碱金属的性质有哪些规律

1. 碱金属元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律

1.相似性：最外层电子数为1
2.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。
3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应，且发反应越来越剧烈。通式：
2R+2H2O=2ROH+H2↑（R为碱金属）3.焰色反应中，纳是黄色，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）

2. 碱金属元素的物理性质变化规律

1．原子结构：
（1）相似性：最外层均为1个电子
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2．元素性质：
（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
3．单质性质：
（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4．化合物性质：
（1）相似性：氢氧化物都是强碱
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
碱金属中的一般和特殊之处
1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3 < ρ(Na)=0.971e／cm3。
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03 < Na2C03。
4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。
5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04

3. 关于碱金属元素性质递变规律！

1.相似抄性：最外层电子数为1
2.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。
3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应，且发反应越来越剧烈。通式：
2R+2H2O=2ROH+H2↑（R为碱金属）3.焰色反应中，纳是黄色，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）

4. 碱金属的性质

碱金属的化学性质：

1、都是银白色的金属、密度小、熔点和沸点都比较低、标准状况下有很高的反应活性。

2、它们易失去价电子形成带一个单位正电荷的阳离子。

3、它们一般质地较为柔软，可以用刀切开，露出银白色的剖面；由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽。

4、由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在矿物油中，或封于稀有气体中保存，以防止其与空气或水发生反应。

5、在自然界中，碱金属元素只有化合态，不能以稳定单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成碱性的氢氧化物，其反应能力与剧烈程度随着原子序数的增大而越强。

(4)碱金属的性质有哪些规律扩展阅读

碱金属在自然界的矿物是多种多样的，常见的种类如下：

1、锂：锂辉石、锂云母、透锂长石

2、钠：食盐（氯化钠）、天然碱（碳酸钠）、芒硝（十水硫酸钠）、智利硝石（硝酸钠）

3、钾：硝石（硝酸钾）、钾石盐（氯化钾）、光卤石、钾镁矾、明矾石（十二水硫酸铝钾）

4、铷：红云母、铷铯矿

5、铯：铷铯矿、铯榴石

碱金属应用：

纯钠可用于制作钠灯，一种十分高效的光源；还可以用来抛光其它金属的表面。钠化合物也有十分广泛的用途，比如常见的食盐就是氯化钠；常用的肥皂是钠的脂肪酸盐。

钾是植物重要的营养元素，因此钾的化合物常被用做化肥。氢氧化钾是一种强碱，被用来控制各种体系的pH值。

铷和铯常用于制作原子钟。铯原子钟极其精确，如果一台铯原子钟从8千万年前的恐龙时代开始运行到今天，它的偏差不会超过4秒。因此铯原子被用来定义“秒”单位。铯常添加在石油工业所用的钻井液中。铷离子常用于制作紫色焰火。

钫没有商业应用，由于钫的原子结构相对简单，因而在光谱学实验中有广泛应用。钫的光谱学研究可以提供和能级、次原子粒子间的耦合常数相关的信息。科学家研究激光束缚的钫-210粒子发射的光，获得了原子能级跃迁的准确数据，和量子论的预测相近。

5. 试从原子结构简述碱金属元素的最基本性质及变化规律，锂有哪些特殊性

碱金属元素的原子结构与性质的关系
1、相似性：碱金属元素原子最外层都有版1 个电子，容易失去，跟钠相权同，表现出强 还原性。
2、递变性：从碱金属原子结构示意图可看出：随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强，还原性依次增强。

6. 试从原子结构简述碱金属元素的最基本性质及变化规律.锂有哪些特殊性

1、相似性：碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性。
2、递变性：从碱金属原子结构示意图可看出：随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强，还原性依次增强。 

7. 碱金属的全部性质有哪些

碱金属都是银白色的，质软的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物时几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在汽油或石蜡中保存。
与水（H2O）反应反应现象：置换出氢，产生大量气泡，放出大量的热。

化学方程式：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑

与酸溶液反应碱金属先与酸溶液中的氢离子（H+）反应。

以硫酸为例：

2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2↑

与盐溶液反应与酸不同的是，碱金属与盐溶液中的水先反应，反应方程式同与水反应的。若该碱金属生成的碱能与盐溶液中的离子发生复分解反应，那么就存在后续反应。此处以Na和CuSO4的反应为例：

首先与水反应

2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑

然后生成的OH-会结合盐溶液的Cu2+生成蓝色絮状沉淀：

2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓

由于该反应是放热反应，所以生成的氢氧化铜可能受热分解：

Cu(OH)2 CuO + H2O

该反应导致生成的蓝色沉淀表面出现黑斑。

与非金属单质反应碱金属很活泼，可以和一些气体单质反应，如钠在氯气中可以燃烧：

2Na+Cl2→2NaCl

钠和氧气在室温下反应生成氧化钠，加热或燃烧生成过氧化钠：

4Na+O2→2Na2O

2Na+O2→Na2O2

金属钠可以在加热的情况下和氢气化合，生成氢化钠，在氢化钠中，氢元素的化合价为-1价：

2Na+H2→2NaH

钠和硫研磨或加热可爆炸：

2Na + S → Na2S

钠和磷加热，剧烈反应，生成磷化钠，磷化钠和水反应放出磷化氢：

3Na + P → Na3P

[编辑] 其他反应钠和醇反应，可以生成醇钠，并放出氢气，这里以乙醇为例，反应生成乙醇钠：

2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

钠和熔融的氯化钾控温反应，可以置换出其中的钾：

Na + KCl(熔融) → NaCl + K↑

8. 碱金属的物理性质及递变规律，，，

金属的钠银白色、有金属光泽、导电、导热，密度比版水小，熔沸点低，质软
碱金属权的物理性质和金属钠的相似
从锂到铯 碱金属的颜色大多都是银白色，只有铯略带金色；密度逐渐增大，但是钾的密度比钠的密度小；熔沸点逐渐降低。

9. 碱金属的性质

碱金属的物理性质
1.相似性：(1)银白色(铯略带金色)
(2)硬度小
(3)密度小
(4)熔点低(5)导热、导电
2.递变规律：从锂到铯
(1)密度呈减小趋势(但钾反常)
(2)熔点、沸点逐渐降低
一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/V，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度小。
碱金属的化学性质
①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
碱金属的化学性质
相似性：1.都能与氧气等非金属反应
4Li+O2=2Li2O
2Na+S=Na2S
2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
3.均为强还原剂
从锂到铯递变规律：
1.与氧气反应越来越剧烈。
2.与水反应越来越剧烈。
3.金属性逐渐增强。

10. 碱金属性质的递变规律

2.递变规律：从锂到铯
(1)密度呈减小趋势(但钾反常)
(2)熔点、沸点逐渐降低
一般地说，回随着原子序数的增加，单答质的密度增大。但从na到k出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/v，na到k的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此k的密度比钠的密度小。
碱金属的化学性质
①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。