金属镁为什么不和氢气反应

⑴ 镁为什么不与氢气反应…另外这好像不是高中的课程吧可以嘛你叫什么名字江亦枫

镁和氢的化合物是氢化镁，MgH2。
有两种制备方法。
(1)用烷基镁进行热分解;(2)以镁粉为原料，在加压、加热下直接与氢反应而得。
按照第二种制备工艺，是可以与氢气反应的。
江亦枫是谁，不认识。

⑵ 镁与氢气能否反应

可以反应，在高压的情况下，直接合成氢化镁

⑶ 镁为什么不能和氢氧化钠反应

镁和氢氧化钠会反应的。

通常认为，镁不会和碱金属的氢氧化物反应，因为镁是专碱性金专属，而属不是两性属金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和H₂。

镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。

(3)金属镁为什么不和氢气反应扩展阅读：

镁的性质

1、物理性质

外观与性状：银白色有金属光泽的粉末。

溶解性：不溶于水、碱液，溶于酸。

2、化学性质

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。

镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。

⑷ 镁为什么不能与氢气反应，在金属活动顺序表里，镁不是比氢气还原性更强吗

镁只能做还原剂，因为镁的最低价是零，氢只有做氧化剂本身被还原，则将处于负价，镁的还原性不足以把氢还原到负价。

⑸ 为什么镁不与氢氧化钠会反应他们反应比会形成氢氧化镁沉淀吗

镁不抄与氢氧化钠溶液反应是溶液里钠离子氧化性比镁离子弱，就是金属性钠比镁强，其实对于在金属活动顺序表里位于氢前的两个金属，相互间想置换的话要困难许多，比如锌与氯化亚铁，很难生成铁与氯化锌的若在加热是镁在氢氧化钠溶液里反应，其实是镁与溶液里水反应，生成氢氧化镁沉淀与氢气，与氢氧化钠无关。

⑹ 镁为何不和碱反应 那么氢氧化镁又是哪来的

一、镁不会和复碱金属的氢氧化制物（如KOH）反应，因为镁是碱性金属，而不是两性金属。

二、氢氧化镁制取方法

1、在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和H₂。

(6)金属镁为什么不和氢气反应扩展阅读：

在化学上，两性的物质是指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质。金属如：Zn、Al、Sn、Pb、Be、Cr（俗称两性金属）和大部分类金属（metalloids）都可生成两性氧化物或氢氧化物。

另外一类两性物质是指可接受和提供质子的两性分子，例如：胺基酸和蛋白质有胺基可接收质子，也有羧基可提供质子；而可自解离的水和氨分子，也是两性分子。弱酸的酸式盐（如NaHCO3）也是。

碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。

⑺ 金属镁为什么不能和氢氧化钠发生氧化还原反应

金属只有正价态，具有还原性，一般是和酸，也就是h+反应，h+有氧化性，可以和金属发生内置换反应，金属被氧化成容离子，h+被还原成氢气，如fe、zn、al、mg都可以和酸反应。但是铝是个例外，两性金属，可以跟强酸和强碱反应，跟强碱生成偏铝酸钠和氢气，镁没有这个特性，不能跟强碱反应

⑻ 金属的冶炼中为什么不可以用氢气还原氧化镁却可以用CO还原氧化镁呢

按照化学原理，既不能被氢气还原，也不能被一氧化碳还原。
这是内因为单质的镁既容能与水反应生成氢气，也能与二氧化碳反应生成单质碳。
在实际生产过程中我们是用一氧化碳去还原氧化镁，而非氢气去还原。这是因为：
金属镁的沸点低，在一个大气压下，沸点为1170℃，我们就是利用镁沸点低的特点来实现还原的。
首先焦炭燃烧生成二氧化碳，而后二氧化碳遇到热的焦炭被还原为一氧化碳，一氧化碳在高温下与氧化镁发生热还原反应，即：CO+MgO=CO2↑+Mg↑。而后利用其他液体金属对镁具有很大溶解性来捕收镁。
可为什么这里的高温条件下二氧化碳反倒和金属镁不反应？这里牵扯到一个大学化学知识：布多尔反应,即C，CO，CO2三者之间的反应，高温条件下C还原CO2，低温条件下碳素沉积。这个要具体详述比较麻烦，会有很多热力学计算。我们直接从C-O优势区域图中可以查找出，当T>1000℃的时候，反应气氛是100%的CO，即最终反应为：C+MgO=Mg+CO。作为产物的CO和金属镁是不反应的，这是氢气所不可能有的。
实际上，在保证焦炭过量的条件下，温度大于1000℃时，我们就可以用煤气，也就是一氧化碳去还原氧化镁。

