非金属性有哪些方面

① 金属性和非金属性主要包括哪些化学性质

金属性指失电子即氧化性，非金属性为还原性。
1、非金属性越强，①它与氢气化版合时越容易②气态氢化物的权稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氢氟酸<氢氯酸<氢溴酸<氢碘酸）⑤单质的氧化性越强,（如氧化性：F2___Cl2____Br2____I2）,⑥对应离子的还原性越弱( 如离子还原性F—___Cl—____Br—____I—）;⑦最高价氧化物的水化物的酸性越强 如酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4）

2、金属性越强，①它与水（或酸）反应时，放出氢气的速度越快(如与水反应时的的速度：Na>Mg>Al),②最高价氧化物的水化物碱性越强(如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ),③单质的还原性越强,(如还原性：Na>Fe>Cu ,则金属性Na>Fe>Cu)，④对应离子的氧化性越弱( 如离子氧化性Na+<Fe2+<Cu2+)

② 元素的非金属性强弱可以从哪些方面来判断

1.以与酸反应是否冒氢气比较
2.可以向A金属的盐溶液中加入B金属（钠、钾之专类金属性太强的除外属，它们先会与水反应）如可以置换则B强于A
3.看元素周期表，越往左下方越强（同族的元素从上到下金属性依次增强，同周期元素从左到右经输血依次减弱）

③ 什么是非金属性

1、非金属性越强，①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③专气态氢化物的还原属性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氢氟酸<氢氯酸<氢溴酸<氢碘酸）⑤单质的氧化性越强,（如氧化性：F2___Cl2____Br2____I2）,⑥对应离子的还原性越弱(如离子还原性F—___Cl—____Br—____I—）;⑦最高价氧化物的水化物的酸性越强如酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4）
2、金属性越强，①它与水（或酸）反应时，放出氢气的速度越快(如与水反应时的的速度：Na>Mg>Al),②最高价氧化物的水化物碱性越强(如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3),③单质的还原性越强,(如还原性：Na>Fe>Cu,则金属性Na>Fe>Cu)，④对应离子的氧化性越弱(如离子氧化性Na+<Fe2+<Cu2+)

④ 非金属性的强弱比较可以从哪些方面比较啊

应该是最外层得电子的能力吧
一般说在元素周期表中越向右上角移动非金属性越强,越向左下角移动,金属性越强.

⑤ 非金属性包括哪些特性

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。

值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。

非金属元素非金属性强弱：

F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

⑥ 什么是金属性与非金属性

元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。
在初中课程中，金属性被称为金属活动性，在高中课程中会对它进行专门的学习。
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。
高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。
判断方法
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。
9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断

⑦ 非金属性表现在哪些方面

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系

对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。

同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。

综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。

二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系

一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对于的碱的碱性也越强。例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。

因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。

三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性越越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。

四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系

在金属晶体中，金属原子的自由电子在整个晶体中移动，依靠此种流动电子，使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键。对于主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单的熔、沸点逐渐降低。

⑧ 元素的非金属性指的是什么

元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
常见拟卤素SCN和CN的非金属性位于Br和I之间，且CN强于SCN
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性Na
S>P>Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性H
Cl>Br>I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属性越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。

⑨ 金属性和非金属性主要包括哪些化学性质

一、金属性与金属活动性

金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。

金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。

二、金属性强弱的判断依据

1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。

2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。

3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。

4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。

5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。

6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。

7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。

8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。

三、非金属性

非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。

四、非金属性强弱的判断依据

1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。

2、与H2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。

3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。

4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。

5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。

7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。

⑩ 什么是非金属性

非金属性
的比较规律：1、由
元素
原子
的氧化性判断：一般情况下，氧化性越回强，对应非金属性答越强。
2、由
单质
和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应
氢化物
的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和
氢气
化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价
氧化物
对应
水化
物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）
6、由对应
阴离子
的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的
含氧酸
，所以最高价氧化物对应
水合物
的酸性最强的是
高氯酸
，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的
非金属元素
。