金属与非金属有什么典型区别

A. 如何区分金属和非金属

现在人们已经发现了109种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：

（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。

（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。

④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。

必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。

B. 金属和非金属材料有哪些区别和联系

答：
帮我说下金属和非金属的区别那些是前者现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：（l）从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多,一般大于4. （2）从化学性质来看,在化学反应中金属元素的原子易失电子,表现出还原性,常做还原剂.非金属元素的原子在化学反应中易得电子,表现出氧化性,常做氧化剂. （3）从物理性质来看,金属与非金属有着较多的差别,主要是： ①一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样. ②金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态. ③一般说来,金属的密度较大,熔点较高；而非金属的密度较小,熔点较低. ④金属大都具有延展性,能够传热、导电；而非金属没有延展性,不能够传热、导电. 必须明确上述各点不同,都是“一般情况”或“大多数情况”,而不是绝对的.实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的.有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有...

C. 金属和非金属和属性金属有什么区别

金属和非金属的区别 从化学性质看金属是金属键连接,而非金属是靠离子键或共价键连接回.从物理性质看,金属一般答具有导电性，有金属光泽，有延展性．并且大多数是固体只有汞常温下是液体.而非金属大多是绝缘体,只有少数非金属是导体(碳)或半导体(硅).但是由于科学技术的高速发展，它们之间的区别也越来越不明显. 纳米技术的发展更使金属和非金属之间的区别越来越小.

D. 怎样区分金属，非金属，与类金属

1.类金属

金属与非金属结合的化合物，其性质介于金属和非金属之间。 常见的有金属的硼化物、碳化物、硅化物等。许多类金属化合物，为难熔化合物，熔点高，硬度高，良好的化学稳定性，很高的导电性和传热性，有的类金属在真空中或在电场和热的作用下有发射电子的能力。某些类金属化合物还具有半导体性质，如一些硅化物、硫化物、氮化物和磷化物等。 常见金属与类金属:铅(Pb)、汞(Hg)、镉(Cd)、砷(As)等其它金属与类金属:锰(Mn)、铍(Be)、铬(Cr)、镍(Ni)、锌(Zn)、铊(Tl)、锡(Sn)、锑(Sb)、磷(P)、硒(Se)、硼(B)

2.金属

除锡、锑、铋等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1或ns2或ns2 np(1-4)，过渡金属的外围电子排布可表示为(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。

参考资料网络——非金属

E. 金属与非金属相比有何特性

一般来说:
第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各样,颜色复杂;
第二,除了汞在常温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;
第三,金属大都善于导电传热,非金属往往不善于导电传热,所以,很多电器和锅,壶等都是用金属来做的;
第四,大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝,如锡箔,铜丝等,而固体非金属通常很脆.
当然,上面所讲的只是"一般来说",没有截然的界限.实际上,有不少非金属很像金属,又有些金属却具有非金属的性质.例如石墨的化学成份是碳,不是金属,但它却与金属一样,具有灰色的金属光泽,善于传热导电.而锑呢,它虽然是金属,却非常脆,又不易传热导电,具有非金属的某些性质.

但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数。

金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。

物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈黄色、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。

化学性质方面：金属跟氧化合时，生成金属氧化物。活泼金属（如钾K、钙Ca、钠Na）跟活泼非金属（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合时，金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子夺得电子变成阴离子，阴阳离子通过静电的相互作用形成离子化合物。如NaCl、MgO 等。金属跟酸、盐溶液的置换反应遵循金属活动性顺序。即位于金属活动性顺序氢以前的金属跟盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置换反应，产生氢气。反应中金属原子失去电子变成阳离子，酸中氢离子H+夺得电子变成氢原子，氢原子结合成H2 放出。金属跟盐溶液发生的置换反应中，位于金属活动性顺序前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液里置换出来。反应中前面金属的原子失去电子，变成阳离子，后面金属的离子夺得电子，变成原子，若干个原子聚集成金属而析出。如：

Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑

Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu

目前发现的金属元素有80 多种。金属应用广泛，采用不同的方法分类。按密度大小的不同将它分为轻金属和重金属，密度小于4.5 克/厘米3 的叫轻金属，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大于4.5 克/厘米3 的叫重金属如Cu、Ni、Pb 等。按活动性强弱又可把金属分为活动金属和不活动金属。冶金工业上常把铁Fe、铬Cr、锰Mn 叫黑色金属，其余叫有色金属。此外还把金属分为常见金属和稀有金属，前者如Fe、Al，后者如锆Zr、铪Hf、铌Nb、钼Mo 等。

非金属目前已发现的109 种元素中，非金属元素占16 种。非金属元素原子结构的特征，最外层电子一般为4—7 个（氢为1 个，硼B 是3 个），所以在化学反应中，容易结合电子，达到8 个电子的相对稳定结构。由非金属元素组成的单质称为非金属。非金属一般没有金属光泽，不易传热导电（石墨除外），常温下为固体（如C、S、P、B、Si）、液体（如溴Br2）或气体（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般质脆（指固态），密度较小。非金属的化学性质是：易跟氧反应，生成非金属氧化物。多数非金属氧化物是酸性氧化物，其对应水化物为酸，如S—SO2—H2SO3。非金属元素间化合，形成共价化合物，如HCl、CO2。活动非金属与活动金属化合，形成离子化合物，如CaCl2。非金属跟氢气反应，生成气态的氢化物，如氯化氢HCl 气体，水蒸气等。

