agx是什么金属

Ⅰ 建筑结构图上agx是什么意思

agx是否是出现在基础部分的？
一般AGy指底板y向全截面配筋面积（此面积为结构软件计算出来的要求配筋，实际配筋可比此值大）

Ⅱ 卤族元素所共有的性质是什么详细说明一下！

卤族元素[基础知识梳理]一、卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色二、卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1．都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2．都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3．特性：①I2容易升华②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱附录： [高考要求分析]1．从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。3．理解Cl－、Br－、I－等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性

Ⅲ 什么是AGX镜片

AGX镜片就是制造的过程中加入了卤化银元素，这种元素的特性是当阳光照射下AgX分解产生银使镜片变深，光线透光率降低，进入室内分解产物又重新化合成AgX，使镜片变浅，提高光线透光率

Ⅳ 卤族元素的化学性质是什么

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1．都能与金属反应

①F2和所有金属都能反应.

②Cl2和绝大多数金属反应.

③Br2和较活泼金属反应.

④I2只和活泼金属反应.

2．都能与H2、P等非金属反应.

①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）

④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.

3．特性：

①I2容易升华

②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.

使淀粉变蓝色

③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.

且能与稀有气体化合.

④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.

⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。

HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧

酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

Ⅳ agxmax是什么平台

我平来，我感觉你俩这个平台是非常多的，但是具体什么平台话登录一下就知道了！

Ⅵ 卤族元素化学性质

由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,

因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.

但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：

1. 都能与金属反应 ①F2和所有金属都能反应. ②Cl2和绝大多数金属反应. ③Br2和较活泼金属反应. ④I2只和活泼金属反应.

2. 都能与H2.P等非金属反应. ①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素) ②Cl2和H2需光照爆炸 ③Br2和H2需加热且缓慢化合 ④I2和H2持续加热且仍为可逆反应.

3.特性: 易升华 ① I2 ②溴--唯一的常温呈液态的非金属.易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色 ③ F2--最强氧化剂.不能用氧化剂将F-氧化为F2F元素无正价. 且能与稀有气体化合. ④卤化氢--均易溶于水.在空气中形成白雾.其中只有HF剧毒.但HX都是大气污染物.水溶液均呈酸性.只有氢氟酸是弱酸.从HF HI.酸性逐渐增强. ⑤NaX--只有NaF有毒可用作农药. ⑥CaX2--只有CaF2不溶于水.CaCl2作干燥剂. ⑦AgX--只有AgF可溶.AgX均具感光性.AgBr作感光材料.AgI作人工降雨材料. HClO.HClO2.HClO3.HClO4 ⑧ 酸性逐渐增强.氧化性逐渐减弱

Ⅶ 定影液、废旧定影液是什么有什么用

定影液
简单来说就是定影液可以使胶片上未分解的AgX溶解，主要成分是硫代硫酸钠Na2S2O3，与Ag形成络合物，废定影液中主要的成分就是Ag（S2O3）3-
常用定影液配方

35号 普通定影液配方(底片、相纸通用)
热水（摄氏60－70度）………………500毫升
结晶硫代硫酸钠………………………250克
加冷水至………………………………1000毫升
定影时间：18－20度时，底片约15－20分钟，相纸约8－10分钟。
使用定额：8。
定影底片时可根据底片透明时间的溶液浑浊状态决定，定额可以增大很多。定影相纸时不宜超过定额。

36号 酸性定影液配方(底片、相纸通用)
第一液：
温水……………………………………500毫升
无水亚硫酸钠…………………………25克
10％硫酸………………………………50毫升
第二液：
热水（60－70度）……………………500毫升
结晶硫代硫酸钠………………………250克
配制第一液时，无水亚硫酸钠完全溶解后才能慢慢加入硫酸。第二液配好后应充分
搅拌并放置10－25分钟，再将第一液倒入第二液并不断搅拌。
第一液中硫酸可用30％的醋酸50毫升或40克硼酸代替。
定影时间同第35号配方。
使用定额：9。
37号 F－5酸性膜定影液配方(底片、相纸通用)
热水（摄氏60－70度）………………600毫升
结晶硫代硫酸钠………………………240克
无水亚硫酸钠…………………………15克
30％醋酸………………………………45毫升
硼酸……………………………………7.5克
铝钾矾…………………………………15克
加冷水至………………………………1000毫升
优点因含有硼酸，坚膜性较强，并可防止在底片表面上由亚硫酸铝积成网纹。
缺点为天热时有硫臭。配制时应注意必须在前一药品完全溶解并充分搅拌后才可加入次一药品，加钾矾时液温不可在摄氏30度以上。
定影时间：底片约10－20分钟，相纸约10－15分钟。
此药液如在20分钟内，可使定影透彻，说明仍有效，可继续使用。
使用定额：20。
保存期限：在摄氏18度时，密闭满装瓶中3个月，密闭半装瓶中1个月，盆中1周。

