硝酸可以和哪些金属离子反应

Ⅰ 常见的酸可以和哪些金属及金属氧化物反应 象盐酸 硫酸 硝酸等 最好能帮忙总结一下规律 谢了

常见金属活动性顺序

钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
(氢)
铜
汞
银
铂
金

K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au

酸（部分酸）+H前金属=氢气+盐
（硝酸，例外，有强氧化性，产生其他产物，硫酸必须为稀溶液）

金属氧化物+酸=盐+水
（必须有沉淀，气体，水生成）

1.酸与金属氧化物

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
2.酸与金属

锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑

铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑

镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑

铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+3H2↑

锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑

铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑

镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑

铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
3.硝酸

硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。

浓硝酸：

Cu（s）+
4HNO₃（aq）——→
Cu(NO3)₂（aq）+
2NO₂（g）+
2H2O（l）

稀硝酸

3Cu（s）+
8HNO₃（aq）——→
3Cu(NO3)₂（aq）+
2NO（g）+
4H2O（l）

3Fe（s）+
8HNO₃（aq）——→
3Fe(NO3)₂（aq）+
2NO（g）+
4H2O（l）

3Zn（s）+
8HNO₃（aq）——→
3Zn(NO3)₂（aq）+
2NO（g）+
4H2O（l）

4Zn（s）+
10HNO₃（aq）——→
4Zn(NO3)₂（aq）+
N2O（g）+
5H2O（l）

4Zn（s）+
10HNO₃（aq）——→
4Zn(NO3)₂（aq）+
NH4NO₃（aq）+
3H2O（l）

6KI（aq）+
8HNO₃（aq）——→
6KNO₃（aq）+
3I₂（s）+
2NO（g）+
4H2O（l）

浓硫酸

强氧化性
(1)跟
金属
反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂

之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

Cu
+
2H2SO4(浓)
==△==
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O

2Fe
+
6H2SO4(浓)
==△==

Fe2(SO4)3
+
3SO2↑
+
6H2O

Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4
+SO2↑+2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。


(2)跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C
+
2H2SO4(浓)
==△==
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O

S
+
2H2SO4(浓)
==△==
3SO2↑
+
2H2O

2P
+
5H2SO4(浓)
==△==
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S
+
H2SO4(浓)
==△==
S↓
+
SO2↑
+
2H2O

2HBr
+
H2SO4(浓)
==△==
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O

2HI
+
H2SO4(浓)
==△==
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O

Ⅱ 硝酸根的离子反应方程式有哪些

只要在复溶液中发生的制有关硝酸根的氧化还原反应都可以，如
3Fe2+ +NO3- + 4 H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
6I- +2NO3- + 8 H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
等

Ⅲ 硝酸与各种金属的反应都有哪些

此题的解题关键是明确得失电子总数相等。而得失电子总数可通过元素的化合价变化来求。专然后属根据氧化还原反应的口诀：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”即得出正确答案。具体过程如下：根据反应的化学方程式可知：反应前硝酸中的氮元素的化合价为+5价，反应硝酸锌中氮元素和硝酸铵的硝酸根中氮元素的化合价不变，还是+5价，硝酸铵的铵根中氮元素的化合价为-3价，化合价降低8价，1molHNO3得到了8mol电子，反应前锌的化合价为0价，反应后锌的化合价为+2价，化合价升高2价，失去2mol,根据得失电子总数相等，在失去电子数后应乘上4，所以在锌、硝酸锌前要埴加化学计量数4，然后观察法即可配平。根据分析可知：生成4mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量为1mol,所以生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量为0.25mol.希望 采纳！！

Ⅳ 硝酸有强氧化性，金属离子为什么还能与之反应

硝酸有强氧化性，金属离子为什么还能与之反应??
只有浓的酸才会把金属钝化

Ⅳ 能被浓硝酸氧化的金属离子有哪些

有还原性的金属离子都可以啊
比如亚铁离子、亚铜离子...

Ⅵ 硝酸有强氧化性，金属离子为什么还能与之反应

氧化性较强的硝酸与活泼金属反应不会有氢气。
是因为氧化性酸的氧化性体现在中心原子上。
也就是变价的是N元素。

非氧化性酸，氧化性体现在H+上，所以生成H2.

Ⅶ 硝酸会和哪些金属反应方程式是什么.

硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高版，平均每分权子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。
硝酸能与活泼性排在银（包括银）以前的金属发生反应，但铁、铝在常温下会被浓硝酸钝化（加热下它们仍会与浓硝酸反应）。
以下提供一些典型反应
浓硝酸：
Cu+ 4HNO3(浓)——→ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
稀硝酸：
3Cu+ 8HNO3(稀)——→ 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
Fe+ 4HNO3(稀)——→ Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
3Zn+ 8HNO3(稀)——→ 3Zn(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
4Zn+ 10HNO3(很稀)——→ 4Zn(NO3)2+ N2O↑+ 5H2O
4Zn+ 10HNO3(极稀)——→ 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O

Ⅷ 硝酸能使哪些离子反应,哪些不能反应

在有氢离子存在的条件下不能和处于低价态离子共存，如二价铁离子，硫离子
金属还内原性表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
硝酸除了铁 铝钝化 特别不容活泼的，一般金属都反应

Ⅸ 硝酸能跟哪些金属离子反应

HNO3可以与抄V2+、Fe2+、袭Cr2+、Ti3+、Ti2+、Sn2+、Cu+、(Hg2)2+(存在Hg-Hg键）、Mo3+、Mo4+、Os4+（Mo3+、Mo4+、Os4+一般以配合物的形式出现）当然等等离子反应。
其中与V2+、Mo3+、Mo4+、Os4+与HNO3的反应非常复杂（Sn2+也有些麻烦）这里就不多说了。
3Fe2+
+(NO3)-
+4H+=3Fe3+
+NO↑
+2H2O
Fe2+
+(NO3)-
+2H+=Fe3+
+NO2↑
+H2O
与浓硝酸反应
Cr2+与Fe2+一样都能被氧化为+3价的离子。
Ti3+
+(NO3)-
=(TiO)2+
+NO2↑
与浓硝酸反应
3Ti3+
+(NO3)-
+H2O=3(TiO)2+
+NO↑+2H+
与稀硝酸反应（另外(TiO)2+易水解）
Ti2+
+2(NO3)-
+2H+=(TiO)2+
+2NO2↑
+H2O
与浓硝酸反应
3Ti2+
+2(NO3)-
+2H+=3(TiO)2+
+2NO↑
+H2O
与稀硝酸反应
8Ti2+
+2（NO3)-
+18H2O=△=8TiO2·H2O↓
+2(NH4)+
+12H+
与几乎为中性的硝酸反应。
总之，HNO3能与不是最高价态的金属离子反应

Ⅹ 硝酸与金属、非金属反应的规律

硝酸主要是氧化性极强，可以将银及其以前的金属都氧化，生成金属阳离子回，若是浓硝酸则被还答原得到二氧化氮，稀硝酸得一氧化氮（常温时铁铝在浓硝酸中钝化）常见非金属单质碳硫等一样可以被浓硝酸氧化，高中教材至要求碳的反应