金属活动性判断的依据是什么

A. 举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据

1，前面的比后面的活泼。如K比Na活泼。
2，前面的能把后面的从它的盐溶液中版置换出来。如：权Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3，排在氢前面的金属能从稀硫酸或盐酸中置换出氢。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

B. 举例说明金属活动性顺序给你那些判断的依据

置换反应依据！
前面的能置换后面的，但是后面的不能置换前面的
铁能和硫酸铜反应，但是痛不能与硫酸亚铁反应

C. 金属的活动性大小是根据什么判断的

形成化合物的能力
如钠强金弱

D. 归纳一下:判断金属活动性强弱有那几种方案每种方案各依据了什么

1、看能否与酸发生反应：比较铁和铜的活动性。铁能与酸发生反应，铜不能，铁的活动性大于铜
2、与酸反应的速率，比较金属的活动性
如：锌、镁、铁、分别与酸反应，生成气体的速率不同。所以金属的活动性：镁＞锌＞铁
3、用金属与盐溶液反应，比较金属活动性
如：铁、铜、银分别放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，则银不能。说明金属的活动性
铁＞铜＞银

E. 金属活动性顺序可以给我哪些判断依据

可以给你的依据，哪些金属活泼，哪些金属不活泼，哪些金属可以用来置换反应置换哪些金属(工业生产方面很重要）金属活动性顺序还能告诉你是否牺牲阳极保护阴极法时应该连接哪些金属。
希望对你有帮助

F. 判断金属活动性的方法有哪些

用其与算反应，看反应快慢；或者用已知的一种金属单质来试试能不能置换出其离子

G. 金属的活泼性强弱的依据什么来判断的对其被腐蚀有何影响

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。一般来说，元素周期表内元素从上到下，从右到左有活动性增强趋势，其本质原因是随着金属半径增大，最外层电子数减少，其电离能与升华能均有下降，虽水合热亦有下降，但前两者已足够弥补。但对于一些特殊的例子，如锂，由于其半径极小，水合热足够高，弥补了升华热与电离能偏高的不足，导致它在水中的活动性甚至比铯还要高。1、活动性越大，活泼金属腐蚀的越快
2、金属腐蚀有多种形式，以电化学腐蚀为主要形式
3、两种金属的活动性差距越大，形成的原电池电势并越大，产生的电流也就越大，腐蚀的越快
4、这是由于两个电极反应的电势差取决于两对电极电势的大小

H. 金属活动性强弱的判断依据都有那些，简述！！！

比如说，金属x能将金属y从其盐溶液中置换出来，那金属x就比y活泼，活动性就比y强
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 那铁就比铜活泼
再说，金属活动性其实也就是氧化性和还原性，氧化性强的金属就越不活泼，能将许多金属氧化而自身被还原成单质，铜就比铁的氧化性强；还原性强的金属就越活泼，能将更多的金属还原成单质而自身被氧化成离子，铁就比铜的还原性强