38号 F－7快速酸性坚膜定影液配方(底片、相纸通用)
热水（摄氏60－70度）………………600毫升
结晶硫代硫酸钠………………………360克
氯化铵…………………………………50克
无水亚硫酸钠…………………………15克
30％醋酸………………………………45毫升
硼酸……………………………………7.5克
铝钾矾…………………………………15克
加冷水至………………………………1000毫升
配制时必须注意在前一药品完全溶解并不断搅拌后再加入次一药品。加钾矾时液温应在摄氏30度以下。使用定额较第37号配方高。定影透彻时间也较快。

废定影液
（1）电解法。注意要使用支流电。（需要有大容量的整流器和稳压器）纯度高（95%以上）、速度快、收率高！缺点容易造成空向气污染！
（2）化学试剂法！A: 定影液中加入少量稀氢氧化钠溶液，再加入过量的硫化钠溶液，过滤后得到黑色硫化银。将其转移到陶瓷坩埚中加入硫酸钠无水晶体和硼砂（催化剂），混合均匀后高温加热（可以使用喷灯或电炉）。加热30分钟左右，将残留固体用水洗涤就可以得到了纯度为90%左右的银。
B:定影液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，放入洁净的玻璃容器内。向容器中放入纯度较高的铜板或铜块！在铜板或铜块的表面会得到黑色的银粉末！最后过滤、洗涤，即可得到纯度90%以上的银子！

Ⅷ 卤素元素的化合物AgX溶解度从大到小排列是什么

卤族元素形成的盐类，特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氯化银，溴化银，碘化银均难溶于水，溶解度越来越小

Ⅸ 氯化银、碘化银和硫化银的溶解度关系为什么说明原因，谢谢。

氯化银溶解度很小为0.0019 g/L水;

硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银:
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
至于氯化银与溴化银，更可以推广至卤素，溶解度由氯至碘的顺序而降低。

综上:一般来讲，AgX的溶解度随着X的非金属性的增强而增大，减小而减小。

因为非金属性:S<Cl，Br<Cl，所以溴化银和硫化银溶解度都比氯化银小。

至于硫化银与溴化银，可知它们的溶解度相当。

(9)agx是什么金属扩展阅读：

碘化银为亮黄色无臭微晶形粉末，有α和β两种类型，α型为立方晶体，密度6．010g/立方厘米，熔点558℃，沸点1506℃。

β型为六方晶体，密度5．683g/立方厘米，加热到146℃即转为α型。不溶于稀酸，水，微溶于氨水，易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代硫酸钠和甲胺，无论碘化银的固体或液体，均具有感光特性，可感受从紫外线到约480 mm波长之间的光线。

光作用下分解成极小颗粒的“银核”，而逐渐变为带绿色的灰黑色。与氨水一起加热，由于形成碘化银-氨络合物结晶体，即转为白色。

氯化银（Silver chloride），分子式为AgCl，分子量为143.32。

外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。

硫化银：灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔点825℃。在沸点分解。不溶于水，溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。用于黑金镶嵌术和制陶瓷等。将硫化钠与硝酸银溶液混合过滤而制得。

Ⅹ AgX分别是什么颜色的

Agcl 白
AgI 黄
AgBr 淡黄

银的卤化物总称。化学式AgX(X=F-，Cl-，Br-，I-)。氟化银、氯化银为白专色，属溴化银为淡黄色，碘化银为黄色。除碘化银为硫化锌(ZnS)型晶格外，其他卤化银都属于氯化钠(NaCl)型晶格。氟化银可溶于水，其余皆微溶于水，溶解度由氯至碘的顺序而降低。氟化银是离子型化合物，其他卤化物都有一定的共价性。氯化银溶于稀氨水，溴化银溶于浓氨水生成配位化合物，而碘化银不溶于氨水。卤化银特别是氯化银、溴化银因具有感光性用于制造照相材料—软片、印刷纸、硬片。氯化银用于制字宙射线的电离检测器。碘化银可作为沉淀过冷云的晶核试剂，用于人工降雨中。