哪些金属能与金属盐溶液反应

A. 求各种金属与盐溶液反应的现象。。。越多越好～

实验操复作
现象
反应的化学方程式
质量制变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＋CuSO4=
Cu＋FeSO4
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3+3Cu
金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=
Cu(NO3)2+2Ag
金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无现象
结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.
K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。

B. 几种常见金属盐溶液的反应规律

反应的两中盐都要可溶,生成物中有气体或沉淀或水生成,都不能反应,前者交换成分后NaSO4和CuCl2都能溶于水,后者交换成分后NaCl2和CuSO4也都能溶于水,所以不能反应

C. 7.下面四种金属中,有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应,则该金属是

由金属活动来性顺序：K、自Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C正确，A、B、D错误．
故选C．

D. 金属和盐溶液反应的条件

1、该金属在金属活动性顺序表里在溶液中金属盐的金属元素之前。

2、活泼金属置换不活泼金属。

3、盐溶液必须可溶于水。

如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag,而Cu+AgCl=不反应，因为AgCl难溶于水，Fe+ZnCl₂=不反应，因为Zn比Fe活泼（金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后面）。

若金属是K、Ca、Na很活泼的金属与盐溶液反应要先考虑与水反应，反应生成的碱再与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓

(4)哪些金属能与金属盐溶液反应扩展阅读

盐一般分为三种盐：正盐（金属+酸根）

酸式盐（金属+H离子+酸根）

碱式盐（金属+OH离子+酸根）

溶解度表示在一定温度下，某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如不指明溶剂，通常所说的盐的溶解度是指盐在水里的溶解度。例如，在20度时，100g的水里最多能溶解36g的NaCl（食盐），这是溶液达到饱和状态，我们就说在20摄氏度时 NaCl 在水中的溶解度是36g。

金属分为活性金属和钝性金属两种。 根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。

1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。

2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

3、大多数金属能与氧气反应。

E. 各种金属都能与其它金属的盐溶液反应吗

不是肯定的,
在金属活动性顺序表中，排在前边的金属可以把后边金属从它的盐溶液中置换出来。钾钙钠由于太活泼，比较特殊，放到其它盐溶液中应先与水反应.

F. 金属与盐溶液反应的化学方程式

在金属活动顺来序表中，由于自由于铁、铝位于铜的前面，铜位于银的前面．所以，铁、铝与硫酸铜反应；铜能与硝酸银反应，铜不能与硫酸铝反应．所以填写下表为： 金属 盐溶液 能否反应 反应方程式、现象（或不能反应的理由） 铁 硫酸铜 能 Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 现象：在铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铝 硫酸铜 能 2Al+3CuSO 4 ═Al 2 （SO 4 ） 3 +3Cu 现象：在铝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 铜 硝酸银 能 Cu+2AgNO 3 ═Cu（NO 3 ） 2 +2Ag 现象：在铜的表面上有白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 铜 硫酸铝 不能 铜位于铝的后面，不能将铝从其盐溶液中置换出来． 故答为：见上表．

G. 盐可以和哪些金属单质的反应

金属单质一般不喝碱反应，当然铝这种两性金属元素可以和碱反应。
如果你问的是金属和盐溶液的反应，那金属活动性顺序表上钠（na）和之前的金属都可以。至于铷铯什么的，一般没人敢拿来和水反映。

H. 所有的金属都能与盐溶液反应么

金属与盐发生置换反应要求盐必须是溶于水的,如果盐不溶于水,则不发生置换反应,即使铜在银前面,由于氯化银不溶于水,则不发生反应

I. 金属与盐溶液反应中反应物的要求是什么

1、金属要比盐溶液中的金属活泼。
2、盐必须溶于水（盐溶液）
举例：Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
Cu
+
ZnSO4
不能反应，因为铜没有硫酸锌中的锌活泼。

J. 金属与盐溶液发生反映的条件 参加反应的盐必须怎么样

两者能够反应的最基本的前提是：盐溶液必须是盐的水溶液。

满足下列条件之回一或以上者，盐溶液基本上都答可以同金属发生反应。

1. 盐溶液中必须含有高价的金属离子，如下列方程式：

   2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+

2. 盐溶液中必须含有氧化性较强的金属离子，如下列方程式：

   Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu

3. 盐溶液呈较强的酸性，且与金属反应能生成气体、沉淀或者水，如下列方程式：

   Mg+2NH4+ =Mg2+ +H2+2NH3

4. 盐溶液呈较强的碱性，且与金属反应能生成气体、沉淀或者水，如下列方程式：

   Al+AlO2- +4H2O=2Al(OH)3+H2