金属键和离子键怎么区分

⑴ 金属键 离子键 共价键的区别

金属键 :由电子阳离子与自由电子通过金属键构成的晶体。 其构成微粒为金属阳离子自由电子，其本质是一种电性作用。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（变可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。
离子键:离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
要了解一点化学键的基本知识，才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质。因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键，它与矿物可浮性关系甚大。
研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。
矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。

⑵ 离子键，金属键有什么区别

金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离内子容之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

离子键 (ionic bond)指带相反电荷离子之间的相互作用。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的碱，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。

⑶ 金属键和共价键，离子键之间的区别

金属键

由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。

和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。

共价键

共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S

共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。

离子键

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。

离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

⑷ 离子键，金属键有什么区别

你好，
离子键由阴阳离子组成，金属键由金属离子和自由电子组成。

离子键不一定有金属元素，金属键一定有金属元素（可能有非金属）。
大致就这些。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！

⑸ 金属键与(共价键和离子键)的区别是什么

啊？

原理不同啊！

就是形成的原因不相同，他们都不是一类物质

共价键是共价化合物中的化学键，是公用电子对来实现的

离子键是金属化合物，盐中的那种键，是阴阳离子作用形成的

金属键我不太清楚，好多年都忘干净了，是金属单质中的吧，那种核外电子之间的互相影响？

区别就在于他们是不同的物质，还有好多例外，只要记住例外就可以了！

⑹ 金属键与离子键化合键有什么区别

金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属阳离子与自由电子之间的作用称为金属键内，其强弱容决定金属的熔沸点、硬度等物理性质。
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。
化合价是指一种原子与其他的原子组成化合物是的原子之间的比例.化合价有正有负.
化合键是化合物原子或原子团之间结合的方式.有离子键,共价键,金属键登几种类型.

⑺ 如何区分金属键和离子键，求简洁明了一目了然的答案如Nacl为什么是离子键而不是金属键

金属键是指金属之间的，离子键是指金属和非金属之间的化学键，当两种元素电负性的差值大于1.7那么这两种元素形成的键就是离子键，反之叫做共价键

⑻ 大神简单的讲讲金属键，离子键，共价键什么区别什么原理

区别：

1.存在地方：

离子键存在于阴阳离子间，共价键存在于原子间，金属键存在于金属中。

2.形成方式：

离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，金属键是自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力。

3.性质：

共价键有方向性；离子键无饱和性，无方向性；金属键没有固定的方向。

原理：

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。

离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。

金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

(8)金属键和离子键怎么区分扩展阅读：

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

1.均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

2.异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种

（1）亲电反应（electrophilic reaction）

（2）亲核反应（nucleophilic reaction）

离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

⑼ 金属键与离子键有什么区别

金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法:“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子;金属单质的化学式(也叫分子式)通常用化学符号来表示。共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性;另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种:(1)非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C-C键。(2)极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb-S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。(3)配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn-S键，共享的电子对由锌提供，Z:+¨..S:=Zn→S共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子(极性分子或非极性分子)，在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。离子键离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-;也可以由原子团形成;如SO42-，NO3-等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。