一定温度下金属钠可以制取金属钾是为什么

A. 金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强．如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾

B. 如何制取单质的金属钾或钠

不加热到熔化状态是不能制取单质的金属钾或钠的。

C. 金属钾的升华温度

（1）用金属钠和氯化钾之间在适宜的温度下发生反应，让生成的钾是气体，可以保证反应的发生，故答案为：产物K为气体； （2）制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，选择的温度应在774℃～882.9℃之间，故答案为：C； （3）在制取钾的过程中，减小产物的浓度，可以使平衡右移，提高原料的转化率，故答案为：及时移去K．

D. 为什么在熔融态可以用金属钠与KCl反应制取钾

金属活动顺序只适合在水溶液中，只有在水的作用下，金属的活动顺序才体现出来。
而在融熔状态下，没有水的作用，金属的活动顺序不能体现出来。
在融熔状态下，KCl电离成钾离子K+和氯离子Cl-，Na则电离成钠离子Na+和电子e-。由于Cl-已经达到稳定结构，不能再得电子，因此只有Na+和K+能得到电子形成单质。又因为K的沸点比Na的低，所以K形成钾单质气体离开融熔状态的液体中，而Na虽然也能形成钠单质，单由于它没有离开融熔状态的溶液中，又被电离了，不停地在单质和离子之间转换。
所以钠能从氯化钾中置换出钾。

E. 有关制取金属钾的问题！

那是利用 金属钾和金属钠的沸点不一样 而且任何反应都是可逆的 只是程度问题 也就是说 钾和氯化钠反应生成钠和氯化钾 钾的沸点没钠高 在这反应发生后 因钾蒸发了 脱离反应体系 平衡往生成钾的方向移动 这样就能产生看似与金属活动顺序表相违背的反应 钾是一种重要的工业金属 卖的比黄金还贵 这方面俄罗斯比较有优势 现在我国的钾大多数还是俄罗斯进口的 第2个反应也可以这样解释 说了点题外话 只是想让你多知道点

F. 工业上在约850 ℃时,用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾,采取用真空抽取出金属钾蒸气

是因为钾的蒸汽容易蒸发出来

G. 关于金属的制取问题。

根据金属的活动性顺序不同，工业上制取的方法也是各不相同。
（一）制取非常活泼的金属，如金属钾，钙，钠，镁，铝等，由于它们金属性还原性都太强，一般化学试剂很难把它们还原出来，工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物 氯化钾，氯化钙，氯化钠，氯化镁，氧化铝的熔融物（不能有水，否则制取的金属太活泼，会与水反应），得到金属钾，钙，钠，镁，铝。因为电解质除了在水溶液中可以形成自由正，负离子，在熔融时也能形成可以自由移动的正，负离子，也就是说，这五种熔融的盐中分别含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和 Cl-，O2- 。电解熔融盐或氧化物和电解盐溶液类似，拿电解氯化钠熔融物作解说，根据电解的原则，负极有大量的电子吸引正离子Na+过去得电子变成金属钠单质。（2NaCl(熔融) =电解= 2Na↓ + Cl2↑），不过电解的成本很高。
但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融的金属钠和熔融的氯化钾置换出金属钾，由于温度过高，达到钾的沸点，金属钾以蒸气的形式出来。注意金属钾的金属性比钠强，反应是可逆的，要把置换出的钾蒸气立即导出反应容器，减小容器中钾蒸气的含量，使反应向正方向进行。
（1）金属钾
Na（熔融） + KCl（熔融） =可逆= NaCl + K（蒸气）
（2）金属钙
CaCl2（熔融）=电解= Ca + Cl2↑
（3）金属钠
2NaCl（熔融） =电解= 2Na↓ + Cl2↑
（4）金属镁
MgCl2（熔融）=电解= Mg + Cl2↑
（5）金属铝
2Al2O3（熔融）=电解= 4Al + 3O2↑

（二）制取活泼性一般的金属，如金属锌，铁，铜等。工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来，拿铁来解说，如果是铁的氧化物，则常用金属铝单质或者一氧化碳，氢气等还原剂把铁还原出。（Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2)。如果是铁的盐溶液，则用比铁还原性强的金属如铝（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3)
（1）金属锌
火法冶锌：ZnO + CO =高温= Zn + CO2
湿法冶锌：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
（2）金属铁
火法冶铁：Fe2o3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2 或者 Al + Fe2O3 =高温= Fe + Al2O3
湿法冶铁：Al + FeCl3 = Fe + AlCl3
（3）金属铜，
火法冶铜：CuO + H2 =△= Cu + H2O
湿法冶铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（三）制取不活泼的金属，如金属汞，银等。工业上一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气。拿金属汞解说，在加热的条件下使氧化汞分解
（1）金属汞
2HgO =△= 2Hg + O2↑
（2）金属银
Ag2O =△= 2Ag + O2↑

综上所述，工业上制取非常活泼的金属，一般采用电解金属盐或金属氧化物的熔融物（制取金属钾用比钾沸点高的金属钠的熔融物从熔融的氯化钾中置换出来）。制取活泼性一般的金属一般采用还原剂把金属从它的氧化物或盐溶液中还原出来。制取不活泼的金属，一般采用直接加热金属氧化物使其分解成金属单质得到。

H. 金属钠制备金属钾的反应方程

钾的制备方法
1.电解熔融态的氯化钾（同制备钠）
2.向熔融态的钾盐中加入比钾活泼的金属单质专
3.向熔融属态的钾盐中加钠，因为钠的熔沸点比钾高（这个和钾钠中微粒的堆积方式有关，高中选三里面好像有），所以钾蒸气脱离反应体系，因为气体的混乱度大于固体液体，化学反应又是朝向混乱度较高的方向进行的（详见高中选四，或者网络：熵）

I. 钠比钾活泼为什么可通过如下的反应制备金属钾

钾的制备方法
1.电解熔融态的氯化钾（同制备钠）
2.向熔融态的钾盐中加入比钾活泼的金属单质
3.向熔融态的钾盐中加钠，因为钠的熔沸点比钾高（这个和钾钠中微粒的堆积方式有关，高中选三里面好像有），所以钾蒸气脱离反应体系，因为气体的混乱度大于固体液体，化学反应又是朝向混乱度较高的方向进行的（详见高中选四，或者网络：熵）