過飽和溶液怎麼用在采礦行業

⑴ 過飽和溶液是怎樣產生的

飽和溶液是指溶液中所含溶質的量大於在這個溫度下飽和溶液中溶質回的含量的溶液（即超過答了正常的溶解度）。溶液中必須沒有固態溶質存在才能產生過飽和溶液。
製取過飽和溶液，需要在較高的溫度下配製飽和溶液，然後慢慢過濾，去掉過剩的未溶溶質，並使溶液的溫度慢慢地降低到室溫。這時的溶液，它的濃度已超過室溫的飽和值，已達到過飽和狀態。
過飽和溶液的性質(不穩定)，當在此溶液中加入一塊小的溶質晶體（作為「晶種」），即能引起過飽和溶液中溶質的結晶。
過飽和溶液能存在的原因，是由於溶質不容易在溶液中形成結晶中心（即晶核）。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質質點集合起來，並且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處於不平衡的狀態，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液里過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀態又叫介穩狀態

⑵ 為什麼會存在過飽和溶液

樓上的理論是錯誤的！
往水裡加食鹽，一不小心加多了，就形成了過飽和溶液了？專？
——溶液是飽和溶液！

正確的應屬該是，把高溫飽和溶液急速冷卻，就有機會形成過飽和溶液。過飽和溶液通常是不穩定的，靜置數天就會產生沉澱。加水、加熱或加入晶體能促進沉澱的產生。常見的過飽和溶液就在我們身邊，可口可樂！當然，雪碧也是！

過飽和溶液能存在的原因，是由於溶質不容易在溶液中形成結晶中心（即晶核）。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質質點集合起來，並且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。
但從總體上來說，過飽和溶液是處於不平衡的狀態，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液里過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。

⑶ 怎樣配置過飽和溶液

可以的主要是你要把溶液加熱到沸騰，然後不斷地往裡面加入碳酸鈉，知道不再溶解為止此時再將溶液冷卻到室溫過濾出析出的晶體得到的就是過飽和溶液

⑷ 物理化學的題目：在過飽和溶液中加入晶種就有大量晶體析出，並有熱量放出。請用熱力學原理解釋這一事實。

過飽和溶液中加入晶種就為溶質分子提供析出的依附點。結晶後，結晶部專分的分子的分子動屬能降低分子勢能提高，但提高的總分子勢能比降低的分子動能少。多餘出來的一部分分子動能被傳遞給溶液中還沒有結晶的的分子，即溶液的平均分子動能（內能）提高。
內能越高，溫度越高。熱量即內能的變化量。

⑸ 過飽和溶液的作用

過飽和溶液是指溶來液中所源含溶質的量大於在這個溫度下飽和溶液中溶質的含量的溶液（即超過了正常的溶解度）。溶液中必須沒有固態溶質存在才能產生過飽和溶液。
製取過飽和溶液，需要在較高的溫度下配製飽和溶液，然後慢慢過濾，去掉過剩的未溶溶質，並使溶液的溫度慢慢地降低到室溫。這時的溶液，它的濃度已超過室溫的飽和值，已達到過飽和狀態。
過飽和溶液的性質(不穩定)，當在此溶液中加入一塊小的溶質晶體（作為「晶種」），即能引起過飽和溶液中溶質的結晶。
過飽和溶液能存在的原因，是由於溶質不容易在溶液中形成結晶中心（即晶核）。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質質點集合起來，並且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處於不平衡的狀態，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液里過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀態又叫介穩狀態

⑹ 氯化鈉過飽和溶液 怎麼配

把高溫飽和溶液急速冷卻，就有機會形成過飽和溶液。常見的過飽和溶液有版碳酸水。
蒸餾水中放入大量權氯化鈉
加熱到高溫
然後把那些無法溶解的部分過濾掉就是
氯化鈉飽和溶液了
然後進行
急速冷卻
過飽和溶液能存在的原因，是由於溶質不容易在溶液中形成結晶中心即晶核。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質質點集合起來，並且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處於不平衡的狀態，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液里過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀態又叫介穩狀態。

⑺ 醋酸鈉的過飽和溶液怎麼做

用熱水溶解配製飽和溶液，放冷卻了就是過飽和溶液！
注意環境要干凈，冷卻過程中切忌攪拌、振盪之類的！

⑻ 酒石酸過飽和溶液怎麼配製

實驗
用品：燒杯、玻棒、酒精燈、平底燒瓶、石棉網。酒石酸晶體、蒸餾水。
步驟
①酒石酸晶體飽和溶液的制備：在500
毫升燒杯中加入250
克未潮解的酒石酸晶體和150
毫升蒸餾水，用微火加熱，不斷攪拌，使其完全溶解。趁熱將溶液過濾到500
毫升潔凈並乾燥的平底燒瓶中（注意！不能把溶液滴在燒瓶頸部）。靜置冷卻後，用潔凈的橡皮塞將瓶口蓋嚴。
一定溫度、壓力下，當溶液中溶質的濃度已超過該溫度、壓力下溶質的溶解度，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象，此時的溶液稱為過飽和溶液。
過飽和溶液能存在的原因，是由於溶質不易在溶液中形成結晶中心即晶核。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質質點集合起來，並且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處於不平衡的狀態，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液里過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀態又叫介穩狀態。

⑼ 過飽和溶液的作用過飽和溶液有什麼作用啊

上面的復制粘貼了那麼多沒找見作用來！ 告訴你哦，過飽和溶液的作用：育晶作用，就是誘導化合物結晶

⑽ 酒石酸過飽和溶液怎麼配製

實驗
用品：燒杯、玻棒、酒精燈、平底燒瓶、石棉網。酒石酸晶體、蒸餾水。
步驟
①酒石酸晶體飽和溶液的制備：在500 毫升燒杯中加入250 克未潮解的酒石酸晶體和150 毫升蒸餾水，用微火加熱，不斷攪拌，使其完全溶解。趁熱將溶液過濾到500 毫升潔凈並乾燥的平底燒瓶中（注意！不能把溶液滴在燒瓶頸部）。靜置冷卻後，用潔凈的橡皮塞將瓶口蓋嚴。

一定溫度、壓力下，當溶液中溶質的濃度已超過該溫度、壓力下溶質的溶解度，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象，此時的溶液稱為過飽和溶液。

過飽和溶液能存在的原因，是由於溶質不易在溶液中形成結晶中心即晶核。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質質點集合起來，並且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處於不平衡的狀態，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液里過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀態又叫介穩狀態。