鎂冶金的書

❶ 關於鎂合金的書籍

近年來，由於人們對產品輕量化的要求日益迫切，鎂合金性能的不斷改版善及壓鑄技術權的顯著進步，壓鑄鎂合金的用量顯著增長。特別是人類對汽車提出了進一步減輕重量、降低燃耗和排放、提高駕駛安全性和舒適性的要求，鎂合金壓鑄技術正飛速發展。此外，鎂合金壓鑄件已逐步擴大到其他領域，如手提電腦外殼，手提電鋸機殼，魚鉤自動收線匣，錄像機殼，行動電話機殼，航空器上的通信設備和雷達機殼，以及一些家用電器具等。
鎂主要由含鎂礦石提煉。我國遼寧省大石橋市一帶的菱鎂礦儲量佔世界儲量的60%以上，礦石品位高達40%以上。我國生產的鎂砂和鎂砂製品大量用於出口。充分利用我國豐富的鎂砂資源進行深度開發，結合我國汽車、計算機、通訊、航天、電子等新興產業的發展，促進鎂合金壓鑄件的生產和應用，是擺在我國鑄造工作者面前的一項任務。
書籍你還是去書店看看吧，可以找專門的建築或理工方面的，專業書籍網上不容易下載啊。

❷ 求鈉,鎂,鋁,鐵的特性,當然越全越好

鎂
magnesium

一種化學元素 。化學符號Mg，原子序數12，原子量24.305，屬周期系 ⅡA 族，為鹼土金屬的成員。1808年英國H.戴維電解汞和氧化鎂的混合物，製得鎂汞齊，蒸去汞，即得金屬鎂 ，並按氧化鎂礦的產地希臘的 Magnesia 城來命名，稱magnesium。1828年英國A.-A.-B.比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂，得塊狀金屬鎂。1833年英國M.法拉第電解熔融氯化鎂，得金屬鎂。1852年R.W.本生採用空心碳陰極，將鎂收集在電極內，防止它與空氣接觸時燃燒。鎂在地殼中的含量為2.5％，占第八位。重要礦物有白雲石(MgCO3·CaCO3)、菱鎂礦(MgCO3)、光鹵石( KCl·MgCl2·6H2O )、橄欖石( Mg2SiO4)、蛇紋石｛Mg6[Si4O10](OH)8｝。海水提取氯化鈉以後，剩下的鹵水中含鎂，可提取鎂。

鎂在二氧化碳中的燃燒

鎂是銀白色金屬，熔點648.8℃ ，沸點1107℃，相對密度1.74，很輕，具有良好的延展性和切削加工、鑄造、鍛造性能，可加工成板、帶、棒、條、管等。鎂的化學性質活潑，放置在空氣中，表面會形成一層氧化物薄膜，常溫下對金屬鎂起保護作用，但加熱至金屬鎂的熔點以上，保護膜便被破壞。在300℃時，鎂在氮氣中燃燒，生成氮化鎂 。鎂與冷水作用緩慢，作用後在表面形成一層難溶於水的氫氧化物，阻止金屬進一步與水反應，金屬鎂與沸水或水蒸氣都會發生反應，產生氫氣。鎂與氧的親合力很強，能從很多含氧的化合物(如一氧化碳、一氧化氮)中奪取氧，生成氧化鎂。鎂不溶於鹼，但能溶解在除氫氟酸和鉻酸以外的無機酸。鎂的最外電子層有兩個價電子，氧化態為＋2 ，具有明顯形成配位化合物傾向。
金屬鎂的生產方法為：①電解氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉混合物的熔融體，可得金屬鎂。② 硅熱還原法 。將氧化鎂、氧化鈣與硅鐵粉混合 ，壓製成塊 ，裝入還原爐中，加熱到2200℃，硅就將氧化鎂還原成金屬鎂。粗鎂一般用熔劑或六氟化硫精煉，純度到達99.85％ ，真空蒸餾法可提純至99.99％。由於純鎂的機械強度低，所以主要使用鋁鎂合金，它輕而有一定的強度 ，是重要的結構材料 ，用於飛機的機身 、機翼、發動機零件、輪架以及汽車、火車。鎂用作球墨鑄鐵的球化劑、煉鋼的脫硫劑，金屬熱還原法中的還原劑( 制備鈦等難熔金屬)。鎂條和鎂粉用於製造閃光燈、照明彈、焰火。

