为什么从上到下金属键减弱

『壹』 为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢

碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱。金属离子半径小，所带电荷多，金属键强，熔点就越高。
卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱。对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高。

『贰』 为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的

A．周期表中碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键减弱，单质的熔沸点逐渐降低，故A错误； B．在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠不反应，可鉴别，故B正确； C．同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成盐酸和硫酸，不具有漂白性，故C错误； D．SO32-可被硝酸氧化为SO42-，向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能含有SO32-，故D错误．故选B．

『叁』 为什么同族金属元素从上到下熔沸点减小

同族从上到下原子半径增大,金属键减弱,所以熔沸点降低

『肆』 为什么碱金属单质熔点从上到下降低； 卤素单质熔点从上到下升高 金属键与共价键强弱如何判断

可以从键能 键长角度分析
1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.
2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高.
（1）离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高.
（2）原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强.
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物）,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.
（4）金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高.
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较,同样根据以上规律,如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高；碱金属都是金属晶体,从上到下离子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低.
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化,即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱,熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强,熔沸点降低.

『伍』 为什么原子跟原子之间的距离增大，金属键的强度逐渐就减弱

上面的真是搞笑，怎么能用万有引力解释呢，金属键的实质其实是原子核与电子之间的相版互吸引，因为在金属晶权体中，电子是离域的，也就是说，并不是每一个电子被固定的束缚在固定的原子上，原子核就像小球悬浮在电子的海洋里一样，而维持这个系统的力量就是金属键，而金属键的大小由库仑力决定，也就是说原子核带电量越大，与电子之间距离越近，库仑力就越大，反之则越小。

『陆』 为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢

碱金属,金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小,所带电荷多,金属键强,熔点就越高.
卤素,分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强,熔点就越高.

『柒』 为什么同族金属元素从上到下熔沸点减小

同族从上到下原子半径增大，金属键减弱，所以熔沸点降低

『捌』 同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高。 这个是为什么的啊

这同它们晶体的结构有关。
金属晶体的结合力是金属键，同主族元素从上到下，其原子半径增加，即原子间的距离增大，结合力越来越弱，故熔点呈下降趋势。
非金属单质一般是共价晶体，由两原子共有的、自旋相反的配对的电子结构，同主族元素从上到下，提供的电子对越来越多，故结合力越来越强，故熔点呈上升趋势。