金屬的氧化電位代表什麼小木蟲

1. 什麼是物質氧化還原的電極電位

附：
金屬活動性 金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標准電極電位為依據的。從能量角度來看，金屬的標准電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的升華能（固態單質變為氣態原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。
金屬的活動性順序最初是由化學家根據金屬間的置換反應，還有金屬跟水和各種酸、鹼的反應總結而成。
應用：
（1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
（2）理論上講，排在氫（H）前的金屬才能和有氧化性的酸反應，置換出氫
（3）排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。
（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
在判斷溶液中的置換反應能否發生，以及發生置換反應的次序時，使用它是一種很簡便的辦法
具體內容：
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鎳 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
以上是常用的
Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au
以上就是各金屬的大概順序表，實際上，象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金屬活動性相差很小，而且與具體反應條件有關．
完整版：
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差(開路電壓)，但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質界面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。

2. 在一定的腐蝕介質中,金屬的電極電位越高,越容易發生腐蝕.

不對.有些活潑的金屬反而生成氧化層把自己保護起來.比如鋁就比鐵耐腐蝕.

3. 電極電位大小表明什麼為什麼金屬越活潑電極電位越小

元素周期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體則一般不會和其它化學物質發生反應不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：汞離子小於鐵離子小於銀離子)，銅有亞銅離子，錳則有0、+2、+4、+6和+7價，最高價是+7價。
常見的金屬活動性順序如下：
鋰、銫、
銣、
鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、
鈣、
鈉、
鑭、
鐠、釹、
鉕、釤、銪、
錒、釓、鋱、鎇、釔、鎂、鏑、銩、鐿、鑥、
鈰、鈥、鉺、鈧、鈈、釷、鈹、鎿、鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、鎳、鉬、錫、鉛、（氫）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金。
這里把氫也排在順序之中，是因為氫氣有類似金屬的性質，能從化合物里置換出金屬，也可以被很多金屬從酸中置換出來。
在金屬活動性順序表裡，排在氫前面的金屬能置換出酸（濃硫酸、硝酸、次氯酸等除外，因為這些酸有強氧化性，和金屬反應的時候不能產生氫氣）中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。
只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鋰、銫、
銣、
鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、
鈣、
鈉等金屬不在這個規律之內，因為這些金屬會和溶液里的水發生反應，不能把金屬從其鹽溶液中置換出來。
希望我能幫助你解疑釋惑。

4. 開路電位、混合電位、金屬電極電位的概念是什麼

開路電位是電池外電路斷開時，即沒有電流通過時兩電極之間的電勢差。進行專循環伏安掃描可以從屬開路電位開始掃描，也可以從其它電位開始掃描，取決於你的目的。

混合電位是判斷一些電沉積反應發生的可能性標准

金屬浸於電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。

5. 在一定的腐蝕介質中,金屬的電極電位越高,越容易發生腐蝕。對嗎

不對。有些活潑的金屬反而生成氧化層把自己保護起來。比如鋁就比鐵耐腐蝕。

6. 什麼是金屬的電位穩定時間

一個電極/溶液界面發生兩個或兩個以上的電極反應時，平衡電位較正的電極版將發生凈的還原反應，平衡電權位較負的電極將發生凈的氧化反應，兩電極構成一短路原電池。界面上電荷交換速度相等，而物質交換不平衡時建立的電極電位稱為穩定電位

7. 金屬金屬難溶鹽陰離子電極電位與金屬金屬離子電極電位的關系是原因求詳解……

金屬浸於電解復質溶液中制，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。
標准電極電位是以標准氫原子作為參比電極，即氫的標准電極電位值定為0，與氫標准電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負。如氫的標准電極電位h2←→h+
為0.000v，鋅標准電極電位zn
←→zn2+
為-0.762v,銅的標准電極電位cu
←→cu2+為+0.337v。
金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中，達到平衡時所具有的電極電位，叫做該金屬的平衡電極電位。當溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/l（即活度為1）時測得的平衡電位，叫做標准電極電位。
處於熱力學平衡狀態的電極體系（可逆電極），由於氧化反應和還原反應速度相等，電荷交換和物質交換都處於動態平衡之中，因而凈反應速度為零，電極上沒有電流流過，即外電流等於零。這時的電極電位就是平衡電極電位。

8. 金屬的電極電勢是什麼回事啊金屬的電極電勢越高，那代表什麼啊

代表得失電子的能力，即氧化性和還原性的強弱。
不僅是金屬，任何氧化還原電對都有電極電勢。
數值越高，氧化性越強，越低還原性越強。
電勢的標準是氫電極，Ea=0.000V，金屬一般是負值。