鈉
sodium

一種化學元素。化學符號Na，原子序數11，原子量22.989768，屬周期系ⅠA族，為鹼金屬的成員。鈉的英文名稱來源於拉丁文soda，含義是天然鹼。古代就已經利用蘇打（碳酸鈉）做洗滌劑，鹽（氯化鈉）做調味品，硝石（硝酸鈉）做肥料。但鈉的化合物都特別穩定，盡管化學家用了很多還原劑（如碳等），也難以將金屬鈉還原出來。一直到1807年，英國H. 戴維才用電解氫氧化鈉熔體的方法製得金屬鈉。鈉在地殼中的含量為2.83％，占第六位。最重要的資源是海洋、鹽湖和鹽井中的氯化鈉，含量極為豐富，礦物則有岩鹽（氯化鈉）、天然鹼（碳酸鈉）、硼砂（硼酸鈉）、硝石（硝酸鈉）、芒硝（硫酸鈉）。
鈉是銀白色金屬，很軟，可用小刀切割。熔點97.81℃，沸點882.9℃，密度0.97克／厘米3（20℃)。鈉的化學性質極活潑，與空氣接觸後就在表面形成碳酸鹽和氧化物而失去光澤，所以鈉要保存在煤油中。鈉在有限量氧氣中加熱，生成氧化鈉；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鈉；將金屬鈉溶於液氨中與氧氣作用，生成超氧化鈉，鈉與臭氧作用，生成臭氧化鈉。鈉與水、冰或雪都會迅速反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應時放出的熱量足以使金屬鈉熔化並著火。鈉與氫氣在200～350℃時作用，生成氫化鈉。在室溫下鈉不與氮、溴、碘作用，與氯作用緩慢，但與氟劇烈反應。鈉與氨作用，生成氨基鈉，並放出氫氣。鈉與汞形成鈉汞齊，是還原劑。鈉的氧化態只有＋1，形成＋1價化合物。金屬鈉屬於危險品，貯存和使用時都要注意安全，由鈉引起的火災，不能用水或泡沫滅火劑撲滅，而要用碳酸鈉乾粉。鈉離子能使火焰呈黃色，可用焰色反應和火焰光度計檢測。

金屬鈉

金屬鈉用電解法生產。早期使用的卡斯特納法，電解氫氧化鈉熔體的同時產生水，它與產物金屬鈉作用，又生成了氫氧化鈉，使電解效率降低，因而逐漸被淘汰。現用的均為東斯法，用比氫氧化鈉便宜的氯化鈉為原料，但氯化鈉的熔點太高（801℃），在此溫度下，產生的氯氣對電極和電解槽的腐蝕太強，因此採用電解氯化鈉和氯化鈣的混合物（熔融溫度約600℃），石墨為陽極，鐵為陰極 ，陽極產生氯氣，陰極生成金屬鈉。如再 用真空蒸餾法提純，可得純度為99.95％的金屬鈉。
金屬鈉在生產內燃機用汽油的抗爆劑四乙鉛方面用量很大，它可用鉛鈉合金與氯乙烷的反應製得。其他用來生產鈉丁橡膠。在冶金工業中常用鈉做還原劑，將一些難熔金屬的鹵化物還原為金屬（如鈦、鋯、鉿、鉭等）。金屬鈉和鈉鉀合金可用作反應堆載熱體。鈉燈的光電轉化率高，發光量大，廣泛用於道路照明。

