金属性与非金属性指什么

⑴ 金属性和非金属性分别是什么

可以来这样记忆：金属性就是还原性!自（对于金属而言）
非金属性就是氧化性（非金属而言）
但是有时候也可以交叉
比如氯气是非金属,他的氧化性很强,那么我们就说他是非金属性很强!
再比如钠是金属,他的还原性很强（可以和水反应）我们就说他金属性很
强!

⑵ 金属性和非金属性到底是什么意思

金属性：金属具有的性质，就是所谓的还原性
，失去电子的能力。
非金属性：非金属具有的性质，就是氧化性，得到电子的能力。

⑶ 金属性与非金属性到底是指什么性质

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

(3)金属性与非金属性指什么扩展阅读：

一、金属性判断方法

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

二、非金属性判断方法

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）

2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）

⑷ 什么是元素的金属性和非金属性具体的定义是什么

如何区别元素有金属性还是非金属性
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程回序判断答,单质与水（或酸）置换出氢越容易,元素的金属性越强.
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断.最高价氢氧化物碱性越强,元素的金属性越强.
3、由金属活动性顺序表进行判断.按金属活动性顺序,金属元素的金属性依次减弱.
4、由单质的还原性判断.或单质的还原性越强,则对应元素的金属性越强.
5、由单质间的置换反应判断.遵循强制弱的规律.
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断.一般情况下,金属阳离子的氧化性越弱,对应元素的金属性越强.特例：三价铁的氧化性强于二价铜.
7、由原电池的正负极判断.一般情况下,活泼性强金属电极做负极.
8、由电解池的放电顺序判断.电解池的阳极失去电子发生氧化反应,其对应元素的金属性较强.
9、由元素周期表进行判断,同周期从左到右金属性逐渐减弱,同主族从上到下金属性逐渐增强.

⑸ 什么是金属性和非金属性（化学）

金属性是指金属单质失去价电子的能力，而非金属性就是非金属原子吸引电子的能专力。
金属属性确实可以与金属单质的还原性等价，但是非金属性却和非金属单质的氧化性不一定相同。比如O元素的非金属性比Cl元素强（电负性：O3.44，Cl3.16），但是Cl2的氧化性比O2要强：
Cl2 + 2e = 2Cl-，E=1.358V
O2 + 2e + 4H+ = 2H2O，E=1.229V
原因是Cl2的结构和O2不同。

⑹ 什么是金属性与非金属性

元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
非金属性的比较规律:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强，非金属越强。(除氟元素之外，详见下面)
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是:氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。
在初中课程中，金属性被称为金属活动性，在高中课程中会对它进行专门的学习。
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。
高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。
判断方法
1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程度判断，单质与水(或酸)置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物--氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例:三价铁的氧化性强于二价铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。
9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断

⑺ 非金属性和金属性分别对应的是什么

某元素非金属性强，其单质氧化性往往会强；金属性强，单质还原性往往会强。
“往往”不版是“绝对”，权因为有反例。比如Cl的非金属性弱于O，但Cl2的非金属性强于O2，因为Cl2中两个Cl原子是考单键连接，而O2则不同，O2靠一个单键和两个π键连接，因此O2分子比Cl2分子稳定。
非金属性和金属性的强弱，最准确的应该与“电负性”这个概念相连，电负性越强，非金属性越强；否则，金属性越强。
所有元素中，F的电负性最强，而碱金属最下面的钫电负性最弱。

⑻ 金属性和非金属性主要包括哪些化学性质

一、金属性与金属活动性

金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。

金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。

二、金属性强弱的判断依据

1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。

2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。

3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。

4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。

5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。

6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。

7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。

8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。

三、非金属性

非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。

四、非金属性强弱的判断依据

1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。

2、与H2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。

3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。

4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。

5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。

7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。

⑼ 金属性与非金属性是什么意思

金属性常表示元素失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。 元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。
非金属性常表示元素获得电子的倾向。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。

⑽ 金属性和非金属性是什么！

金属性—金属气态原子失去电子能力的性质,非金属性—非金属原子得电子能力的专性质.元素的金属性和属非金属性,是反映该元素原子转移出或转入电子的一种性质,它的强弱就由该元素的气态原子的电离能或亲和能大小来决定.而原子电离能或亲和能又与元素的原子结构相关,元素原子半径越小,最外层上电子数越多亲和能越大,获电子能力就越强,我们就说该元素的非金属性就越强;元素原子半径越大,最外层上电子数越少,电离能越小,失电子能力就越强,我们就说该元素的金属性就越强. 根据以上原理,不难看出,元素周期表中,同周期主族元素从左至右,由于电子层相同,核电荷数越多,原子半径越小,原子核对外层的引力越大,失电子越难,所以,金属性依次减弱,而非金属性则逐渐增强.同主族元素由上至下,核电荷数越多,原子半径越大,原子核对外层的引力越小,越易失电子,因此,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.