非金属和金属之间没有绝对的界限，如硅既有金属性质，又有非金属性质。

F. 金属和非金属元素的本质区别是什么

如果再发现一种元素，它一定是金属。因为他在元素金属与非金属分内界线的左侧。具容体的金属与非金属的区别，主要是指失去电子的难易程度，你可以理解金属也具有很小的非金属性，而非金属亦有很小的金属性，只是二者哪一个更显著而已，准确的方法去判断金属与非金属是通过元素周期表的那条分界线。不能单纯地通过最外层电子数去判断，比如铋最外层有5个电子，却已是金属了。

G. 金属和非金属的区别

金属大都可导电，导热性也好，这是由金属晶体的结构决定的，金属晶体中充斥着自由电子，可流动；非金属一般不导电，导热也差。

金属的固态是晶体，自由电子的存在除使金属有好的导电、导热性外，也导致金属有很好的延展性，可以抽成丝、延压成薄片、金属箔等(常见的锡箔、铝箔、铁丝、铜丝等)，其中像黄金这样的金属，可以压成很薄很薄的箔，也可以抽成很长的丝；而非金属则一般没有这样的延展特性；

金属大多有金属光泽，大多呈灰、灰白；而非金属则颜色各异，很多没有光泽；

常态下金属一般都是固体（除水银以外），有较高的熔点，不溶于水，比重大；非金属在常态下则形态各异，固体、液体、气体都有，水溶性也各异，比重各异。

有些物质介于金属与非金属之间，有些非金属像金属，有些金属又像非金属。例如石墨的化学成份是碳，不是金属，但它却有与金属类似的灰色光泽，还可导电；而锑虽然是金属，却非常脆，又不易传热导电，具有非金属的某些性质。

【但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大，即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低，即具有负的温度系数。】

由于金属易失去电子，在化学性质上往往表达出失电子性质，很多金属有还原性；非金属中典型非金属易得到电子，化学性质上往往表达出得电子。由于题目表述不很清楚，这里非金属主要指非金属单质呢，还是所有非金属化合物，非金属化合物的话，性质就包罗万象了。

H. 金属与非金属的区别是什么

化学性质：金属抄是金属键连接,而非金属是靠离子键或共价键连接.
物理性质：金属一般具有导电性，有金属光泽，有延展性．并且大多数是固体只有汞常温下是液体.而非金属大多是绝缘体,只有少数非金属是导体(碳)或半导体(硅).

I. 金属和非金属材料有哪些区别和联系

金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。

物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈黄色、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。

化学性质方面：金属跟氧化合时，生成金属氧化物。活泼金属（如钾K、钙Ca、钠Na）跟活泼非金属（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合时，金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子夺得电子变成阴离子，阴阳离子通过静电的相互作用形成离子化合物。如NaCl、MgO 等。金属跟酸、盐溶液的置换反应遵循金属活动性顺序。即位于金属活动性顺序氢以前的金属跟盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置换反应，产生氢气。反应中金属原子失去电子变成阳离子，酸中氢离子H+夺得电子变成氢原子，氢原子结合成H2 放出。金属跟盐溶液发生的置换反应中，位于金属活动性顺序前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液里置换出来。反应中前面金属的原子失去电子，变成阳离子，后面金属的离子夺得电子，变成原子，若干个原子聚集成金属而析出。如：

Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑

Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu

目前发现的金属元素有80 多种。金属应用广泛，采用不同的方法分类。按密度大小的不同将它分为轻金属和重金属，密度小于4.5 克/厘米3 的叫轻金属，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大于4.5 克/厘米3 的叫重金属如Cu、Ni、Pb 等。按活动性强弱又可把金属分为活动金属和不活动金属。冶金工业上常把铁Fe、铬Cr、锰Mn 叫黑色金属，其余叫有色金属。此外还把金属分为常见金属和稀有金属，前者如Fe、Al，后者如锆Zr、铪Hf、铌Nb、钼Mo 等。

非金属目前已发现的109 种元素中，非金属元素占16 种。非金属元素原子结构的特征，最外层电子一般为4—7 个（氢为1 个，硼B 是3 个），所以在化学反应中，容易结合电子，达到8 个电子的相对稳定结构。由非金属元素组成的单质称为非金属。非金属一般没有金属光泽，不易传热导电（石墨除外），常温下为固体（如C、S、P、B、Si）、液体（如溴Br2）或气体（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般质脆（指固态），密度较小。非金属的化学性质是：易跟氧反应，生成非金属氧化物。多数非金属氧化物是酸性氧化物，其对应水化物为酸，如S—SO2—H2SO3。非金属元素间化合，形成共价化合物，如HCl、CO2。活动非金属与活动金属化合，形成离子化合物，如CaCl2。非金属跟氢气反应，生成气态的氢化物，如氯化氢HCl 气体，水蒸气等。

非金属和金属之间没有绝对的界限，如硅既有金属性质，又有非金属性质