酸和金屬反應生成什麼

① 酸與活潑金屬反應生成什麼和什麼

酸與活潑金屬反應一般生成生成鹽和氣體。
例如鹽酸和鐵的反應：回Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（氣體）。

酸：電答離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7。
酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H」，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋＋酸根離子n－

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3）。
二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）。

b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名稱為：某酸）
無氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出。

② 鹽酸能與某些金屬反應生成什麼和什麼

氫氣 金屬鹽
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCL = FeCl2 + H2↑

③ 酸與活潑金屬反應生成什麼和什麼

酸與活潑金屬反應一般生成生成鹽和氣體。
例如鹽酸和鐵的反應：Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2（氣體）。
酸：專電離時生成的陽離屬子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7。
酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H」，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3）。
二元酸（H2SO4
、H2S、H2CO3
）和三元酸（H3PO4
）。
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2SO4
,HNO3
,
H3PO4
名稱為：某酸）
無氧酸（HCl,
H2S名稱為：氫某酸
）
鑒定酸（鑒定H＋
）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出。

④ 酸與活潑金屬反應生成什麼

酸與活潑金屬，如果是和非氧化性酸進行反應的話，那通常主要的是生成金屬鹽和氫氣，就是這樣了。

⑤ 金屬和酸反應生成什麼

活潑金屬（H之前的金屬，但K,Ca,Na除外）和酸（不包括硝酸和濃硫酸，因為其具有氧化性）生成氫氣和金屬鹽

⑥ 酸能與多種活潑金屬反應生成什麼

酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣； 鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑．鋁與稀硫酸能反應且生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H 2 SO 4 ═Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑． 鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑． 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑． 故答案為：氫氣； 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 Al 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑ 2Al+3H 2 SO 4 ═Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑ Zn Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑

⑦ 1.酸與活潑金屬反應，生成（），屬於（）反應

1.酸與活潑金屬反應，生成（鹽和氫氣），屬於（置換）反應
2.酸與金屬氧化物反應版，生成（鹽和水），屬於（復分權解）反應
3.酸與鹼反應，生成（鹽和水），屬於（復分解）反應
4.酸與碳酸鹽反應，生成（鹽和水和二氧化碳），屬於（復分解
）反應

⑧ 酸與金屬氧化物反應生成什麼和什麼

金屬氧化物包括鹼性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物（例如高價氧化鉻等）、還版有過氧化物（例如過氧化鈉權）。
鹼性氧化物和兩性氧化物與酸溶液反應生成鹽和水，酸性金屬氧化物不能與酸反應或者發生氧化還原反應（如二氧化鉛與鹽酸反應生成氯氣、氯化鉛和水），情況較復雜。過氧化鈉與酸反應出生成鹽和水外還有氧氣生成。
因此說鹼性金屬氧化物和酸溶液反應生成鹽和水是對的。

⑨ 酸與金屬單質反應生成什麼

酸通常與金屬單質可以反應成為鹽。最常見的例如鹽酸和鐵進行反應，產生氯化亞鐵這種鹽類。

⑩ 金屬與酸反應生成氫氣的多少與什麼有關

金屬的相對原子質量及化合價來決定。

化合價越高，在與氫進行置換反應的時候能夠提供的電子就越多，一個氫原子被置換出來需要一個電子，一個氫分子就需要兩個電子。做一最高化合價越高，能提供的電子就越多。

質量相等，化合價相等的不同金屬，相對原子質量越小，生成氫氣質量越多。

多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以游離態存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現代工業中非常重要和應用最多的一類物質。

(10)酸和金屬反應生成什麼擴展閱讀：

在固態金屬導體內，有很多可移動的自由電子。雖然這些電子並不束縛於任何特定原子，但都束縛於金屬的晶格內；甚至於在沒有外電場作用下，因為熱能，這些電子仍舊會隨機地移動。但是，在導體內，平均凈電流是零。

挑選導線內部任意截面，在任意時間間隔內，從截面一邊移到另一邊的電子數目，等於反方向移過截面的數目。

根據組成元素的相互作用不同，具有不同的晶體結構和性質。鎳鉻合金具有較高的電阻率和耐熱性(1000℃～1200℃)，常用作電爐絲，鋁合金單位重量的強度高的接近於優質鋼。

鈹青銅具有極高的硬度和強度，且有較好的彈性，抗腐蝕性強，可焊性和切削加工性良好，常用於製造特殊軸承、彈性元件、不發生火花的工具。