生反應
（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬。
（2）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。
（3）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應，其餘金屬則不能。
2. 金屬與鹽發生置換反應
（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由於它們過於活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。
（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較後的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
還有要知道：金屬制與溶液發生置換反應，而且（溶液中，前置後，隔越遠，置越先這里貼簡潔的： Li、 CS、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
鋰、銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、 Dy 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni、 Mo、 Sn 、Tm 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

Ⅲ 金屬活動性順序是什麼

鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au，金屬活動性依次減弱。
----人合張老師留

Ⅳ 金屬活動性順序的意義是什麼

有如下三方面的意義：

①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，版金屬的位置越靠前，在水溶液中權就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。

②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換酸里的氫。

③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反應。

Ⅳ 什麼是金屬活動性順序

就是看金屬的化學活潑程度！比如和鹽酸放一起，鐵可以反應生成氫內氣，而銅就不可以發生反應，就容說明銅沒有鐵活潑！一般來說鹼金屬從下到上依次活潑性降低！金屬活動性順序表Cs、
Rb、
K、
Ra
、Ba
、Sr、
Ca、
Na
、Li、Ac、
La、
Ce、
Pr
、Nd
、Pm
銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm
、Eu、
Gd
、Tb
、Y
、Mg
、Dy、
Am
、Ho、
Er
、Tm
、Yb、
Lu
、(H)、
Sc、
Pu
、Th
、Np
、Be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
U、
Hf
、Al
、Ti
、Zr
、V
、Mn、
Nb、
Zn、
Cr
、Ga
、Fe
、Cd
、In
、Tl
、Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni、
Mo、
Sn
、Pb
、(D2)、
(H2)、
Cu、
Tc、
Po、
Hg
、Ag、
Rh
、Pd
、Pt
、Au
鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

Ⅵ 金屬性與金屬活動性的區別,並舉例說明!

金屬來性不一定指金屬（它是源物質的失去電子能力大小，如元素周期表，第一主族，從上到下HLiNa，金屬性依次增強，），金屬活動性一定指金屬，是指金屬活潑的程度，如Na和水反應比Fe激烈多了，這里說Na比Fe活潑，即金屬活潑性更強

Ⅶ 金屬性與金屬活動性有什麼區別

金屬活動性的判定依據是金屬的標准電極電勢，而金屬性只與金屬失電子能力有關。
金屬性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。
元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。
同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學范疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。
金屬性強弱的判斷方法：
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
10、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷。
金屬活動性順序：
鉀
K
K+
鈣
Ca
Ca2+
鈉
Na
Na+
鎂
Mg
Mg2+
鋁
Al
Al3+
鋅
Zn
Zn2+
鐵
Fe
Fe2+
錫
Sn
Sn2+
鉛
Pb
Pb2+
銅
Cu
Cu2+
汞
Hg
Hg2+
銀
Ag
Ag+
鉑
Pt
Pt2+
金
Au
由金屬活動性順序表可以得到以下結論：
1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑，
則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；
2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫
；
3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；
4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

Ⅷ 金屬活動性順序是什麼

金屬活動性順序如下：鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au

Ⅸ 金屬活動性 是什麼意思

金屬活復動性指金屬單質在水溶制液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學范疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。

常見金屬活動性順序是：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。在置換反應中，金屬活動性強的可以置換其後面的物質。

(9)金屬活動是什麼性擴展閱讀：

發展歷史

1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間相互置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里已包括了氫。因為氫可以被位於它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫後面的金屬不能從酸中置換出氫。

在電化學得到發展後，金屬活動性的衡量尺度變為金屬的標准電極電勢，電勢越負者還原性越強，金屬活動性也越強。

註：由此可以看出，金屬活動性與金屬性是不同的概念，不可混為一談。金屬在水中的活動性也不能體現金屬在所有情況下的性質，例如鉀的金屬活動性強於鈉，但鈉可以置換出熔融氯化鉀中的鉀。

Ⅹ 金屬性與金屬活動性有什麼區別

金屬活動性的判定依據是金屬的標准電極電勢，而金屬性只與金屬失電子能力有關。

金屬性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。
元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。
同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學范疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。

金屬性強弱的判斷方法：
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
10、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷。

金屬活動性順序：
鉀 K K+

鈣 Ca Ca2+
鈉 Na Na+
鎂 Mg Mg2+

鋁 Al Al3+
鋅 Zn Zn2+
鐵 Fe Fe2+
錫 Sn Sn2+
鉛 Pb Pb2+
銅 Cu Cu2+

汞 Hg Hg2+
銀 Ag Ag+
鉑 Pt Pt2+

金 Au
由金屬活動性順序表可以得到以下結論：
1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑， 則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；
2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫 ；
3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；
4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。