为什么金属离子一定有氧化性

⑴ 金属阳离子一定具有氧化强氧化性

只要是金属阳离子有还原性，金属才有氧化性，因为它能失电子而金属离子即能失又能得如三价铁离子

⑵ 化学中关于金属离子氧化性的问题

银离子

希望你记金属活动性顺序表时

把三价铁离子放于铜和汞之间

这样就可以看出来了

一定要记住啊

⑶ 金属的阳离子为什么具有氧化性那它还有没还原性且为什么氧化性逐渐增强

金属阳离子具有氧化性是因为它可以得电子被还原成单质，单质的还原性越强，回对应金属阳离子的氧化答性越弱。有的金属阳离子处于中间价态，还可以失去电子形成更高价态的阳离子，这样的处于中间价态的金属阳离子就还具有还原性。

⑷ 为什么金属离子有氧化性

具有氧化性的金属离子可以在反应中化合价降低，发生还原反应，得到电子。比如专说 Fe2+既具有氧化属性又具有还原性（被氧化到Fe3+,被还原到Fe） 而Fe3+已经是Fe的最高价态，化合价不可能再升高了，只能降低，这也就说明Fe3+具有强的氧化性。

再比如Zn和HCl反应生成Zn2+，Zn在反应中充当还原剂，被氧化到Zn2+,Zn2+是Zn的氧化产物，因此说Zn2+也具有弱的氧化性。

⑸ 化学元素性质为什么金属单质没有氧化性，而金属阳离子

金属没有负价，所以单质中金属的0价是最低价，所以没有氧化性，而金属阳离子是正价，可以降价，所以有氧化性。

⑹ 金属阳离子一定只具有氧化性．___（判断对错）

一般常见金属阳离子只具有氧化性，但是亚铁离子、亚铜离子等据既具有氧化性又具有还原性，故金属阳离子一定只具有氧化性的说法错误，故答案为：×．

⑺ 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 ，解释一下为什么正确

最低价态阴离子才只有还原性，若未达到最低价态，则还可以进一步失去电子，从而表专现出一定的属氧化性；金属阳离子不一定只有氧化性，例如Fe2+既有氧化性又有还原性，所以这句话是正确的。【如果简单非金属阴离子是指只有单一化合价的话就正确。】

⑻ 金属的阳离子为什么具有氧化性

具体元素具体分析，好多离子氧化性极弱

⑼ 金属原子只有还原性，离子只有氧化性这句话为什么错

第一回答是错的，第二个回答是表面、文学性的非本质的
不裸就不是质子。H+就是回质子，他答有氧化性的如可氧化金属生成H2
不是所有的离子都有氧化性与还原性的，打个比方F-在还原（得电子）生成什么
Na+再失去电子又是什么？若你学过大学无机中的轨道理论就知这是不行的。
但可以肯定的一点就是个种物质不具有还原就具有氧化性能或者两者都有。
不要给我说稀有氧体呀，他也是有还原性的（他没有氧化性）可以被F2氧化
但他与F-都具有稳定的结构且都有不能被还原。
对于提问者的回答就不是三言两语能说的清的问题了我间单说说：
稳定结构是能够被破坏，因为环境中有一个很不稳（活性很高的物体）他也想稳寂，于是就破坏你的稳定来完成他的稳定，当然你是想让自己稳定。这就要看反就前后总的稳定性能了打个比方：Cu2+
+
Mg
=
Mg2+
+
Cu
Cu2+由稳定的离子变成了原子同时更不稳的Mg变成稳定的镁离子。从总的角度系统的稳定度增加了所以反应能进行