金属性强弱如何比较

① 如何判断金属金属性强弱

判断方法如下：

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。

(1)金属性强弱如何比较扩展阅读

金属性的几种关系：

1、位置关系

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱。

2、表现关系

一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝。

② 高中化学 元素的金属性强弱怎么比较

判断方法：
一.
单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气专的难易（反应剧烈程度属
越剧烈，金属性越强）
2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属性较强，被置换出的金属性较弱）
3.在其他条件相同的情况下，与同一种非金属单质反应（反应条件越苛刻，金属性越弱
反应越剧烈，金属性越强）
二.金属阳离子的氧化性
金属阳离子（只有一种阳离子）的氧化性越弱，金属性越强
三.最高价氧化物对应水化物的碱性
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
四.元素在周期表中的位置：1.同一周期，从左往右，金属性渐弱
2.同一主族，从上到下，金属性渐强
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③ 高中化学元素的金属性强弱怎么比较

判断方法：
一.单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度越剧烈，金属性越强）2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属性较强，被置换出的金属性较弱）3.在其他条件相同的情况下，与同一种非金属单质反应（反应条件越苛刻，金属性越弱反应越剧烈，金属性越强）
二.金属阳离子的氧化性金属阳离子（只有一种阳离子）的氧化性越弱，金属性越强
三.最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
四.元素在周期表中的位置：1.同一周期，从左往右，金属性渐弱2.同一主族，从上到下，金属性渐强
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④ 如何比较金属性和非金属性的强弱高中为主

金属性（失电子、还原性）比较：①金属性强的可以置换金属性弱的②最高回价氧化物对应的水化物答的碱性强弱。碱性越强，金属性越强③置换出水或酸中氢的难易程度。越容易置换出氢，金属性越强
非金属性（得电子、氧化性）比较：①非金属性强的可以置换非金属性弱的②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越弱，非金属性越弱③简单氢化物的稳定性。氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，非金属性越强④与氢气化合时条件的难易程度。越容易发生反应，非金属性越强
以上是大部分可以用来判断金属性和非金属性强弱的

⑤ 如何比较单质的金属性强弱

可通过查阅元素周期表得知。同周期元素从左到右，金属性（失去电子倾向内）渐弱；同主族元素从容上到下，金属性（电子倾向）渐强；当然也可以用pH试纸测出pH值，根据同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物碱性渐弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物碱性渐强来进行判断；或者根据置换反应也可以证明，（如果学了原电池的话，根据原电池电极比较，原电池正极的金属性较负极弱）希望对你有所帮助！

⑥ 怎样比较钠和铁的金属性强弱

可以通过将两者物质放入到相同的稀盐酸中，观察反应的剧烈情况来比较：反应剧烈的物质金属性强；
或者是将氯化亚铁（氯化铁）投入到氢氧化钠的溶液中，观察有无沉淀产生：若是有红褐色沉淀产生，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铁，说明了钠的金属性强于铁的金属性。

比较元素金属性强弱的八种方法
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
二、依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。

六、依电化学中电极来判断

1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极

2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。
七、根据物质间的置换反应来判断
氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜（Fe+Cu2+ = Fe2++Cu），则金属性：Fe>Cu。

八、根据不同单质与同一氧化剂的反应进行比较。

⑦ 如何判断元素金属性强弱

金属性强弱的判断方法
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元回素周期表进行判答断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断.等同于3.
编辑本段非金属性强弱的判断方法
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断.化合越容易,非金属性越强.5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱；7、由置换反应判断!强制弱!

⑧ 怎么比较金属性和非金属性的强弱

可以通过金属活动顺序表和元素周期律来判断。
金属活动顺序在前面的金属比后面的金属的金属性强；
非金属性：同一周期，从左到右非金属性依次增大；
同一主族：从上到下，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类．我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。

⑨ 金属性强弱怎么比较

金属抄性强弱的判断方法
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。
3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.
编辑本段非金属性强弱的判断方法
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！强制弱！