金属离子指示剂ph范围怎么算
1. 各种指示剂（酚酞等）变色的PH值范围
石蕊:5-8(红,紫,蓝)
2. 为什么金属离子指示剂使用时要求一定的ph范围
金属指示剂是弱酸,存在酸效应.
金属指示剂与金属离子M形成配合物的条件稳定常数K`(MIn)随pH变化而内变化,它不容可能像酸碱指示剂那样有一个确定的变色点.因此,在选择指示剂时应考虑体系的酸度,使变色点pMt尽量靠近滴定的化学计量点pMsp.
3. 分析化学 指示剂pH的范围求解
弱碱滴定强酸
4. 如何计算缓冲溶液的有效PH范围
电离平衡常数的负对数加减1之间。即pK±1之间。例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是：PKa±1=4.75±1之间。即3.75-5.75之间。
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
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缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。
酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。
采用电位滴定法测定外加酸或碱对不同配比同一种缓冲溶液的滴定曲线，不仅有助于理解缓溶液及缓冲容量的概念而且对分析测试中正确选缓冲溶液的配制方法及用量具有指导意义。
5. 简述以EDTA滴定单一金属离子时酸碱度适宜范围的选择原理
订单一定金属离子时酸碱度适宜范围的厂家压力，这个商检做的话可以根据金属离子的这种范围来进行选择。
Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。在适当的pH范围内，Ca2+先与钙指示剂形成配合物，再用EDTA滴定，达到定量点时，EDTA从指示剂配合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色(终点)。根据EDTA的消耗量，即可计算出钙的含量。
以铬黑t为指示剂，溶液pH值控制在10，通过氨-氯化铵缓冲溶液控制。
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EDTA(即乙二胺四乙酸)是一种很强的络合剂,能和许多金属离子形成稳定的络合物。利用它和金属离子的络合反应为基础,采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点,根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。该方法可直接或间接测定约70种元素。最常用来测定钙和镁。
随着滴定的进行，edta会逐渐释放出氢离子，因为酸效应会影响络合反应，所以要用缓冲溶液控制一定的PH要看反应完全的要求是多少，要是要求为99.9%的话lg（Cm,sp*Kmy）大于等于6 正 以乙二胺四乙酸(EDTA)为代表的氨羧型络合剂在分析化学上已获得了广泛的应用。
6. 金属指示剂的变色范围与溶液的PH值有关吗
有关.金属指示剂在一定的pH下才能与金属离子络合,变成与游离指示剂不同的另一种颜色.
7. 为什么使用金属指示剂时要有pH的限制为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时适宜的pH条件不一定相同
金属指示剂是弱酸,存在酸效应.
金属指示剂与金属离子M形成配合物的条件稳定常数专K`(MIn)随属pH变化而变化,它不可能像酸碱指示剂那样有一个确定的变色点.因此,在选择指示剂时应考虑体系的酸度,使变色点pMt尽量靠近滴定的化学计量点pMsp.
8. PH值如何计算
酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的COH-，每稀释10
n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p
H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+
和OH-
恰好中和，谁弱谁的H+
或OH-
有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来
9. PH值是如何计算出来的
若水中氢离子浓度为C，则PH＝－logC，但当溶液是碱性，就需要计算氢氧根离子浓度负对数，再用14去减得到PH。
氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。
氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。
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为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。
水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。
10. 指示剂的变色范围的PH值
石蕊:5-8(红,紫,蓝)
酚酞:8-10(无,浅红,深红)
甲基橙:3.1-4.4(红,橙,黄)
btb:6.1-7.6(黄,绿,蓝)
酸,碱液不能使常用的指示剂变内色的原因容有3
1.一方面待测液浓度太低,另一方面又由于指示剂本身变色跨度很大,导致虽变色,但差异不大,或者几乎不变色,肉眼难以查觉
2.待测液本身ph值就不稳定,比如见光,热就分解;自行挥发,还有吸收空气中的水气等等
3.待测液与指示剂的反应不是原来的显色反应,比如浓的naoh加入酚酞,先变红,随即褪成无色.那是因为红色的物质与浓naoh继续发生反应,生成无色物质导致.