什么活泼金属电解

㈠ 电解池中活泼金属做阳极还是阴极

阴极得到电荷,阳极失去电荷.活泼金属很容易失去电子成为金属阳离子,而很难成为金属阴离子.这句话可以用高中化学的电离层知识来解释.那么活泼金属做阴极难以得到电子就不参加反应

㈡ 为什么活泼金属只能用电解法冶炼

越是活泼金属越容易失电子,那反过来说它们的阳离子就越难得电子.所以通常化学反应中它们难得电子被还原成金属单质,而电解是一种强制的氧化还原反应,由电源供电来提供电子,这样可以强制活泼金属离子还原成单质

㈢ 为什么通电能冶炼活泼金属 电解法炼金属原理是什么

简单的说就是利用电解效应.
最典型的通电冶炼是提炼铝.
铝矿在自然界的存在形式是铝的化合物.高温熔化后,通过电解效应,正极会不断的吸引带负电的酸根离子,而负极则不断吸引带正电的铝离子.
铝离子得到正电以后就变成了铝.原理都是这样.

㈣ 电解活泼金属含氧酸，为什么是电解水。

电解硫酸镁抄溶液的实质是电解水电解池中，以惰性电极溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 溶液中阳离子得电子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水将点燃的镁条放入装有A气体的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附有黑色颗粒。。 那A是什么啊？ A是二氧化碳 2Mg+CO2==点燃===2MgO+C

㈤ 活泼金属含氧酸为什么是电解水

电解硫酸镁溶液的实质是电解水电解池中，以惰性电极溶液中阴离子失电子失版电子能力：权活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 溶液中阳离子得电子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水将点燃的镁条放入装有A气体的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附有黑色颗粒。。 那A是什么啊？ A是二氧化碳 2Mg+CO2==点燃===2MgO+C

㈥ 活泼金属一定做电解池的阳极吗

活泼金属阳极板放电优先于溶液中任何阴离子
但如果不是活泼金属那么将电解溶回液顺序如下
Ag⁺＞答Hg²⁺ ＞Fe³⁺ ＞Cu²⁺ ＞H⁺ [浓度较大时] ＞Pb²⁺ ＞ Sn²⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺＞ H⁺ [浓度很小时] ＞ Al³⁺ ＞ Mg²⁺ ＞ Na⁺ ＞ K⁺

㈦ 为什么活泼金属只能电解法冶炼

活泼金属在化合物中都是正价的，要得到它的单质就需要比这种金属还要强的还原专剂，这样的还原属剂是不易找到的，即使有，它的制取也比较困难，所以比较好的办法是用电解法，用直流电强制将金属离子还原而得到它的单质。

㈧ 活泼金属做阳极的电解池

外接电源时候的电极对材料没要求，活泼金属也行，惰性电极也行。

㈨ 电解池上一般活泼金属作什么极

电解池中不管金属活泼或是不活泼，只要是和电源正极相连的就是阳极，和电源负极相连的是阴极

㈩ 什么样的活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子

一般情况在H之前的离子（其中Fe对应的是Fe2+)