碘与什么金属反应吗

⑴ 碘单质与金属单质反应的性质I2是将金属氧化还是还原

I2是非金属,具有氧化性,类似于Cl2,能将金属氧化.
金属没有负价,不可能是I2把金属还原.
比如 2 Na + I2 = 2 NaI,Na被氧化为+1价

⑵ 碘可以与哪些物质发生化学反应(碘的化学性质)

元素名称：碘 元素符号：I状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。
发现人：库特尔 发现年代：1811年
发现过程：1811年，法国的库特尔，用硫酸处理海草灰母液时，发现了碘的存在。
元素描述：呈紫黑色晶体，密度4.93 克/厘米3。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。遇淀粉会变蓝色。
元素来源：自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油产区的矿井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而制得。
元素用途：用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。

⑶ 碘离子与镍怎么反应

Cu2+与I-反应,生成难溶的CuI与I2
Fe3+可以氧化I-
与Ag+反应生成的AgI难溶
常见的似乎就这三个

⑷ 碘和铝在什么情况下能反应

水作催化剂下,碘和铝反应生成碘化铝
水存在微弱电离H2O=H+ + OH- 若同时加入碘和铝,则铝和氢氧根反应生成氢氧化铝,碘和H+反应生成氢碘酸,由于不断的发生上述反应,促进了水的电离,是反应能继续进行,而氢氧化铝和氢碘酸反应能生成碘化铝和水,两个方程式相加,即可得到总的反应方程式,而反应物生成物都有水,相互约去,就好像水没有参与反应,只是起了个催化作用.
补充：碘和铝在常温下不发生反应.加水催化剂后,（还是在常温下）反应便立即发生.反应放出的热使水变为水蒸气,它和碘蒸气和白色的碘化铝在一起形成大量的橙色烟雾.烟雾中混杂着碘升华美丽的紫色蒸气

⑸ 碘和铁反应现象

没有明显现象，只是Fe消失，因为I2过量，看不出变化
如果Fe过量，那就是紫色消失，变黑

FeI2·4H2O灰黑色固体。易潮解。密度2.873。90~98℃分解。在空气中不稳定，在热水中易分解。溶于冷水和乙醇。用于制碱金属的碘化物，也用于医药。由碘和铁屑作用而制得。

http://www.chemyq.com/xz/xz8/73571mhnmk.htm

⑹ 碘为什么不能和大多数金属反应生成高价态化合物

碘属于卤族元素（氯族元素），卤族元素为第七主族，由上到下分别为氟氯溴碘，最外层都有七个电子，共性就是都差一个电子达到最外层八个电子的稳定结构，由于只差一个电子，故具有较强的得电子能力，即为氧化性，由于从上到下电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的控制能力逐渐减弱，故由上到下得电子能力减弱，失电子能力增强，碘单质的得电子能力较弱，故不能将金属氧化成高价态，生成高价态的化合物。

⑺ 碘与什么起化学反应

元素名称：碘 元素符号：I状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色,有光泽
碘单质是紫黑色,有光泽的固体.加热时,碘升华为漂亮的紫色蒸气,这种蒸气有刺激性气味.碘可以和大多数元素形成化合物,但是它不如其它卤素（F,Cl,Br）活泼,位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来.碘具有类似金属的特性.碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液,但微溶于水.碘的化合物在有机化学中十分重要,另外在医药和照相方面的用途也很广泛.缺乏碘会导致甲状腺肿大.碘单质遇到淀粉会显深蓝色,这是碘的特征之一.碘被海藻吸收,所以人们可以从海藻中提取碘,另外,碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得.
制法
由于碘有商业产品,所以一般没有必要在实验室中制取.碘存在于海水中,但是含量相对于 Cl, Br 要少得多.与 Br 的制法类似,将氯气通入海水中,然后将生成物用空气吹出.这里,碘离子被氯气氧化为碘单质.
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得.
发现人：库特尔 发现年代：1811年
发现过程：1811年,法国的库特尔,用硫酸处理海草灰母液时,发现了碘的存在.
元素描述：呈紫黑色晶体,密度4.93 克/厘米3.熔点113.5℃,沸点184.35℃.化合价-1、+1、+5和+7.电离能10.451电子伏特.具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂,也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色.可与大部分元素直接化合,但不象其他卤素反应那样剧烈,碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换,形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应.但难溶于水,由于歧化反应的结果,所得棕黄色得溶液显酸性.在水溶液中,需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）.遇淀粉会变蓝色.
元素来源：自然界中的海藻含有碘.智利硝石和石油产区的矿井水中也含有碘,由海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而制得.
元素用途：用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等.

⑻ 碘离子能跟那些金属和金属离子反应

Cu2+与I-反应，生成难溶的CuI与I2
Fe3+可以氧化I-
与Ag+反应生成的AgI难溶
常见的似乎就这三个

⑼ 碘单质与金属单质反应的性质I2是将金属氧化还是还原

I2是非金属，具有氧化性，类似于Cl2，能将金属氧化。
金属没有负价，不可能是I2把金属还原。

比如 2 Na + I2 = 2 NaI，Na被氧化为+1价

⑽ 铁与碘单质反应

反应式为：Fe+I2=FeI2。

因为铁和碘是比较容易反应的，只需加热即可。注意生成的是碘化亚铁，是因为铁离子比碘的氧化性强。

与溴的反应式为：2Fe+3Br2=2FeBr3。

铁与液溴反应是不需要条件的，常温下将铁置于液溴中就可反应。因为氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。

(10)碘与什么金属反应吗扩展阅读：

根据化学方程式判断化学性质

1、氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物

2、氧化剂----→发生还原反应----→还原产物

3、还原反应：得电子，化合价降低，被还原

4、还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物

5、氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化

6、氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物

7、还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物