⑼ 氢气为什么不能与氧化镁反应

学化学的时候，有过一个反应先后排序，我记不清了，钾钙钠镁铝，锌铁锡铅回氢，铜汞银铂答金（估计记错了）。反正意思就是，你要想完成还原反应，还原性需要比氧化物的正离子强。
按照化学元素周期表来看，靠近左下方的还原性强，靠近右上方的氧化性强（惰性气体除外）。所以，氢气的氧化性没有镁强，无法从氧化镁中夺得氧原子。

⑽ 镁和氢气为什么不会反应

听说过氢化钠没听说过氢化镁 无机反应 一般常见复分解看反应会不会产生气体 沉淀 水 常见的物质反应类型 加成 氧化还原反应 置换 分解 金属与氢反应不常见 氢化物 氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。 1．离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如： CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑ 在高温下还原性更强，如： NaH+2CO→HCOONa+C 2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2 2LiH+TiO2→Ti+2LiOH 离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂： 4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl 复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂。 2．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为+1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱，例如： 4NH3+5O2→4NO+6H2O 2PH3+4O2→P2O5+3H2O 2H2S+3O2→2SO2+2H2O 共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为： 形成强酸的：HCl，HBr，HI； 形成弱酸的：HF，H2S，H2Se，H2Te； 形成碱的：NH3； 水解放出氢气的：B2H6，SiH4； 与水不作用的：CH4，PH3，AsH3，GeH4，SnH4，SbH3。 氢化物RHn给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同一族，从上至下，酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定。 3．过渡型氢化物也称金属型氢化物。是除上述两类外，其余元素与氢形成的二元化合物，这类氢化物组成不符合正常化合价规律，如，氢化镧LaH2.76，氢化铈CeH2.69，氢化钯Pd2H等。它们晶格中金属原子的排列基本上保持不变，只是相邻原子间距离稍有增加。因氢原子占据金属晶格中的空隙位置，也称间充型氢化物。过渡型氢化物的形成与金属本性、温度以及氢气分压有关。它们的性质与母体金属性质非常相似，并具有明显的强还原性。一般热稳定性差，受热后易放出氢气。氢气作为未来很有希望的能源，要解决的中心问题是如何储存。一些金属或合金是储氢的好材料。钯、钯合金及铀都是强吸氢材料，但价格昂贵。近年来，最受人们注意的是镧镍-5LaNi5（吸氢后为LaNi5H6），它是一种储氢的好材料。容量为7L的小钢瓶内装镧镍-5所能盛的氢气(304kPa)，相当于容量为40L的15000kPa高压氢气钢瓶所容纳的氢气（重量相当），只要略微加热，LaNi5H6即可把储存的全部氢气释放出来。除镧镍-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氢材料也正在研究中。研究中国的丰产元素，尤其是稀土金属及其合金的吸氢作用有着更重要的意义。 既碱金属的氢化物。当碱金属跟氢气发生反应时,就生成碱金属的氢化物,它们都是离子化合物,其中氢以阴离子H-的形式存在，如氢化钠（NaH),氢化钾(KH)等。 氢跟其他元素生成的二元化合物叫做氢化物。氢化物按它的结构大致分成三类：(1)离子型氢化物(又叫盐型氢化物)碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡能跟氢气在高温下反应,生成离子型氢化物,如NaH、CaH2等,其中氢以H-离子形式存在。这类氢化物都是离子晶体,熔点较高,在熔融状态下能导电。它们都有强还原性,遇水分解,生成金属氢氧化物,并放出氢气。(2)共价型氢化物(又叫分子型氢化物)氯化氢、氨、硫化氢、甲烷等在常温下呈气态或液态,水在常温下呈液态。这类氢化物性质差异较大,如HX、H2S溶于水时电离而显酸性,NH3溶于水显碱性,CH4跟水不发生任何作用,SiH4发生反应：SiH4+4H2O==H4SiO4+4H2↑。(3)金属型氢化物 铍、镁、铟、钛和d区、f区金属元素的单质都能跟氢生成金属氢化物,如BeH2、MgH2、FeH2、CuH等,还有非整数比化合物,如VH0.56、ZrH1.92、PdH0.8等。金属型氢化物保留金属的外观特征,有金属光泽,密度比相应金属小。据最新研究,金属型氢化物在有机合成及作储氢材料方面有重要用途。例如,1体积钯可吸收700～900体积的氢气成为金属氢化物,加热后又释放出氢气