鐵
iron

一種化學元素 。化學符號Fe ，原子序數26 ，原子量55.847 ，屬周期系Ⅷ 族 。鐵是最早被人類使用的金屬之一，至少有5000多年歷史。中國、埃及和印度是最早掌握煉鐵技術的國家 ，早期的煉鐵方法是塊 煉 鐵 ，後來改用豎爐煉鐵。18世紀初英國A.達比用焦炭作為高爐煉鐵的燃料，在煉鐵發展史上佔有重要的地位。1856年英國H.貝塞麥發明轉爐煉鋼法，使鋼鐵工業得到迅速發展。鐵在地殼中的含量為5.6％，占第四位。鐵可以游離狀態存在於鐵隕石中，其他均以氧化物、硫化物、碳酸鹽等形式存在，鐵的礦物一共有300多種，主要有赤鐵礦（Fe2O3）、褐鐵礦（nFe2O3·mH2O）、磁鐵礦（ Fe3O4 ）、黃鐵礦（ FeS2 ）、菱鐵礦（FeCO3） 、針鐵礦（Fe2O3·H2O）、鈦鐵礦（FeTiO3）。
鐵是銀白色有光澤的金屬，但常見的金屬鐵往往是銀灰色的，熔點1535℃，沸點2750℃，相對密度7.86，純鐵有良好的延展性，可鍛造和拉長。鐵有極強的磁性，磁化和去磁都很快。金屬鐵有生鐵和熟鐵之分 ，含碳 、硅 、磷 、硫、錳等雜質較多的鐵稱為生鐵，是由高爐生產的，性脆，主要供鑄造和煉鋼。含碳量在0.1％以下的鐵稱為熟鐵，可用生鐵在反射爐中高溫混煉和鍛打製得。熟鐵質軟、韌性好，具有延展性。緻密的金屬鐵不與乾燥空氣中的氧作用，但在潮濕空氣中，鐵便被氧化，加上空氣中二氧化碳的作用，會在表面形成鹼式碳酸鐵，它不起保護作用，鐵會進一步被氧化和腐蝕，這個過程稱為生銹。500℃鐵與氧氣作用，生成四氧化三鐵，溫度更高時生成三氧化二鐵。加熱時鐵與氯、硫、磷直接化合，但不與氮氣作用 。鐵與碳作用生成Fe3C。鐵在570℃與水蒸氣發生反應，生成四氧化三鐵和氫氣。鐵容易與稀鹽酸和稀硫酸作用，生成二價鐵離子並放出氫氣。鐵與稀硝酸作用，在濃硝酸和冷的濃硫酸中被鈍化。鐵的氧化態為＋2、＋3、＋4、＋5、＋6，鐵的化合物主要有亞鐵和正鐵兩大類化合物，亞鐵離子有還原性，在鹼性溶液中容易被氧化為三價鐵離子。鐵容易形成配位化合物，例如亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O，俗稱黃血鹽；鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]，俗稱赤血鹽。鐵還可與一氧化碳形成配位化合物，稱為羰基鐵，如Fe（CO）5、Fe2（CO）9、Fe3（CO）12。鐵與環戊二烯形成的化合物稱為二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。

鐵在氧中的燃燒

將鐵礦石、焦炭和石灰石放在高爐中冶煉，便可得到生鐵。由於鐵和其他元素（如碳、硫、磷、硅等）結合得很牢固，因此很難在高爐中煉得純鐵。純鐵的冶煉方法有：①在加壓下將鐵粉和一氧化碳加熱到180～200℃ ，可得到Fe（CO）5，在250℃分解為純鐵和一氧化碳。②在1000℃用氫氣還原純的三氧化二鐵。③電解亞鐵鹽溶液。鐵是現代工業最重要和應用最廣的金屬材料，生鐵和鋼的產量是一個國家工業發展程度的重要標志。鐵合金的種類很多，如錳鐵、鏡鐵、硅鐵、鉻鐵、稀土鐵合金等，它們具有強度高、硬度大、易於鑄造成型和進行塑性加工的特點。它們還有良好的磁性，鐵鈷軟磁合金用於航空發電機和電動機以及大功率脈沖變壓器的鐵芯，鐵硅鋁軟磁合金用於生產磁頭、磁粉和磁芯。

