金屬性大小如何辨別

① 判斷金屬性，非金屬性強弱有什麼試驗方法

金屬性:
1.與水或酸反應劇烈程度
2.氫氧化物鹼性
3.置換辨別等
非金屬性:
1.與氫氣反應劇烈程度
2.氫化物穩定性
3.高價非金屬水化物酸性
4.置換

② 電離能是指什麼，怎樣辨別大小

電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失內去電子，其金屬性越容弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
（1）同周期主族元素從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，到稀有氣體由於具有穩定的電子層結構，其電離能最大。故同周期元素從強金屬性逐漸變到非金屬性，直至強非金屬性。
（2）同周期副族元素從左至右，由於有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，有電離能增加不如主族元素明顯。由於最外層只有兩個電子，過渡元素均表現金屬性。
（3）同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
（4）同一副族電離能變化不規則。）

③ 化學金屬性強弱的判斷方法

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷

金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
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金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據元素的最高價氧化物水化物的鹼性強弱判斷

如鹼性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強鹼，Mg（OH）2為中強鹼， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：Fe>Cu。

六、依電化學中電極來判斷

1．就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極>正極

2．就電解而言：電解過程中離子放電情況為：

陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，則元素金屬性與之相反。

④ 怎麼樣看金屬性強弱 原子半徑大小怎麼看

元素周期表裡面的元素，同主族從上往下金屬性依次增強，同周期從左往右依次減弱。原子半徑同主族從上到下依次增大，從左到右依次減小。

⑤ 如何辨別元素金屬性強弱

按金屬活動性順序。
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。
一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。

⑥ 金屬性的判斷方法

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質。

1、同周期中，從左到右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。

2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱：鹼性越弱，其元素的金屬性也越強

3、依據金屬活動順序表（極少數例外）

4、常溫下與酸反應的劇烈程度。

5、常溫下與水反應的強烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

8、用電化學的方法。

（1）根據周期表判斷，在同一周期中，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；在同一主族中，從上向下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

（2）它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱。若該水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。如酸性：HClO4 (最強酸)>H2SO4 (強酸)>H3PO4 (中強酸)>H4SiO4(弱酸)，則非金屬性：Cl > S > P > Si

（3）它的單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易程度。若容易生成氣態氫化物，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。

（4）元素的氫化物的穩定性。若氫化物越穩定，則元素的非金屬性越強；反之，則越弱。

拓展資料:

1、金屬的化學性質

（1）金屬與氧氣反應：

氧氣的性質很活潑，能與很多物質反應，也能和大部分金屬反應

（2）金屬的活動順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

①在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

②在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。

③在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，例如Mg與HCl反應就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。

⑦ 金屬性強弱比較

看在原電池中所屬的極性
看在電解池中所屬的極性
查金屬鍵值的大小進行比較
查電負性大小進行比較
再加上你自己的兩個，是不是寒假作業啊

⑧ 怎麼比較Al和Mg的金屬性大小

Al和Mg分別與水反應，反應的強烈程度不同,後者強；
比較二者的還原性，明顯後者強；
二者與水反應，生成的Al(OH)3為弱鹼；Mg(OH)2為中強鹼；
故Mg的金屬性大。

⑨ x和y怎麼比較金屬性大小

比較元素金屬性強弱的八種方法專_網路文庫屬 https://wenku..com/view/be5ecb429ec3d5bbfd0a74da.html

⑩ 如何比較金屬性強弱

判斷方法如下：

1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。

2、由最高價氧化物的水化物，即氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。

3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。

5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。

6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。

7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。

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金屬性的幾種關系：

1、位置關系

元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。對於主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。

2、表現關系

一般說來，元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性Na>Mg>Al，常溫時單質Na與水能劇烈反應，單質Mg與水能緩慢地進行反應，而單質Al與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性 氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁。