怎麼比較金屬性強弱

㈠ 如何比較單質的金屬性強弱

可通過查閱元素周期表得知。同周期元素從左到右，金屬性（失去電子傾向內）漸弱；同主族元素從容上到下，金屬性（電子傾向）漸強；當然也可以用pH試紙測出pH值，根據同周期元素從左到右，最高價氧化物對應水化物鹼性漸弱；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物鹼性漸強來進行判斷；或者根據置換反應也可以證明，（如果學了原電池的話，根據原電池電極比較，原電池正極的金屬性較負極弱）希望對你有所幫助！

㈡ 高中化學 元素的金屬性強弱怎麼比較

判斷方法：
一.
單質的還原性：1.單質與水或酸（非氧化性酸）反應置換出氫氣專的難易（反應劇烈程度屬
越劇烈，金屬性越強）
2.金屬單質之間的置換反應（一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種金屬性較強，被置換出的金屬性較弱）
3.在其他條件相同的情況下，與同一種非金屬單質反應（反應條件越苛刻，金屬性越弱
反應越劇烈，金屬性越強）
二.金屬陽離子的氧化性
金屬陽離子（只有一種陽離子）的氧化性越弱，金屬性越強
三.最高價氧化物對應水化物的鹼性
最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，金屬性越強
四.元素在周期表中的位置：1.同一周期，從左往右，金屬性漸弱
2.同一主族，從上到下，金屬性漸強
辛辛苦苦打那麼多字
才發現沒有懸賞啊淚···

㈢ 如何比較金屬性和非金屬性的強弱高中為主

金屬性（失電子、還原性）比較：①金屬性強的可以置換金屬性弱的②最高回價氧化物對應的水化物答的鹼性強弱。鹼性越強，金屬性越強③置換出水或酸中氫的難易程度。越容易置換出氫，金屬性越強
非金屬性（得電子、氧化性）比較：①非金屬性強的可以置換非金屬性弱的②最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。酸性越弱，非金屬性越弱③簡單氫化物的穩定性。氫化物越穩定，氫化物的還原性越弱，非金屬性越強④與氫氣化合時條件的難易程度。越容易發生反應，非金屬性越強
以上是大部分可以用來判斷金屬性和非金屬性強弱的

㈣ 金屬性強弱怎麼比較

金屬抄性強弱的判斷方法
金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。
2、由元素周期表進行判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強。
3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規律。5、由對應最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。7、由電解池的放電順序判斷。等同於3.
編輯本段非金屬性強弱的判斷方法
非金屬性的比較規律：1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合越容易，非金屬性越強。5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；6、由對應陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；7、由置換反應判斷！強制弱！

㈤ 如何比較元素非金屬性的強弱

比較方法如下：

一、從元素原子結構判斷:

1、比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。

二、從元素單質及其化合物的相關性質判斷:

1、單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。

2、最高價氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。如硫酸的酸性強於磷酸,說明硫的非金屬性比磷強。

3、非金屬單質間的置換反應。

4、元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如硫離子的還原性比氯離子強,說明氯的非金屬性比硫強。

(5)怎麼比較金屬性強弱擴展閱讀

常見非金屬性的比較規律：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）

值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。

㈥ 鈉和鈣的金屬性強弱怎麼比較

根據元素周期律是無法判斷的。同主族從上到下金屬性增強，鉀強於鈉。版
同周期，從權左到右金屬性減弱。鈣弱於鉀，也就是鉀強於鈣。
因此用元素周期律無法比較鈣，鈉的金屬性強弱。就好比我倆都比大樹矮，大樹相當於鉀。還是無法比較我倆到底誰高啊！

比較金屬性有下面幾種方法：
1 得失電子能力。越容易失電子，金屬性越強
2 和水或和酸反應時，越容易反應金屬性越強
3 對應的鹼的鹼性越強金屬性越強
4 置換反應中被置換的一方金屬性弱
5 金屬活動順序表
6 元素周期表中，一般說來，位置越左的元素金屬性越強，位置越下的元素金屬性越強
7原電池中，負極的金屬金屬性強於正極的金屬。

金屬性是元素的性質，鈉強於鈣。但是從金屬單質的活潑性來說，鈣強於鈉。2樓很嚴謹。說的很好。

㈦ 怎麼比較金屬性和非金屬性的強弱

可以通過金屬活動順序表和元素周期律來判斷。
金屬活動順序在前面的金屬比後面的金屬的金屬性強；
非金屬性：同一周期，從左到右非金屬性依次增大；
同一主族：從上到下，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。

元素周期律指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈周期性變化的規律。周期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。
結合元素周期表，元素周期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的遞變規律。

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。

元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具．元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的內在聯系，是對元素的一種很好的自然分類．我們可以利用元素的性質、它在周期表中的位置和它的原子結構三者之間的密切關系來指導我們對化學的學習研究。

㈧ 金屬性強弱比較

看在原電池中所屬的極性
看在電解池中所屬的極性
查金屬鍵值的大小進行比較
查電負性大小進行比較
再加上你自己的兩個，是不是寒假作業啊

㈨ 金屬性強弱怎麼比較

金屬性強弱的判斷方法
金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。專 2、由元素周期表進行屬判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強。 3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規律。5、由對應最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。7、由電解池的放電順序判斷。等同於3.
編輯本段非金屬性強弱的判斷方法
非金屬性的比較規律：1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合越容易，非金屬性越強。5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；6、由對應陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；7、由置換反應判斷！強制弱！