金屬與酸反應速率快慢如何判斷
A. 金屬與酸反應產生氫氣的速度快慢的原因
我才初三啊湊個熱鬧.
老師講過,元素活躍性在氫之前的可以置換出酸中的氫（H2CO3,H2SO4,HNO3）
那麼就和金屬專元素的活躍程度有關屬吧
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛,按順序活躍性都在氫之前（我所知道的）
B. 為什麼大小形狀相同的金屬，金屬活動性越強的，與酸反應時速率越快
因為酸的濃度相同，且接觸面積相同，所以單位時間內氫離子碰撞到金屬片內的次數是一樣的（原容子間的空隙忽略不計）而金屬性強的反應幾率高，100次碰撞有99次反應，金屬性弱的100次碰撞1次反應，你說誰反應快呢？
C. 根據金屬與鹽酸或稀硫酸反應速率的快慢能否判定金屬活動性的關系
能夠判斷，反應速率越快，金屬活動性約活躍，越慢就越穩定，建議你可以把金屬活動順序表背下來哦，有助於做題滴
D. 怎樣加快金屬和酸反應的速度（請寫出化學式）
1、加入某些金屬,形成原電池
2、催化劑
3、加大金屬和酸的接觸面積
4、引入氫離子
化學式就沒有了,方法就想到這幾個,希望對你有用
E. 金屬與酸反應速度快慢的影響因素有哪些
1、鎂粉產生氣體的速度快，說明活動性越強，反應速率越快；
2、鐵粉與鹽酸的接觸內面積比容鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率與金屬和酸的接觸面積有關，即接觸面積越大反應越快；
3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關，即濃度越大反應速率越快．
故答案為：（1）因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快；
（2）因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快；
（3）因素三：酸的濃度，酸越濃反應越快．（答案合理即可）
F. 是不是酸的濃度越大，與金屬反應時是不是反應速度越快
是氫離子濃度越大，反應速率越快（注意，是在其他條件不變的情況下，比如加熱也加快反應速率）
G. 金屬與稀鹽酸反應,如何判斷生成氫氣的多或少 還有就是產生氫氣的速度 怎麼判斷呢
生成1g氫氣所需金屬質量為（相對原子質量/化合價）g
越活潑的金屬,產生氫氣的速度的速度越快（相同的酸）
H. 金屬與酸反應速度快慢的影響因素有哪些
1、鎂來粉產生氣體的速度快，源說明活動性越強，反應速率越快；
2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率與金屬和酸的接觸面積有關，即接觸面積越大反應越快；
3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關，即濃度越大反應速率越快．
故答案為：（1）因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快；
（2）因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快；
（3）因素三：酸的濃度，酸越濃反應越快．（答案合理即可）
I. 影響金屬和酸反應速率的因素究竟有哪些
1
首要來的是金屬活潑性，這是決自定反應速率的內在因素。
2
酸的濃度，氫離子濃度越高，反應越迅速。
3
金屬的狀態，粉狀比片狀和棒狀的要快。
4
溫度，溫度提高能夠增加反應速率、
5
增加反應物的量，能夠促進反應向右進行。
我想都的因素就是這些。
J. 等質量的金屬與足量的酸反應反應速率與什麼有關在線
根據金抄屬特性與酸的酸的程度來確定剩餘金屬的多少。比如鐵在濃硫酸中鈍化，鐵的質量就基本不變。先看能不能反應，能反應寫方程式計算。（更簡單的話，通過電子得失守恆算。）
注意反應有沒有沉澱，有沉澱質量變大，沒沉澱生成氣體，金屬溶解。
金屬所產生的氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，如果金屬的質量相等，金屬的化合價相同，那金屬的相對原子質量大的生成的氫氣的質量就小。