电池产生电流是一种什么能源

❶ 电池产生电的原理是什么

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。

正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。

当外电路断开时，两极之间虽然有电位差（开路电压），但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。

同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。

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常见电池

1、干电池

干电池也叫锰锌电池，所谓干电池是相对于伏打电池而言，所谓锰锌是指其原材料。针对其它材料的干电池如氧化银电池，镍镉电池而言。锰锌电池的电压是15V。干电池是消耗化学原料产生电能的。它的电压不高，所能产生的持续电流不能超过1安培。

2、铅蓄电池

蓄电池是应用最广泛的电池之一。用一个玻璃槽或塑料槽，注满硫酸，再插入两块铅板，一块与充电机正极相连，一块与充电机负极相连，经过十几小时的充电就形成了一块蓄电池。它的正负极之间有2伏的电压。

另外，由于它的内阻极小，所以可以提供很大的电流。用它给汽车的发动机供电，瞬时电流可达20多安培。蓄电池充电时是将电能贮存起来，放电时又把化学能转化为电能。

3、锂电池

以锂为负极的电池。它是60年代以后发展起来的新型高能量电池。

❷ 原电池的电流是怎样产生的

锌离子不与水发生反应。首先你要了解这个原电池的方程式，本质就是版：
Zn＋2H+ → Zn2+ ＋ H2↑权

但分步写便会体现电子的转移：
Zn － 2e- → Zn2+
2H+ ＋ 2e- → H2↑
也就是说。电子从锌那一及跑出来，锌变成锌离子，因为金属之间存在可以自由移动的电子（你们以后会学到），所以自由电子沿着金属导线跑到铜那里，水电离出的H+在铜那里得到锌失去的电子，变成氢气。这就是铜极产生了气体而锌极却没有。
如果中间没有导线。铜极不会有气体产生的。

注意：铜极产生气体是实验现象，不是本质。

❸ 电压可以产生电流,现在有一个电池,它能提供电压,但一定就有电流吗

不一定，要有闭合电路，才可以有电流的。

❹ 电池就是利用化学反应产生电流（即电能）的一种特殊装置。从理论上看。反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

第一个是都是氧化反应，锌和高价碳被氧化失去电子 失去的电子定向移动形成电流
实际上：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O要设计成电池是很难的 电子在空气或真空中移动是很难的
所以第二个不要写乙醇燃烧
第二个写Li+MnO2=LiMnO2
锂是碱金属，是很活泼的 很容易失去电子被高价锰氧化

❺ 燃料电池为什么能产生电流例如H2

燃料电池的反应分2种:一种是阳极侧的H2，在催化剂的作用下，失去电子，变为质回子(一般是H+)。并通过答电解质，到达阴极，与阴极侧的O-结合，生成水。另外一种是阴极侧的O2，在催化剂的作用下，变为O-离子，通过电解质，与阳极侧的氢离子结合，生成水。这里最关键的物质是电解质。以第二种反应为例，电解质是一种有氧空穴的氧化物晶体。意思是说晶体的某些晶格应该有O-的位置，因为杂质的掺杂，而发生缺位，即少了O-。这就像一个陷阱，阴极侧的O-走到这里都会掉进去。而在陷阱的另一端，穿越过来的O-又很容易和H+结合变成水。于是陷阱依然存在，不断有O-掉进去，维持这个过程。形成电流。你的第二个问题是因为在热能和催化剂以及外电场的共同作用下，O2和H2变为相应的离子状态，准备掉入陷阱。
这个解释满意吗?

❻ 锂电池里的高电流是怎么产生的

锂离子电池的正极材料通常有锂的活性化合物组成，负极则是特内殊分子结构的碳。常见的正容极材料主要成分为 LiCoO2 ，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中。放电时，锂离子则从片层结构的碳中析出，重新和正极的化合物结合。锂离子的快速移动产生了强大的电流。

❼ 燃料电池为什么能产生电流

由于界面电势的作用使得氢气失去电子，而电子只能通过外电路到达阴极，也就是氧气侧，电子从阳极到阴极运动，所以就产生了电流。

电子只能走外电路，这是产生电流的关键。

具体可以看图。

❽ 关于原电池产生电流的问题

我想是因为极化，不平衡电极过程都存在极化。在原电池中，极化会大幅减小电池的电动专势属
如果电化学极化是主要因素，H+/H2电对在一般金属电极上极化都很严重，而金属离子极化要弱很多
如果浓差极化是主要因素，在第一种电池里，H+会在溶液本体和电极表面形成明显的浓度梯度，而在第二种电池里，电极材料和溶液中的迁移离子为同种元素，还存在电极材料和电极表面双电层离子交换，会对电极表面和溶液本体的浓度梯度起缓冲的作用，从而削弱浓差极化
第二种电池的2种极化作用都小于第一种，放电是应该有更大的电动势，更持续的电流

❾ 电能是由其他形式的能转化而来的什么能源

电能是由其他形式的能转化来的能源，它最终还要转化为光能、内能、动能等其他形式的能，才能为人类所用。

电能的利用是第二次工业革命的主要标志，从此人类社会进入电气时代，电能是表示电流做多少功的物理量电能指电以各种形式做功的能力（所以有时也叫电功）。分为直流电能、交流电能、高频电能等。

电荷之间存在着相互作用力，因此形成一定的电荷系统需要作一定的功。将分离在无限远的两个点电荷搬运到一起形成两个电荷的静体系所需作的功。

(9)电池产生电流是一种什么能源扩展阅读：

电能是能量的一种形式，电能的获得是由各种形式的能量转化而来的,而这些能量的转化过程是由各种各样的发电厂和各种各样的电池完成的。

电源是提供电能的装置，其实质都是把其他形式的能转化为电能。发电类型有：风力发电、水力发电把机械能转化为电能；火力发电是把化学能转化为电能；太阳能发电是把太阳能转化为电能；原子能发电是把原子能转化为电能。

电池类型有干电池、铅蓄电池、手机电池是把化学能转化为电能；硅光电池是把光能转化为电能；太阳能电池是把太阳能转化为电能。

❿ 原电池为什么会产生电流

1．了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：
（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。
（2）电解质溶液 根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。
（3）导线 用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。
2．理解原电池的工作原理

当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应）

锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。