scn可以和哪些金属
『壹』 SCN－是什么离子
叫做硫氰根离子，结构是碳原子在中间，两侧是六原子和氮原子，SC间是单键，CN间是三键。类似的离子还有OCN，叫做氧氰根例子，他们的化合物都是有毒的。
『贰』 含SCN根的物质有毒吗
无毒。
但是氰化物有毒~
氰化物中毒原理：
HCN可经苦杏仁苷酶水解而生成专，能和金属原子形属成非常好的络会物，因此易和金属蛋白质结合，常常显著地抑制金属蛋白质的机能，尤其是对细胞色素C氧化酶，即使10-4M浓度，也会强烈地抑制，因而使呼吸停止。
『叁』 金属钴的配合物
1．氨配合物来； [Co(NH3)6]3+
2．氰配自合物； [Co(CN)6]4-
3．硫氰配合物； [Co(SCN)4]2-
4．羰基配合物； [Co(CO)4]-
5．硝基或亚硝基配合物 [Co(NO3)4]2- 、 [Co(NO2)6]3-
6．钴配合物的异构现象
(a)键合异构
(b)配位异构
(c) 几何异构
(d)光学异构
『肆』 硫氰酸铵,硫氰酸钾都可与那些金属离子配位
貌似就是与Fe3+配位
Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-
『伍』 SCN-是什么离子
硫氰根离子
名称 硫氰酸盐; 硫氰化物;thiocyanate thiocyanide;rhodanate;rhodanide
资料 分子式：
CAS号：
性质：又称硫氰化物。含硫氰根离子(SCN)-的化合物。无毒。易与金属离子形成配位化合物。硫氰离子与铁(Ⅲ)离子能形成血红色的配位化合物，常被用于检测硫氰离子和铁(Ⅲ)离子。具有还原性，能与二氧化锰反应生成硫氰(SCN)2。重金属硫氰酸盐均难溶于水。碱金属硫氰酸盐均易溶于水，为常用的试剂，如硫氰酸钾、硫氰酸铵。主要用于印染。
相关
1) 硫氰酸盐;thiocyanate;thiocyanide;sulfocyanate;sulfocyanide;rhodanate;rhodanide
2) 硫氰化物
3) 硫氰酸钙;硫氰化钙;Thiocyanic acid, calcium salt;Calcium rhodanide;Calcium sulfocyanate;Calcium thiocyanate;thiocyanic acid, calcium salt;calcium dithiocyanate;calcium rhodanate;calciumrhodanid;thiocyan;Thiocyanic acid,calcium salt
4) 氰化物;cyanide
5) 硫氰酸铵;硫氰化铵;Thiocyanic acid, ammonium salt;Ammonium thiocyanate;ammonium rhodanate;ammonium rhodanide;ammonium sulfocyanate;ammonium sulfocyanide;ammonium thiocyanate
6) 氰酸盐;cyanate
7) 硫氰酸甲酯;Methyl thiocyanate;Thiocyanic acid methyl ester;Methyl salfocyanate;Thiocyanomethane;Methylrhodanide
8) 硫胺素硫氰酸盐;维生素B1硫氰酸盐;Thiamine thiocyanate
9) 硫氰酸钠;sodium thiocyanate;sodium sulfocyanide;sodium rhodanate
10) 硫氰酸;thiocyanic acid
『陆』 碳酸氢根离子不能和什么金属离子共存请举例说明,越详细越好. 最好能多涉及一些离子共存的知识点
同活泼金属的阳离子(不会水解)可以共存,否则连NaHCO3溶液也不稳定了.同会水解的阳离子共存,则会因为HCO3-的存在而促使两者双水解
如Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+3CO2
同样,Fe3+也会
而诸如Mg(HCO3)2这类的因为双水解程度不大而存在其溶液,通常也是在过量CO2的情况下得到的
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等.
④能形成弱离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等.
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根 离子共存②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成弱也不存
『柒』 SCN-离子可与哪些金属离子发生络合反应
铁～
『捌』 SCN-的电子式
SCN-的电子式如下图：
SCN-为硫氰根离子，SCN离子，含硫b氰根离子(SCN)-的化合物、低毒，易与金属离回子形成配位答化合物；硫氰是一种化学物质，分子式是(SCN)2 。
(8)scn可以和哪些金属扩展阅读：
(SCN)2 常态下为黄色挥发性液体。不稳定，可聚合为不溶性砖红色固体(SCN)x。能溶于乙醇、乙 醚、二硫化碳和四氯化碳中。易被水分解。
(SCN)2与溴相似，在溶液中有氧化性。是拟卤素之一。氧化性介于溴和碘之间。常见的拟卤素还有氰、氧氰、硒氰。
『玖』 请问SCN-有颜色吗另外常见的有色的离子有哪些
无色.
红色(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