金属元素为什么具有金属性

Ⅰ 具有金属性的元素一定是金属吗

硅不一定，元素的非金属性就是指元素的得到电子的能力。反过来就是。一些介于金属与非金属之间的元素的单质。
首先你要弄明白什么事金属性，但是硅却具有金属性。
有此可见，也是具有金属性的，金属性不是只有金属才具有的属性。比如。硅是非金属。元素的金属性是指元素的原子失电子的能力

Ⅱ “金属元素只有金属性，没有非金属性”这句话对吗为什么拜托各位大神

不对！只是非常的弱，大多数金属都显示金属性，不过仍然是具有非金属性的！金属性与非金属性是以是否得电子判断的！

Ⅲ 元素是否有金属性或者非金属性应当怎么判断

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程序判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜。
7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。
8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。
9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

非金属性的比较规律：

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）

6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

Ⅳ 砷是非金属元素，为什么说它具有金属性

分析砷的晶体，As原子之间靠共价键结合，而不像金属这样以金属键结合，而且砷也不像金属这样有大量自由移动的电子，所以把砷归为非金属。

但砷有一定延展性，又有明显的金属光泽，反应时有显出较强的还原性，且As2O3呈现两性（可以和NaOH反应，也能溶于HCl得到AsCl3），所以有金属性。

周期表中金属和非金属交界的地方（不包括H和Li这里）的元素往往兼有金属性和非金属性，金属性为主就是金属，非金属性为主就是非金属。

Ⅳ 为什么卤族元素有金属性

金属性是指元素的原子失电子的性质，卤族元素的原子也可以失去电子表现出金属性（F除外）。

Ⅵ 金属元素只有金属性，没有非金属性吗

元素的金属性是指元素失电子的能力。失电子能力越强，元素的金属性回越强，失去电子，原答子带正电荷，元素显正价。高中阶段一般认为金属是没有负价态的。大学阶段就不是了，一些配合物中的金属也显负价。比如Na[Co(CO)4]中的Co（钴）为—1价。

Ⅶ "金属元素只有金属性，没有非金属性"为什么不对，请给个反例！

从那个角度来说1是对的，3不对，2是绝对正确的

Ⅷ 金属元素只有金属性，没有非金属性 吗 详细

综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。 二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应中的表现的关系 一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对于的碱的碱性也越强。例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na 与水能剧烈反应，单质Mg 与水能缓慢地进行反应，而单质Al 与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2 反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属Cl>S>P>Si，Cl2 与H2 在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S 与H2 须加热才能化合，而Si 与H2 须在高温下才能化合并且SiH4 极不稳定；氢化物的稳定HCl>H2S>PH3>SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。 因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。 三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系 元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。

Ⅸ 为什么没有一种元素同时具有金属性和非金属性

严格地说，金属性和非金属性只有强弱，没有有无，比如Xe就能和一些元素化合

Ⅹ 为什么金属元素的金属性越强，碱性也越强

1\金属越活泼,其对应的氧化物的水化物碱性越强.
2\和水或酸反应生成氢气的能力越强,金属活泼性越强.