金属活动顺序表里为什么有H

㈠ 化学中金属活动性顺序中有一个(H)的意思加了一个括号和不加括号又什么不同

排在氢前面的元素的单质都能从水或酸中置换出氢,后面的则不行

㈡ 在金属活动顺序中H是

H就是知氢元素,没看到它用括号括起来了吗,它的意思是告诉你哪些金属在氢的前面,能和酸反应产生氢气.别无它用

㈢ 为什么金属活动顺序表的H要加括号

因为常态下的氢不是金属呀，
而且氢在表中的位置是作为一个重要参考标准而存在的，之前的金属单质可以直接与H+离子反应。

我们当然知道氢显金属性质，但是氢不是金属，难道你不知道么？

㈣ 在金属活动性顺序表中，为什么H后的不能金属与稀盐酸反应 我要化学根据……

金属大概是这样：由强到弱
铯最强
然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。
)符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.
金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为
—3.045V，为活动性最强，而铜（+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不与非氧化性酸反应
了解金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。如氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。但K
,Ca,Na
首先与水反应，生成对应的碱。

㈤ 金属活动性顺序中为什么要包含(H)它不是金属元素,为什么以它为分界线

在H之前的金属能和酸反应，生成氢气和盐,而且离H越远,反应速度越快
而H之后的金属一般不能反应,必须加条件
H其实就像隔板,把两者分了开来

㈥ 在金属活动性顺序里,H为什么加括号

是一个标准物 排在氢前面的金属可以与非氧化性酸反应,排在后面的不能与非氧化性酸反应

㈦ 为什么金属活动顺序表里有氢

从最根本的原理来说，置换反应实际上也是氧化还原反应的一种，氢后面的金属的还原性小于氢气，所以不能将氢离子还原成氢气，也就是不能置换出盐酸和硫酸中的氢气。

㈧ 金属活动性顺序表为什么有氢

氢作为一个标杆，排在氢前面的都比氢活泼，在酸性溶液中可以把H+还原成氢气；排在氢气后面的则没有氢活泼。

㈨ 金属活动性顺序表为什么有氢

金属的金属性就是元素的还原性，氢作为一种常见元素，加上氢元素位置的特殊（碱金属序列中唯一的非金属元素），便被作为特殊的元素加入到金属活动性的顺序表中，再加上一个括号，表明其非金属的身份。

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+大于Ag+大于Fe3+，因为汞对应亚汞Hg22+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价。

(9)金属活动顺序表里为什么有H扩展阅读：

相关结论：

1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。

2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。

3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢。

4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法。

㈩ 化学书上的金属活动顺序表怎么会有H呢，太碍眼了

楼上神回复→_→不过H一定要的呀，可以帮你看出金属能否与氢离子反应。