金属的特性什么差等
㈠ 金属的特性有什么
基本特性
金属材料性抄能为更合理使用金属材料，充分发挥其作用，必须掌握各种金属材料制成的零构件在正常工作情况下应具备的性能（使用性能）及其在冷热加工过程中材料应具备的性能（工艺性能）。
材料的使用性能包括物理性能（如比重、熔点、导电性、导热性、热膨胀性、磁性等），化学性能（耐用腐蚀性、抗氧化性），力学性能也叫机械性能。
㈡ 金属的特性有什么和什么和什么等
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、
富有延展性、容易导电、
导热等性质的物质。
㈢ 金属的特性是什么
除汞外常温金属下为固体，不溶于水及一般的中性溶剂，具有金属光泽，具有良版好的导电及导热性，多数具权有较好的延展性。金属单质由原子直接构成，原子间存在一种特殊的化学键（金属键）。活泼金属可以与非氧化性稀酸反应并置换出H2，多数金属可以直接与氧化性酸反应生成对应的盐。金属在反应中一般会失去电子，因此在化合物中金属元素一般显示正价，金属离子一般带正电荷。除少数金属外一般的金属氧化物都是碱性氧化物。
关于金属的性质其实很多，不同的金属拥有各自不同的理化性质，以上是金属的一般通性希望能帮到你
㈣ 金属有哪些特点
具有导电性、导热性、硬度大、强度大、密度高、熔点高、有良好的金属光泽等物理性质；同时，金属的化学性质活泼，多数金属可与氧气、酸溶液、盐溶液反应。
值得强调的是，一些金属具有特殊的物理性质，如：钨的熔点极高，铜的导电性良好，金的展性好，铂的延性好，常温下的汞是液态等。此外，合金相对于金属，具有更好的耐腐蚀性、硬度和强度更大、熔点低等特性。
(4)金属的特性什么差等扩展阅读：
在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。
属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞（液态）外，其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白（灰）色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为紫红色。金属大多带“钅”旁。
除锡、锑、铋等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1或ns2或ns2 np(1-4)。
过渡金属的外围电子排布可表示为(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。
㈤ 金属的特性有哪些
第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各样,颜色复杂专;
第二,除了汞在常温下是液体属以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;
第三,金属大都善于导电传热,非金属往往不善于导电传热,所以,很多电器和锅,壶等都是用金属来做的;
第四,大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝,如锡箔,铜丝等,而固体非金属通常很脆.
当然,上面所讲的只是"一般来说",没有截然的界限.实际上,有不少非金属很像金属,又有些金属却具有非金属的性质.例如石墨的化学成份是碳,不是金属,但它却与金属一样,具有灰色的金属光泽,善于传热导电.而锑呢,它虽然是金属,却非常脆,又不易传热导电,具有非金属的某些性质.
但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数.
㈥ 金属的特性
除汞外常温金属下为固体，不溶于水及一般的中性溶剂，具有金属光泽，具有良好的导电及导热性，多数具有较好的延展性。金属单质由原子直接构成，原子间存在一种特殊的化学键（金属键）。活泼金属可以与非氧化性稀酸反应并置换出H2，多数金属可以直接与氧化性酸反应生成对应的盐。金属在反应中一般会失去电子，因此在化合物中金属元素一般显示正价，金属离子一般带正电荷。除少数金属外一般的金属氧化物都是碱性氧化物。
金属为何具有其特性和金属键的概述
晶体分为金属晶体与非金属晶体，两者在内部结构与性能上除有着晶体所共有的特征外，金属晶体还具有它独特的性能，如具有金属光泽以及良好的导电性、导热性和塑性。但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大，即金属具有正的电阻温度系数，而非金属的电阻却随着温度的升高而降低，即具有负的温度系数。
金属为何具有上述这些特性呢？这主要是与金属原子的内部结构以及原子间的结合方式有关。
金属元素原子构造的共同特点，就是它的最外层电子（价电子）的数目少（一般仅有1-2个），而且它们与原子核的结合力弱，很容易摆脱原子核的束缚而变成自由电子。当大量的金属原子聚合在一起构成金属晶体时，绝大部分金属原子都将失去其价电子而变成正离子，正离子又按一定几何形式规则地排列起来，并在固定的位置上作高频率的热振动。而脱离了原子束缚的那些价电子都以自由电子的形式，在各离子间自由运动，它们为整个金属所共有，形成所谓“电子气”。金属晶体就是依靠各正离子与公有的自由电子间的相互引力而结合起来的，而离子与离子间以及电子与电子间的斥力则与这种引力相平衡，使金属处于稳定的晶体状态。金属原子的这种结合方式称为“金属键”。
由于金属晶体是金属键结合，因而使金属具有上述一系列的金属特性。例如：金属中的自由电子在外电场作用下会沿着电场方向作定向运动，形成电流，从而显示良好的导电性。而靠离子键或共价键结合的非金属晶体，由于没有自由电子存在，故无这种特性。又如：因金属中正离子是以某一固定位置为中心作热振动的，对自由电子的流通就有阻碍作用，这就是金属具有电阻的原因。随着温度的升高，正离子振动的振幅要加大，对自由电子通过的阻碍作用也加大，因而金属的电阻是随着温度的升高而增大的，即具有正的电阻温度系数。此外，由于自由电子的运动和正离子振动可以传递热能，因而使金属具有较好的导热性。当金属发生塑性变形（即晶体中原子发生了相对位移）后，正离子与自由电子间仍能保持金属键的结合，使金属显示出良好的塑性。因为金属晶体中的自由电子能吸收可见光的能量，故使金属具有不透明性。吸收能量而跳到较高能级的电子，当它重新跳回到原来低能级时，就把所吸收的可见光的能量以电磁波的形式辐射出来，在宏观上就表现为金属的光泽。
㈦ 金属的特性有什么、什么和什么等
金属的特性：金属都有颜色、有光泽。多数金属是固态。 金属表面可能和某些物质发生反应而使光泽发生了变化。
金属具有导热性，金属具有导电性。
金属具有延展性。
㈧ 金属有哪些特性
具有导电性、导热性、硬度大、强度大、密度高、熔点高、有良好的金属光泽等物理性质；同时，金属的化学性质活泼，多数金属可与氧气、酸溶液、盐溶液反应。
值得强调的是，一些金属具有特殊的物理性质，如：钨的熔点极高，铜的导电性良好，金的展性好，铂的延性好，常温下的汞是液态等。此外，合金相对于金属，具有更好的耐腐蚀性、硬度和强度更大、熔点低等特性。
(8)金属的特性什么差等扩展阅读：
在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。
属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞（液态）外，其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白（灰）色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为紫红色。金属大多带“钅”旁。
除锡、锑、铋等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1或ns2或ns2 np(1-4)。
过渡金属的外围电子排布可表示为(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。
㈨ 金属的特性由什么什么等
金属的特性有金属光泽，较强的导电性和较好的导热性，较好的延展性。