be是什么金属元素

1. 金属Be属于放射性元素吗

Be即金属铍，有很多种同位素，从铍6、铍7。。。一直到铍14，其中铍9是最稳定的，其他同位素都带有放射性，说某种元素是否属于放射性元素，主要还是看是否具有放射性的同位素吧。

2. 请问AlCl3, BeCl2, FeCl3分别是共价化合物吗还有那些含金属元素的共价化合物

AICI3和FeCI3是共价化合物
含有金属元内素的共价化合物有：AlCl3、容FeCl3、BeCl2、SnCl4、GeCl4、HgCl2、Pt(NH3)2Cl2、OsO4、AuCl3、BeBr2、SnBr4、GeBr4、HgBr2、HgS、FeS、BeS、SnS2、GeS2 等等还有很多。

3. 金属元素：Li ，Be ，（） （） () （）()括号裏的是什麼

P、C、N、O、F

4. be㎎汉字

（1）从元素周期表中可查得12号元素的元素符号，Be元素的相对原子质量； （2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；进行解答； Ne为稀有气体，化学性质稳定；根据元素周期律：纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，进行解答； （3）根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答； （4）根据元素周期律：在元素周期表中，撗行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；进行解答． 【解析】 （1）从元素周期表中可查得12号元素的元素符号为：Mg，Be元素的相对原子质量为：9.012； 故答案为：Mg； 9.012； （2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知 相对原子质量为22.99的元素钠属于金属元素；Ne为稀有气体，化学性质稳定； 根据元素周期律：纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，所以F元素最外层电子数为7； 故答案为：金属；稳定；7； （3）根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故选A； （4）根据元素周期律：在元素周期表中，撗行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同； 所以该元素位于周期表中第三周期； 故答案为：三．

5. Li 、Na、Be 、Mg、Al 哪种金属元素最活泼，并请告诉我初三能够掌握的，比较金属元素活泼性的方法

Na是最活泼的 金属最外层电子数越少就越容易失电子 而最外层电子数一样多时 周期越大金属越活泼

6. 谁能给我元素Be的物理和化学性质

没有nao 这个字，只有beryllium这个字，意思是铍。

铍是一种灰白色的碱土金属，铍及其化合物都有剧毒。铍既能溶于酸也能溶于碱液，是两性金属，铍主要用于制备合金。

铍是钢灰色轻金属。铍的硬度比同族金属高，不像钙、锶、钡可以用刀子切割。铍共有12个同位素，其中有四个质子、五个中子的同位素是稳定的，因此铍的平均相对原子质量是9。

铍和锂一样，在空气中形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍在化合物里的化合价为正2价，可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。

铍原子的价电子层结构为2s²，它的原子半径为89pm，铍离子半径为31pm，铍的电负性为1.57。铍由于原子半径和离子半径特别小（不仅小于同族的其它元素，还小于碱金属元素），电负性又相对较高（不仅高于碱金属元素，也高于同族其它各元素），所以铍形成共价键的倾向比较显著，不像同族其它元素主要形成离子型化合物。因此铍常表现出不同于同族其它元素的反常性质。

铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用，而同族其它金属镁、钙、锶、钡均易与水反应。氢氧化铍是两性的，而同族其它元素的氢氧化物均是中强碱或强碱性的。铍盐强烈地水解生成四面体型的离子，铍氧键很强，这就削弱了氢氧键，因此水合铍离子有失去质子的倾向。因此铍盐在纯水中是酸性的。而同族其它元素（镁除外）的盐均没有水解作用。

铍在氧气中燃烧，或铍的碳酸盐、硝酸盐、氢氧化物加热分解，都可以得到白色末状的氧化铍，它的熔点为2803K，难溶于水，也不容易溶于乙醇，可用做耐高温材料。氧化铍是共价化合物，是由分子构成的，并具有44的硫化锌（闪锌矿型）结构。氧化铍不溶于水，但能溶于酸，生成铍盐，也能溶于碱，生成铍酸盐，所以氧化铍是两性氧化物。

氢氧化铍是白色固体，在水中溶解度较小，它是两性氢氧化物，溶于酸形成铍盐，溶于碱形成铍酸盐。

铍在氯气中燃烧，生成氯化铍，它是共价化合物，氯化铍能升华并且不传导电流。无水氯化铍的分子由两个铍原子和四个氯原子构成：2Be+2Cl2=点燃=Be2Cl4。

铍和硫磺反应，生成硫化铍，它是灰白色粉末，密度2360千克/立方米。

铍粉和优质石墨粉反应，生成有机化合物碳化铍，为黄红色固体，遇水分解，生成甲烷。

由于铍是缺电子原子，它的卤化物是路易斯酸，容易与电子对给予体形成配合物或加合物。因此铍能生成许多配合物。铍的化合物有极高的毒性就是由于它们有极高的溶解度和它们很容易形成配合物之故。

铍和铝有许多相似的化学性质，但两者在人体内的生理作用极不相同。铝不会导致急性中毒，也没有致癌性，铍对人体的毒性却非常大，吸入少量的氧化铍，就有致命的危险。

希望我能帮助你解疑释惑。

7. 为什么Be具有两性

在化学上，两性的物质是指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质。金属如专：Zn、属Al、Sn、Pb、Be、Cr（俗称两性金属）和大部分类金属（metalloids）都可生成两性氧化物或氢氧化物。另外一类两性物质是指可接受和提供质子的两性分子，例如：胺基酸和蛋白质有胺基可接收质子，也有羧基可提供质子；而可自解离的水和氨分子，也是两性分子。弱酸的酸式盐（如NaHCO3）也是。

8. 下列化学元素哪些是重金属 Be Sc V Co As Sr Rh Cd I Ba Yb Hg P

下列化学元素是重金属
Be Co As Cd Ba Yb Pb
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