金属键大小与什么有关

Ⅰ 金属键和金属的密度有什么关系啊

金属的密度应该和：
1.金属键的键能有关；
2.金属原子的半径有关，这里指原子的金属半径啦。

Ⅱ 怎么比较金属键的大小 急

看化学表

一目了然

Ⅲ 金属键与什么有关

1.金属原子大小即原子序数
2.晶格类型，面心立方、体心立方、密排六方
3.金属性强弱，是否靠近非金属元素
4.金属形态，结晶状态、是否结晶
5.杂质原子、合金元素

Ⅳ 金属键强弱为什么与离子半径成逆相关，与金属内部自由

金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

离子键 (ionic bond)指带相反电荷离子之间的相互作用。离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的碱，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时，成离子键；小于1.7时，成共价键。

Ⅳ 高中化学:金属键的强弱与金属性的强弱有关系吗

不能判定,它们有关复系,但不制因果关系.

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。
1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强。
3、依据金属活动顺序表（极少数例外）
4、常温下与酸反应的剧烈程度。
5、常温下与水反应的强烈程度。
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
8、用电化学的方法。

金属键 概述
由电子阳离子与自由电子通过金属键构成的晶体。 其构成微粒为金属阳离子自由电子，其本质是一种电性作用。其强弱通常与金属离半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（变可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

Ⅵ 金属熔点和什么有关 金属键的强度和什么有关

和金属阳离子的半径、电荷数有关.一般来说,离子半径越小、电荷数越高,金属键越强.也可用物理学的库仑力解释

Ⅶ 金属性强弱和什么有关

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。
1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强。
3、依据金属活动顺序表（极少数例外）
4、常温下与酸反应的剧烈程度。
5、常温下与水反应的强烈程度。
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
8、用电化学的方法。

金属键 概述
由电子阳离子与自由电子通过金属键构成的晶体。 其构成微粒为金属阳离子自由电子，其本质是一种电性作用。其强弱通常与金属离半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（变可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

Ⅷ 金属键强弱由什么决定

与离子键类似，半径越小，电荷越高，金属键越强。
希望采纳

Ⅸ 金属键键能大小与什么有关其中自由电子个数是不是固定的

与原子半径和多属阳离子的电荷数有关。
电荷越高，半径越小，金属键能一般越大。

Ⅹ 比较金属键强弱

金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是因为更难变形，熔点高是因为更难变成液态。金属键越强，则越难失去电子，金属性越差。
则比较Na，Mg,Al的金属键强弱为______Al>Mg>Na________，熔沸点高低是____Al>Mg>Na______，金属性强弱为______Na>Mg>Al______。