金属和稀酸生成什么
A. 某种金属会和稀酸反应，并产生什么
会产生氢气
B. 稀硝酸和活泼金属反应生成什么
在硝酸浓度极小时或氢离子浓度远大于硝酸根浓度时，是有可能生成氢版气的。
化学反应权是看平衡和速率的，二者哪个占主导，需要讨论。
例如:氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮而不是考虑平衡生成更稳定的氮气，是因为生成一氧化氮的速率大于生成氮气的速率，这里速率与平衡的对抗速率占了上位，所以生成一氧化氮。(事实上，生成一氧化氮反应的平衡常数并不高)
而稀硝酸中氢离子和硝酸根共同与活泼金属反应与氢离子单独和活泼金属反应。在这里由于缺乏实验结果和定量分析，所以无法确定是否有氢气生成。
在高中课本上，教材巧妙地避开了这个问题(教材上只讨论了不活泼金属也就是氢后金属与硝酸的反应)
C. 金属与稀硝酸反应
一、学生在学习金属与硝酸反应时，往往认为硝酸越浓，硝酸中氮元素被还原的程度越大，还原产物中氮元素的价态越低；当清洗容器内壁的金属时，认为用浓硝酸节约试剂。
二、查阅文献资料得知，金属与硝酸反应，随着硝酸浓度由浓变稀，还原产物不同。如：
（1）Mg+4HNO3（浓）= Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；
随着硝酸浓度的进一步降低，可能还会发生如下反应：
（3）4Mg+10HNO3（稀）=4Mg（NO3）2+2N2O↑+5H2O；
（4）5Mg+12HNO3（很稀）=5Mg（NO3）2+N2↑+6H2O；
（5）4Mg+10HNO3（极稀）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O。
分析上述同物质的量的金属与不同浓度足量的硝酸反应时，参加反应的金属与作为氧化剂和酸共消耗的硝酸的物质的量的比分别为：
（1）n（Mg）:n（HNO3）=1:4， 还原产物：NO2；
（2）n（Mg）:n（HNO3）=1:2.67，还原产物：NO；
（3）n（Mg）:n（HNO3）=1:2.5，还原产物：N2O；
（4）n（Mg）:n（HNO3）=1:2.4，还原产物：N2；
（5）n（Mg）:n（HNO3）=1:2.25，还原产物：NH3（NH3与HNO3反应生成NH4NO3）。
小结规律：
（1）一般情况下，金属与硝酸反应时，硝酸越稀，硝酸中氮元素被还原的程度越大，还原产物中氮元素的价态越低，反之亦然；
（2）一般情况下，与同物质的量的金属反应时，硝酸越稀，作氧化剂和酸共同消耗硝酸的物质的量越小；反之亦然。
三、问题延伸：金属与硝酸的反应中，生成硝酸盐，体现了硝酸的酸性；生成不同的还原产物，体现了硝酸的氧化性。分析上述不同浓度的足量的硝酸的（1）—（5）反应，当作氧化剂的硝酸的用量相同时，消耗金属的物质的量、作酸的物质的量和作氧化剂的硝酸的用量分别为：
（1）n（Mg）:n（HNO3）酸:n（HNO3）氧化剂=o.5:1:1，还原产物：NO2；
（2）n（Mg）:n（HNO3）酸:n（HNO3）氧化剂=1.5:3:1，还原产物：NO；
（3）n（Mg）:n（HNO3）酸:n（HNO3）氧化剂=2:4:1，还原产物：N2O；
（4）n（Mg）:n（HNO3）酸:n（HNO3）氧化剂=2.5:5:1，还原产物：N2；
（5）n（Mg）:n（HNO3）酸: n（HNO3）氧化剂=4:9:1, 还原产物：NH3（NH4NO3）（作酸的硝酸还有1摩尔与NH3生成NH4NO3）。
[小结规律2](1)金属与硝酸反应时，当作氧化剂的硝酸用量一定时，硝酸越稀，生成硝酸盐所需要的硝酸的用量越大；反之亦然。
(2)当用硝酸清洗容器内壁的金属时，当清洗同量的金属时，用适当浓度的稀硝酸比浓硝酸的用量少，有利于节约试剂和减少污染(同时注意有毒废气的吸收)
D. 酸与活泼金属反应生成什么和什么
酸与活泼金属反应一般生成生成盐和气体。
例如盐酸和铁的反应：回Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（气体）。
酸：电答离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7。
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）。
二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）。
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。
E. 某些金属会和稀酸反应，并产生＿＿＿．
H2
F. 关于金属和稀盐酸(稀硫酸)反应的问题
1、你要先写出化学方程式:Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
设生成氢气质量为X，
24
2
10g
x
24/10g=2/x
x=5/6g
即生成氢气为5/6g
2、(1)算出稀盐酸和稀硫专酸的相属对分子质量，稀盐酸是36.5，稀硫酸是98.，天平指针偏向左，因为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4,生成的氢气逃逸了
G. 下列物质中能由金属和稀酸直接反应生成的是（ ）
正确答案选c
c.fe+h2so4=h2(气体)+feso4
a.错在cu活动性在h之后,不能置换酸中的h
b.错在fe在置换反应中取+2价(亚铁版离子权),故无法形成+3价(铁离子)的铁
d.错在ag活动性在h之后,不能置换酸中的h