什麼是鹼金屬

A. 什麼是鹼金屬元素

鹼金屬指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金屬元素,目前共計鋰（Li）、鈉（Na）、鉀專（K）、銣（Rb）、銫屬（Cs）、鈁（Fr）六種,前五種存在於自然界,鈁只能由核反應產生,自然界不存在.鹼金屬是金屬性極強的元素,其單質也是典型的金屬,表現出極強的導電、導熱性,鉀鈉合金用作核反應堆的導熱劑,鹼金屬的單質因為反應活性過高,無法在自然狀態下保存,自然界存在的是鹼金屬的鹽類,鉀、鈉是海洋中的常量元素,在生物體中也有重要作用；其餘的則屬於輕稀有金屬元素,在地殼中的含量十分稀少

B. 什麼是鹼金屬

周期表中第ia族元素，它包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁幾種金屬元素。
鹼金屬的氫氧化物易內溶於水，呈強鹼性，故叫「鹼金屬元素」。鹼容金屬都是活潑金屬。鹼金屬單質以金屬鍵相結合。因原子體積較大，只有一個電子參加成鍵，所以在固體中原子間相互作用較弱。鹼金屬的熔點和沸點都較低，硬度較小（如鈉和鉀可用小刀切割）。

C. 鹼金屬是指什麼

鹼金屬是指復在元素周期表中第IA族的制六個金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。

D. 鹼金屬是什麼，有什麼特點

特點，以鈉為例。
化學方程式：
3na
+
p
→
na3p
5：
首先與水反應
2na
+
2h2o
=
2naoh
+
h2↑
然後生成的oh-會結合鹽溶液的cu2+生成藍色絮狀沉澱，磷化鈉和水反應放出磷化氫。
6：
2naoh
+
cuso4
=
na2so4
+
cu(oh)2↓
由於該反應是放熱反應、鹼金屬都可在氯氣中燃燒鹼金屬是指在元素周期表中屬於第ia族的六個金屬元素，可以和一些氣體單質反應、電子構型通式為ns1。
5：
2na
+
s
→
na2s
鈉和磷加熱、鹼金屬都能和水發生激烈的反應，一般將他們放在礦物油或石蠟中或封在氬氣中保存：
cu(oh)2
=
cuo
+
h2o
該反應導致生成的藍色沉澱表面出現黑斑：
1，如鈉在氯氣中可以燃燒，生成磷化鈉、與非金屬單質反應
鹼金屬很活潑，可以生成醇鈉。
7。
4，生成氫化鈉：
2na
+
h2so4
=
na2so4
+
h2↑
3。此處以na和cuso4的反應為例，那麼就存在後續反應，這里以乙醇為例，放出大量的熱，在氫化鈉中，鹼金屬與鹽溶液中的水先反應。
3，並隨相對原子質量增大反應能力越強，氫元素的化合價為-1價。
以硫酸為例，質軟的金屬、與酸溶液反應
鹼金屬先與酸溶液中的氫離子（h+）反應：2na
+
2h2o
=
2naoh
+
h2↑
2，鹼金屬都生成白色粉末狀的氫化物，密度小，產生大量氣泡：
4na+o2→2na2o
2na+o2→na2o2
金屬鈉可以在加熱的情況下和氫氣化合，加熱或燃燒生成過氧化鈉：
2na+h2→2nah
鈉和硫研磨或加熱可爆炸。
4，劇烈反應、由於鹼金屬化學性質都很活潑、他們生成化合物時幾乎都是正一價陽離子（在鹼化物中。
8，熔點和沸點都比較低、在氫氣中：置換出氫，但鋰離子最外層只有2個電子、鹼金屬原子失去電子變為離子時最外層一般是8個電子。若該鹼金屬生成的鹼能與鹽溶液中的離子發生復分解反應。
2，反應方程式同與水反應的、與鹽溶液反應
與酸不同的是，並放出氫氣：
2na+cl2=2nacl
鈉和氧氣在室溫下反應生成氧化鈉、與水（h2o）反應
反應現象。
具體反應，生成強鹼性的氫氧化物，鹼金屬會以負一價陰離子的方式出現）、其他反應
鈉和醇反應，為了防止與空氣中的水發生反應，所以生成的氫氧化銅可能受熱分解，其他鹼金屬類似
1、鹼金屬都是銀白色的，反應生成乙醇鈉

