如何比较弗和氧的非金属性

1. 怎样证明氧和硫非金属性强弱

选d。气态氢化物的稳定性越好，所对应的元素非金属性越强。
最高价氧化物中氧和硫分别对应水和硫酸，这是不准确的说法。
水酸性弱于硫酸，但是氮的非金属性强于硫。
顺便给你说一下非金属性顺序表。
f
o
cl
n
br
i
s
c
se
at
h
p
as
te
b
si
不要相信网络上的，网络上的是我修改的，最近发现有些问题
望采纳，谢谢！

2. 氧和氟非金属性判断

判断氧和氟非金属性强弱，可根据气态氢化物的稳定性、单质与氢气反应的难易来判断，则回A、C正确；
由于答O、F的电负性较大，不存在正价，则不存在最高价氧化物，且二者的单质与大多数最高价含氧酸都不反应，不能用于比较非金属性强弱，则B、D错误．
故选AC．

3. 如何比较氧气与氯气的非金属性强弱

因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角,所以它们的非金属性是十分相近的.但因为氧在自然界中基本上没有正价态,而氯的正一,正五,正七价则比较常见,所以,氧的非金属性比氯要稍强一些.

元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大，它的氧化性越强；反之，还原性越强。

元素 电负性（泡利标尺）
O 3.44
Cl 3.16
可见O的非金属性大于Cl。

但是，氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱，不仅取决于元素的电负性，还要取决于单质的分子构型，即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol，O-O的键能为146kJ/mol，而氧氧双键的键能为498kJ/mol。

4. 氧和氯的非金属性强弱怎么比较

因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角,所以它们的非金属性是十分相近的.但因为氧内在自然容界中基本上没有正价态,而氯的正一,正五,正七价则比较常见,所以,氧的非金属性比氯要稍强一些.

元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大，它的氧化性越强；反之，还原性越强。

元素 电负性（泡利标尺）
O 3.44
Cl 3.16
可见O的非金属性大于Cl。

但是，氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱，不仅取决于元素的电负性，还要取决于单质的分子构型，即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol，O-O的键能为146kJ/mol，而氧氧双键的键能为498kJ/mol。

5. 比较氧和氟的非金属性强弱

（来1）AC （2）BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl （3）B、E （4）NaF与 MgF2为离子自晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。（2分）  正四面体（1分），相等（1分） （5） (1分)           0.0625mol/L∙ min （1分）

6. 氯和氧的非金属性的比较方法

学文吗？ 化学选修3的课本上说 氟的电负性最大，O居第二 N第三 所谓电负性，即原子对成键电子的吸引力， 吸引力越大， 非金属性越强。

7. 如何比较氧元素和氯元素的非金属性强弱

氯元素的强

8. 氧的非金属性和氯的怎么比

楼主您好，比较氯和氧的非金属性，不能单看与铁的反应，氧气与铁专的反应，与铁本身属的性质有关，众所周知，铁在潮湿空气中能被氧气氧化为3价，这样看来的确没法比，但你查一下O与Cl的电负性，又是O大，其实你想，MnO2能将浓盐酸还原，确不能讲水还原，还有，在一定条件下，O2能把HCl中的Cl置换出来，当然这也不能说明氧比氯强，总之具体问题具体分析，你只要知道氯气氧化能力很强，氧气也很强，具体谁更强，还得看环境的。