鋁
aluminium

一種化學元素。化學符號Al，原子序數13，原子量26.981539，屬周期系ⅢA族。1825年丹麥H.C.奧斯特用無水三氯化鋁和鉀汞齊作用，得鋁汞齊，蒸去汞首次製得金屬鋁；1827年德國F.維勒用金屬鉀做還原劑，從無水氯化鋁中還原出金屬鋁。此後，由於生產成本高，金屬鋁的價格一直很昂貴。1886年美國C.M.霍爾和法國P.L.T.埃魯各自獨立發明電解氧化鋁和冰晶石的熔鹽的方法，使鋁的價格大降，成為可供實用的金屬。
鋁在地殼中的含量為8％，僅次於氧和硅。由於鋁的化學性質活潑，在自然界不以金屬狀態存在，而以硅酸鋁形式廣泛分布於岩石、土壤和動、植物體內，礦物有鋁土礦、剛玉、明礬、冰晶石。現代金屬鋁的製法都採用電解法，將純化的氧化鋁溶解在冰晶石中，以鋼制電解槽的石墨襯里為陰極，石墨棒為陽極，在1000℃電解，於陽極得液態金屬鋁，純度可達99.8％。
鋁是銀白色的輕金屬，熔點660.37℃，沸點2467℃，相對密度2.702。純鋁較軟，有良好的延展性、導電性和導熱性。鋁是活潑金屬，在常溫下和乾燥的空氣中，鋁的表面形成厚度約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步被氧化，並能耐水的腐蝕。在冷的濃硫酸或濃硝酸中，鋁的表面被氧化，形成鈍化的氧化膜。鋁能與鹵素、硫、氮、磷、碳作用，與硅、銅、鐵、鋅、錫、鎂、錳形成合金。鋁是兩性的，既能溶於酸，形成鋁鹽；也能溶於鹼，生成鋁酸鹽。
鋁的電子構型為（Ne）3s23p1，在化合物中通常表現為＋3價，如Al2O3、AlCl3、Al2（SO4)3；只有在高溫下，才可能形成一價化合物，如AlCl。鋁容易形成礬，被稱為鋁礬，如KAl（SO4）2·12H2O。
鋁的導電率雖然只有銅的2／3，但鋁的比重還不到銅的1／3，相同重量的鋁的導電效率大於銅，因此鋁大量用於製造電線、電纜、電器設備和電訊器材。鋁合金的比重較鋼鐵小得多，被大量用於製造飛機、汽車、火箭、宇航飛行器的物件，還廣泛用於製做門窗、房檐、百葉窗及裝飾材料。鋁還是冶金工業中的還原劑，將鋁粉與Fe2O3（或Fe3O4）粉末按一定比例混合，用引燃劑點燃，反應產生高溫，可達3000℃，使還原出來的鐵熔化，以焊接鋼軌等，此法也用於冶煉鎳、鉻、錳、釩等難熔金屬。鋁也用於製造精密儀器（如反射望遠鏡）的鏡子，生產塗料和焰火。在日用品工業中大量製造炊具和餐具。

❸ 鎂還叫啥化學書上有，一個別名叫鎂的東西

在化學課本中，提到鎂時，有時說鎂條或鎂帶，是根據鎂的外形為條狀或帶狀。

鎂是版一種金權屬元素，元素符號是Mg。英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

常用作還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。

❹ 工業冶煉鎂的兩個方法，要兩種方法的方程式

①製取無水氯化鎂：抄

常用方法：2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2

【高中化學常用方法：6水氯化鎂晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水】

②電解熔融的氯化鎂，常加入助溶劑CaCl2，可以降低熔點，增加導電性。

MgCl2 =電解=Mg+Cl2↑

沸點：1412℃（無水）水合的氯化鎂加熱時失水和氯化氫部分生成氯化氫和鹼式氯化鎂。

❺ 鎂與二氧化氮,德思電子書

我覺得這個題目少條件，做不出來。
6g Mg+Cu
12.12g Mg(OH)2+Cu(OH)2
解方程組可知
n(Mg)=0.138mol
n(Cu)=0.042mol
完全反應共給出0.36mol電子
如果能條件能給出與內金屬混合物反容應的硝酸的物質的量，此題可解。

❻ 工業冶煉鎂原理

1.從海水中提取鎂的步驟是先將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,並將石灰製成石灰乳內,將石灰乳加入到海水容沉澱池中,得到氫氧化鎂沉澱,將氫氧化鎂與鹽酸反應,蒸發結晶可獲得六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)
1）CaCO3(貝殼的主要成分)==高溫煅燒==CaO+CO2
2）CaO+H2O====Ca(OH)2
3）MgCl2(海水中的混合物)+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
4）Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