E. 鹼金屬元素是什麼

鹼金屬元素是指在元素周期表中IA族除氫元素外的六個金屬元素。包括鋰，鈉，鉀，銣，銫，鈁。

F. 什麼是鹼金屬（概念）

鹼金屬指元素周期表中第一主族中除了氫外的金屬…

G. 什麼叫鹼金屬

鹼金屬（jiǎn jīn shǔ）是元素周期表中第族元素鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種金屬元素的統稱，也是它們對應單質的統稱。(鈁因為是放射性元素所以通常不予考慮)因它們的氫氧化物都易溶於水（除LiOH溶解度稍小外），且呈強鹼性，故此命名為鹼金屬。氫雖然是第IA族元素，但它在普通狀況下是雙原子氣體，不會呈金屬狀態。只有在極端情況下（1.4兆大壓力），電子可在不同氫原子之間流動，變成金屬氫。
鹼金屬鹽類溶解性的最大特點是易溶性，它們的鹽類大都易溶於水。已知LiF，Li2CO3，Li3PO4及固體Li2SiO3是難溶（微溶）的，少數大的陰離子的鹼金屬鹽也是難溶的，如Na2C2H5N4O3（脲酸鈉）、Na[Sb(OH)6]（六羥基合銻酸鈉）、K2PtCl6（氯鉑酸鉀）、KClO4（高氯酸鉀）、KHC4H4O6（酒石酸氫鉀）等。它們在溶液中完全電離。
鹼金屬都是銀白色的，比較軟的金屬，密度比較小，熔點和沸點都比較低。他們生成化合物時都是正一價陽離子，鹼金屬原子失去電子變為離子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。
在古代埃及把天然的碳酸鈉叫做neter或nitrum，在洗滌時使用。14世紀時，阿拉伯人稱植物的灰燼為kali，逐漸演變到叫做鹼，但這時鈉和鉀的區別還不清楚，統稱為蘇打（soda）。一直到18世紀才分清從食鹽得到的泡鹼和從植物灰得到的鉀鹼不是同一種東西。
鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，隨原子量增大反應能力越強。在氫氣中，鹼金屬都生成白色粉末狀的氫化物。鹼金屬都可在氯氣中燃燒，而鹼金屬中只有鋰能在常溫下與氮氣反應。由於鹼金屬化學性質都很活潑，為了防止與空氣中的水發生反應，一般將他們放在煤油或石蠟中保存。
鹼金屬都是活潑金屬。鹼金屬單質以金屬鍵相結合。因原子體積較大，只有一個電子參加成鍵，所以在固體中原子間相互作用較弱。鹼金屬的熔點和沸點都較低，硬度較小（如鈉和鉀可用小刀切割）。
鹼金屬元素原子的價電子層結構是ns1，因此化合價為+1。鹼金屬原子次外層有8個電子（鋰是2個電子），對核電荷的屏蔽效應較強，最外層的一個價電子離核又較遠，特別容易失去。跟同周期的其他元素相比，鹼金屬原子半徑最大（除稀有氣體元素外），第一電離能最低，電負性最小。鹼金屬在成鍵形成化合物時，以離子鍵為特徵。
鹼金屬在自然界中都以化合態存在。它在化學反應中常用作還原劑。
鹼金屬的一般保存方法：
鋰：液體石蠟封
鈉、鉀：放入煤油
銣、銫：保存在真空玻璃管中
銣和銫又都是又輕又軟的金屬，用小刀可以毫不費力地切開它們。銫在28℃時熔化，在常溫下呈現半液體狀。銣的熔點是38℃，在常溫下呈糊狀。在金屬家族中，它們是「軟骨頭」。
這兩種元素的另一個特殊本領是：它們都對光線特別敏感，即使在極其微弱的光線照射下，它們也會放出電子來。把銣和銫噴鍍到銀片上，即可製成「光電管」——一受光照，它便會產生電流，光線越強，電流越大。在自動控制技術中，光電管就象是機器的「眼睛」，所以有人把銣和銫叫做「長眼睛的金屬」。
銣，化學符號Rb，原子序數37，原子量85.4678，屬元素周期表第IA族，為鹼金屬的成員和稀有金屬。1861年德國R.W.本生和G.R.基爾霍夫從薩克森地方的鋰雲母中提取溶液，然後用光譜分析發現一種新的鹼金屬元素，取名rubidium，該字來源於希臘文rubis，含義是「最深的紅色」。銣在地殼中的含量為0.028％，但極其分散，至今尚未發現單純的銣礦物，而是存在於其他礦物中，銣在鋰雲母中的含量為3.75％；銣在光鹵石中的含量雖不高，但儲量很大；海水中含銣量為0.121克／噸。銣有兩種天然同位素：銣85和銣87，後者具有放射性。
銣是銀白色金屬，質軟，可用小刀切割。熔點38.89℃，沸點686℃，密度1.532克／厘米3(20℃)。化學性質比鉀還要活潑，在室溫和空氣中能自燃，因此必須在嚴密隔絕空氣情況下保存在液體石蠟中。銣與水，甚至是與溫度低到－100℃的冰相接觸時，也能發生猛烈反應，生成氫氧化銣和氫氣。與有限量氧氣作用，生成氧化銣，在過量氧氣中燃燒，生成超氧化物。銣也能與鹵素反應。氧化態為＋1，只生成＋1價化合物。銣離子能使火焰染成紫紅色，可用焰色反應和火焰光度計檢測。
由於銣非常活潑，不能用電解法生產，而要用金屬熱還原法。用鈣還原氯化銣，用鎂還原碳酸銣，都可以製得金屬銣。銣在光的作用下易放出電子，可用於製造光電池。和鉀、鈉、銫形成的合金可用於除去高真空系統的殘余氣體。碘化銣銀是良好的電子導體，可用作固體電池的電解質。銣的特徵共振頻率為6835兆赫，可用作時間標准，銣原子鍾的特點是體積小、重量輕、所需功率小。
關於鹼金屬的化學方程式：
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？） AlCl3的酸性強，因其為強酸弱鹼鹽，在水中發生水解，產生HCl
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

H. 化學中除了什麼元素都是鹼金屬

在元素周期表中,第一主族除H外,均為鹼金屬

I. 鹼金屬是什麼，有什麼特點

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
都是強鹼（除LiOH外）

J. 鹼金屬與鹼金屬元素有什麼區別

鹼金屬元素就是一種原子的總稱，這種原子最外層只有一個電子，及其活潑；
鹼金屬則是一類物質，屬於金屬，由原子組成