三酸两碱属于什么化工范围

『壹』 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类

(1)纯碱（或Na 2 CO 3 ） (2)CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O、H + +OH - =H 2 O (3)AB (4)①NaOH和Na 2 CO 3 ；Na 2 CO 3 和NaHCO 3 (5)85

『贰』 "三酸两碱"是指哪些物质

盐酸、硫酸、硝酸.
烧碱（氢氧化钠）,纯碱（碳酸钠）

『叁』 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分

（1）纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：纯碱；
（2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（3）金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行，而Ag和Cu能与浓硝酸反应，故答案为：A、B；
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况：①NaOH过量时，固体为NaOH和Na₂CO₃②Na₂CO₃③CO₂过量时固体为Na₂CO₃和NaHCO₃④恰好生成NaHCO₃；将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，则溶液变为NaCl溶液，利用钠原子守恒计算：已知n（NaOH）=0.1mol
NaOH～NaCl
0.1mol 0.1mol
故 m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案为：NaOH和Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；5.85．

『肆』 化工生产中号称 三酸两碱 的酸碱各是什么

三酸指硫酸，盐酸，硝酸，两碱是指氢氧化钠和碳酸钠（虽然碳酸钠并不是碱，而是盐）。

『伍』 三酸两碱属于甲类危险化学品吗

不全部是，强酸强碱有危险性，其中碳酸那不是危险品！

『陆』 教材上说：化学工业上的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱（Na2CO3）．【提出问题】属于盐

根据题意，硫酸、盐酸、硝酸属于强酸，碳酸、醋酸、属于弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱，氨水、氢氧化铁属于弱碱．
由表格信息，氯化钾、硝酸钾等是由强酸和强碱完全反应生成的盐，它们的pH=7，显中性．
硫酸铵、氯化铁是由强酸和弱碱完全反应生成的盐，它们的pH＜7，显酸性．
碳酸钠、醋酸钠是由弱酸和强碱完全反应生成的盐，它们的pH＞7，显碱性．
故答案为：中；酸；碱．

『柒』 化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．（1）从物

（1）碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na₂CO₃，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；
A、浓H₂SO₄具有脱水性不是产生现象的原因，故A选；
B、浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故B不选；
C、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故C不选；
D、浓硫酸溶于水可放出大量的热，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，故D不选；
故选：A；
（3）二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成，氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得，乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备；
故答案为：SO₂、C₂H₄（或HCl、HF）；
（4）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选：B；
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（5）含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na₂CO₃和NaOH，等于2：1时溶质为Na₂CO₃，1：1时溶质为NaHCO₃，介于2：2与2：1之间时溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量=0.1mol×

1

2

×106g/mol=5.3g，若为碳酸氢钠质量=0.1g×84g/mol=8.4g，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，说明固体为碳酸钠和碳酸氢钠混合物，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，若溶解的是碳酸钠，需要氯化氢0.1mol，若溶解的是碳酸氢钠，需要氯化氢物质的量为0.1．mol，说明盐酸过量，充分反应后再将溶液蒸干，得到溶质固体NaCl，依据钠原子守恒计算得到固体质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃，5.85．

『捌』 三酸两碱是指什么

三酸两碱，即硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）和氢氧化钠NaOH、碳酸钠。但碳酸钠不是碱，是盐，俗称纯碱、苏打，显碱性。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸、盐酸（HCl）、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。

(8)三酸两碱属于什么化工范围扩展阅读：

酸碱测量方法：

1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，注意：在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph指示剂。

2、滴定时，可以作精确的pH标准。

3、使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。

4、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

『玖』 “三酸两碱”是重要的基础化工原料,其中“两碱”是指烧碱和纯碱

嗯
三酸两碱，即盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和烧碱（氢氧化钠NaOH）、纯碱（碳酸钠Na2CO3）。碳酸钠不是碱，是盐，俗称纯碱，苏打，显碱性。

1硝酸编辑
硝酸(化学式是HNO3)是一种重要的强酸，别名是硝镪水，其特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了性质较稳定的金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸.
2硫酸编辑
硫酸（化学式是H2SO4）是化学六大无机强酸之一。一般情况下，是没有纯硫酸的，因此人们把浓度低于98.0%而高于70%的分为浓硫酸，而浓度低于70%的分为稀硫酸。
浓硫酸
浓硫酸具有的三大特性：
1、吸水性（物理性质）。
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,
这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水
2、脱水性（化学性质）。
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
3、氧化性（化学性质）。
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸
稀硫酸
物理性质：
无色透明液体。熔点较低。
化学性质：
1、可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解

『拾』 工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“

（1）浓硝酸； C瓶的瓶口冒白雾
（2）Ⅰ．Na2CO3
Ⅱ．复分解反应； 蒸发
Ⅲ．分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3（从是否潮解角度考虑也可）
（3）20； 176； 要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