2.將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂。
5）MgCl2==通電==Mg+Cl2↑ …………制鎂就到這一步為止，下面是HCl的循環利用
6）Cl2+H2O====HCl+HClO

❼ 有一本書里她們的媽媽生了六個女兒名字分別叫金子、銀子、銅子、鐵子、錫子、鎂子，這本書叫什麼名字

王周生《性別：女》

❽ 冶煉鎂的技術

鎂是一種很活動的金屬 冶煉金屬鎂的方法是__電解_法

1.從海水中提取鎂的步驟專是先將海邊大量屬存在的貝殼煅燒成石灰,並將石灰製成石灰乳,將石灰乳加入到海水沉澱池中,得到氫氧化鎂沉澱,將氫氧化鎂與鹽酸反應,蒸發結晶可獲得六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)
1）CaCO3(貝殼的主要成分)==高溫煅燒==CaO+CO2
2）CaO+H2O====Ca(OH)2
3）MgCl2(海水中的混合物)+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
4）Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

2.將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂。
5）MgCl2==通電==Mg+Cl2↑ …………制鎂就到這一步為止，下面是HCl的循環利用
6）Cl2+H2O====HCl+HClO

❾ 有誰能推薦幾本關於鎂合金特性、生產和應用等相關的書籍

鎂合金及應用——輕合金叢書
《鎂合金的電火花表面強化》 《耐蝕合金生產工版藝配方制備技術專利大全權|生產工藝配方制備技術專利大全期刊生產工藝配方制備技術專利大全》 《金屬壓鑄成型新工藝與壓鑄件生產新技術及壓鑄模設計製造選用、國內外最新技術標准應用實務全書

❿ 推薦一到兩本關於鑄造的書

新華書店網站上搜索新書比較多。推薦幾本供你參考：

金屬學與熱處理原理(第 3版)
作者：崔忠圻，劉北興 編
出版：哈工大 出版日期：2010年04月
全書共分九章。主要內容有：金屬與合金的晶體結構、純金屬的結晶、二元合金相圖和合金的凝固、鐵碳合金、三元合金相圖、金屬的塑性變形和再結晶、鋼在加熱和冷卻時的轉變、鋼的回火轉變及合金時效、鋼的熱處理工藝。 本書可作為熱處理、鑄造、鍛壓、焊接各專業本科生和專科生的教材，也可作為有關工程技術人員的參考書。

金屬型鑄件生產指南
作者：
出版：化學工業出版社 出版日期：2010年03月
本書針對金屬型鑄件生產實際，從理論和實踐上系統介紹了金屬型鑄件從設計、生產到成品的工藝基礎知識、生產操作技能技巧、設備選用以及提高鑄件質量的方法等內容，主要包括金屬型鑄件設計、鑄造工藝方案的確定、金屬型設計、砂芯/殼芯、鑄造合金、鑄件熱處理以及缺陷分析和防止等內容。書中收入了當前金屬型鑄造最新的科技成果和常用的中外標准，列舉了大量的生產實例，便於讀者查閱。本書可供鑄造領域的技術人員、管理人員以及企業技術工人在實踐中參考，可供專業院校師生，科研人員閱讀。

鎂合金制備與加工技術
作者：徐河
出版：冶金 出版日期：2010年03月
本書是由中國有色金屬工業協會鎂業分會與中國有色金屬工業協會有色金屬技術交流中心組織國內鎂行業專家、學者和工程技術人員撰寫與審定的實用性技術著作。 本書全面總結了國內外近年來鎂加工工業，特別是鎂加工技術方面所取得的成就和經驗，系統地闡述了鎂加工工業的產品、工藝、技術和裝備，重點對鎂加工工業的新產品、新工藝、新技術和新設備進行了詳細介紹，內容豐富，實用性強。 全書共分11章，包括：緒論，鎂合金的分類、牌號、狀態、化學成分與性能，鎂合金的熔煉與鑄造，鎂合金塑性成形技術，鎂合金材料的熱處理與精整